1、专题提升训练(四)化学反应速率及影响因素(建议用时30分钟)1升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是()A该化学反应的过程是吸热的B该化学反应的过程是放热的C分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多【解析】选D。无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，A、B两项错误；升高温度，反应物的分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C项错误，D项正确。2(2021太原高二检测)在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)3H2(g)W(s)
2、3H2O(g)，下列说法不正确的是()A增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不变B将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减慢【解析】选A。增加H2O(g)的量，容器体积会增大，H2的浓度会瞬间减小，则消耗H2的速率瞬间减小，A项错误；将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率加快，B项正确；体积不变，充入氩气，H2、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D项正确。3(2021福建高二检测)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H1
3、98 kJmol1，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5SO2=2VO2SO3(快)，4VO2O2=2V2O5(慢)。下列说法中正确的是()A反应速率主要取决于V2O5的质量BVO2是该反应的催化剂C逆反应的活化能大于198 kJmol1D增大SO2的浓度可显著提高反应速率【解析】选C。由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，A、B项错误；H正反应的活化能逆反应的活化能198 kJmol1，所以逆反应的活化能大于198 kJmol1，C项正确；使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以一定程度上提高反
4、应速率(不是显著提高)，D项错误。4(双选)NH3和纯净的O2在一定条件下发生如下反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min1【解析】选A、C。设4 min时，生成6x mol H2O(g)4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O
5、(g)n(总)起始量(mol) 4 3 0 0 7变化量(mol) 4x 3x 2x 6x4 min末量(mol) 44x 33x 2x 6x 7x据题意，则有0.4解得：x0.5则4 min内H2O的变化浓度为c(H2O)1.5 molL1v(H2O)0.375 molL1min1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)0.125 molL1min1，v(NH3)0.250 molL1min1，v(O2)0.187 5 molL1min1。【加固训练】(2021宜春高二检测)为探究Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计
6、了图(a)、图(b)所示的实验。下列叙述中不正确的是()A.图(b)中的A为分液漏斗B图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D若图(a)实验中反应速率为，则Fe3对H2O2分解的催化效果一定比Cu2好【解析】选D。图(b)中的A为分液漏斗，A正确；图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率，B正确；图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，C正确；因为氯化铁、硫酸铜阴离子不同，若图(a)实验中反应速率为，由于二者阴离子组成不同，不能说明Fe3对H2O2分解的催化效果一定比C
7、u2好，D错误。5(双选)在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g)H218.4 kJmol1CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法不正确的是()A该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B可以用CaO表示反应的快慢C图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)D图示中t1时改变的条件可能是增大压强【解析】选A、D。升高温度，正、逆反应速率都增大，A项错误；用单位时间内固体质量变化可以表示化学反应的快慢，B项正确；图象中t1时，正反应速率减小，逆反应速率增大，改变的条件可能
8、是减小反应物浓度，增大生成物浓度，C项正确；如果增大压强，正、逆反应速率都会增大，只是增大的程度不同，D项错误。6在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1。【解析】由题图可知，060 s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060 molL1，v(N2O4)0.001 0 molL1s1。答案：0.001 07(2021开封高二检测)实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)HQ kJmo
9、l1。(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间/min物质的量/mol温度01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 n20.600.500.500.500.500.503800 n30.920.750.630.600.600.604700 1.00.900.800.750.700.650.65根据上表数据，完成下列填空：在实验1中反应在1020 min内反应的平均速率vC_，实验2中采取的措施是_；实验3中n3_(填“”“”或“”“”或“1.0。实验4中C的平衡浓度大于实验1，可见降温平衡右移，所以该反应为放热反应，Q(2)a、b、d
