1、龙城中学2021届高三上学期期中考前一次模拟化学试卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 S -32 Mo-96 Zn:65一、 选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是（ ）A.含氯消毒剂用于环境消毒 B.碱石灰作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多2.下列化学用语正确的是（ ）A.氯化氢的电子式：H:Cl B.甲醇的结构简式：CH4OC.铝离子的结构示意图： D.中子数为22的钙原子： Ca3.化学实验过程中要注意安全，下列实
2、验操作正确的是（ ）A.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理B.进行焰色反应前，将铂丝用硫酸清洗C.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二D.加热时，烧瓶中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖补加4.氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是（ ）A. 过程b、j、c属于“氮的固定” B. 过程a、l、f为非氧化还原反应C. 过程j可能为汽车尾气的处理过程 D. 过程h说明NO2为酸性氧化物5.下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）6.X、Y、Z、R为短周期元素，X的M电子层有1个电子
3、，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与R同周期，R的原子半径小于Z下列叙述错误的是（ ）AR元素的非金属性最强BY、Z、R与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键C只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物D它们均存在两种或两种以上的氧化物7.近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学ZhenhaiXia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是（ ）A B C D8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L SO2和H2混合气体时，转
4、移电子数为0.2NAB在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NAC硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为NAD含有NA个Fe（OH）3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向NaC1O溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32B电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32+5H2O10H+2SO42+8ClD将0.2molL1的NH4Al（SO4）2溶液与0.4molL1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al
5、3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO410.下列有关实验说法，正确的是（）A某溶液加强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液溶质为铵盐B将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质C往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，得到FeCl3固体D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分）。11.
6、 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是（ ）A简单离子半径：cbB丙中既有离子键又有极性键Cb、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2Da、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp212.工业上处理闪锌矿冶锌后的残渣（主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素）中，设计下述流程提取铅、锌、镓。已知：Ga（OH）3+OHGa（OH）4对流程分析错误的是（ ）A滤渣1的成分为Pb单质B试剂a为ZnOC滤渣3的主要成分是Fe（OH）3D滤液3
7、发生电解反应的阴极反应为Ga（OH）4+3eGa+4OH13. 工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaFSF4+S2Cl2+4NaCl，下列说法正确的是（ ）ANaF既不是氧化剂也不是还原剂，SF4是氧化产物BSCl2与S2Cl2中氯元素的化合价不同C该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D该反应中每转移0.2mol电子生成11.7g NaCl14. 利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是（ ）选项溶液甲溶液乙溶液丙实验结论A浓硝酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：NCSiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性：KMnO4Cl2SC浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有漂白性D浓氨
8、水碱石灰酚酞NH3H2O是弱碱AA BB CC DD15.A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857 gL1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是（ ） A.A的化学式为NaHSO3 B.固体B的化学式为Na2SO3C.气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.A、B、C、D、E、F均属于电解质三、非选择题（共60分）16(12分)锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。(1)Mn2基态核外电子排布式为 。(2)砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是 。(3)BrCH2CN可用于
9、制备砷叶立德，BrCH2CN分子中碳原子杂化轨道类型是 。(4)在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物质，AsCl3分子的几何构型为 ，1 mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含键的数目为 。(5)GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(Ga)n(Mn)n(As) 。17（14分）实验室以电镀废渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：（1）“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为 （从浸取产物的溶解性考虑）。（2）“制铜氨液” Cu(NH
10、3)4SO4溶液时，采用8molL1氨水，适量30%H2O2，并通入O2，控制温度为55。温度不宜过高，这是因为 。（3）“沉CuNH4SO3”时可用如下装置（夹持、加热仪器略）：铜片浓硫酸CuNH4SO3(s)NaOH溶液Cu(NH3)4SO4(aq)制取SO2的化学方程式为 。“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45，合适的加热方式是 。反应完成的实验现象是 。（4）设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状， ，冰水洗涤及干燥。（已知：碱性条件下，H2O2可将+3价的Cr
11、氧化为CrO42；酸性条件下，H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；+6价的Cr在溶液pH5时，主要以Cr2O72存在；在pH7时，主要以CrO42存在。温度/200406080100020406080K2Cr2O7KCl溶解度/g(100gH2O)1部分物质溶解度曲线如右图所示。实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸）18.(10分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为4、5、6。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，部分流程如图所示：已知：钼酸微溶于水。回答下列问题：(1)钼精矿在空气中焙烧时
12、主要反应的化学方程式是 。(2)焙烧时排放的尾气会造成酸雨等污染，下列物质可用于吸收该尾气的是 (填字母)。A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.CaO(3)操作1的实验步骤为 、过滤、洗涤、干燥。(4)操作2的名称为 ，该操作中用到的玻璃仪器有 、玻璃棒。(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。若缓蚀剂中钼酸钠和月桂酰肌氨酸的总质量浓度为400 mgL1，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的质量浓度相等时，缓蚀剂的缓蚀效果最好，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为 molL1(计算结果保留3位有效数字)。19、（12分） 华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生
13、素K的作用，可用于预防栓塞性疾病。某种合成华法林的路线如下图所示。请回答下列相关问题。(1)华法林的分子式是_。物质E中的含氧官能团名称是_。(2)AB的氧化剂可以是_(填标号)。a.银氨溶液 b.氧气c.新制Cu(OH)2悬浊液 d.酸性KMnO4溶液(3)CD的化学方程式是_。(4)EF的反应类型是_。(5)物质C的同分异构体中符合下列条件的有_种(不考虑立体异构)。并写出其中一种的结构简式_。 含有苯环；苯环上有两个取代基；含有COO结构且不含甲基(6) 以和(CH3CO)2O为原料制备，写出合成路线(无机试剂任选)_。20.（12分） 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答
14、下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_ _。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为
15、NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。高三参考答案123456789101112131415ADCCBBCBCDADAACBBD16(每空2分，共12分）(1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2)GaSeAs(或镓硒砷) (3)sp和sp3(4)三角锥形116.021023 (5)2753217. 【13分，（4）3分，其余每空2分】（1）硫酸可将CaO转化为CaSO4渣而除去 （2）温度过高会加速NH3的挥发、加速H2O2的分解、“铜氨液”也会分解生成Cu(OH)2(3)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 45的水浴加热 上层清液由深蓝色逐渐变为几
16、乎无色 （4）在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持pH大于7，充分反应后，煮沸（除去过量的H2O2），静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH5，蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤18、（10分）19、 （13分）C19H16O4 （1分） 羟基、酯基（2分） ac（2分） +(CH3CO)2O+CH3COOH（2分） 加成反应 12 路线1 （2分）或路线220、（12分）（1）（1分）Ar3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2) （2）（3分）大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 （3）（3分）离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小 （4）（2分）平面三角形 sp2 （5）（3分）六方最密堆积(A3型) 11
