1、2017-2018学年基础难度高一人教版化学必修2化学反应中能量变化的原因专题1（有答案解析）一选择题（共20小题）1氢气在氯气中燃烧，下列说法正确的是（）A反应在点燃条件下发生，是吸热反应B反应中的能量变化与反应物的用量多少无关C反应物的总能量高于生成物的总能量D化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量2已知C（石墨）C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A该反应为放热反应B金刚石比石墨稳定C该反应为氧化还原反应D石墨比金刚石稳定3下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A物质发生化学变化都伴随着能量变化B能量变化是化学反应的基本特征之一C化学
2、变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4下列有关能量变化的说法中不正确的是（）A化学反应必伴随能量变化B反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小C可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应D燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能5下列叙述正确的是（）A化学键存在所有单质和化合物中B化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C只要有能量变化，则一定发生了化学反应D当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量6下列有关能量转化的认识不正确的是（）A燃料燃烧，只是将化学能转化为了热
3、能B人类使用照明设备，将电能转化为光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能7有关化学反应的说法正确的是（）A需要加热才能发生的化学反应叫吸热反应B化学反应必然伴随能量变化，没有能量变化的化学反应是不存在的C化学反应的能量来自物质状态变化所产生的能量D断裂化学键要放热，形成化学键要吸热8下列说法中，错误的是（）A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关9化学与人类生活、社
4、会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值B太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C地球上最基本的能源是化学能D利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”10下列对化学反应的认识错误的是（）A有化学键破坏的一定是化学反应B会产生新的物质C可能会引起物质状态的变化D一定伴随着能量的变化11最近科学家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步下列说法不正确的是（）A核酸存在于一切生物体中B0.05molL1H2S溶液pH=1C
5、HCN的结构式为：HCNDHCN和H2S均属于弱电解质12根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A该反应是吸热反应B该反应一定有能量转化为化学能C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热13将Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（）ABCD14下列说法正确的是（）A任何化学反应都伴随能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化CCH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成
6、物的总能量15下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B化学键的键能越大，物质的能量越高C一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变16在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义下列说法中不正确的是（）A任何化学反应都伴随着能量的变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量17化学反应的发生
7、必然伴随有能量的转化，其根本原因是（）A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量C化学反应通常需要加热等条件才能发生D生成物的总能量与反应物的总能量不同18已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量C氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量D
8、氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量19将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化关于A、B的叙述正确的是（）A金属活动性ABB还原性BAC在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象20化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为H2（g）和Cl2（g）反应生成HCl （g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）A1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）具有的总能量大于2 m
9、ol HCl（g）具有的总能量B该反应的H0C通常情况下，H2（g）和Cl2（g）混合容易直接生成HCl（g）D生成的HCl溶于水会发生电离，即HCl=H+Cl，由此判断，HCl中存在离子键二填空题（共7小题）21一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着 的变化，它们分别遵循 定律和 定律能量变化通常主要表现为 的变化，即 或者 22已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量（1）该反应的H 0 （填“大于”或“小于”）（2）对于石墨和金刚石， 更稳定（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=a kJ/m
10、ol4P（红磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 Aab Ba=b Cab D无法确定23化学键断裂需吸收能量，化学键的形成放出能量 （判断对错）24（1）反应A+BC（放热）分两步进行A+BX（吸热）；XC（放热）下列示意图1中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量已知（见图2）：则1mol NH键断裂吸收的能量约等于 kJ25拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ则1mol N2完全反应生成N
11、H3 热量（填“吸收”或“放出”） kJ26从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ；水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因 27不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的 也不同放热反应的宏观表现是 ，其微观表现是 2017-2018学年基础难度高一人教版化学必修2化学反应中能量变化的原因专题1（有答案解析）参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1氢气在氯气中燃烧，下列说法正确的是（）A反应在点燃条件下发生，是吸热反应B反应中的能量变化与反应物的用量多少无关C反应物的总能量高于生成物的总能量D化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放
12、出的总能量【解答】解：A、反应放热吸热的判断依据是生成物的能量与反应物的能量大小，加热或点燃只是反应条件，与反应放热吸热无关，故A错误；B、在热化学方程式中，参加反应的物质的物质的量与反应热成正比，参加反应的物质的量越多，吸收或放出的热量就越多，故B错误；C、本反应为燃烧反应，属于放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；D、氢气在氯气中燃烧属于放热反应，从化学键的角度分析，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，则应有化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成放出的总能量，故D错误；故选C2已知C（石墨）C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）
13、A该反应为放热反应B金刚石比石墨稳定C该反应为氧化还原反应D石墨比金刚石稳定【解答】解：A、由图可知，C（石墨）C（金刚石）H0，该反应为吸热反应，故A错误；B、由图可知，石墨的能量低，石墨稳定，故B错误；C、C（石墨）C（金刚石），碳元素的化合价在反应前后都是0，没有化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；D、由图可知，石墨的能量低，石墨稳定，故D正确；故选D3下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A物质发生化学变化都伴随着能量变化B能量变化是化学反应的基本特征之一C化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【解答
14、】解：A物质发生化学反应都是伴随着能量的变化，故A正确； B能量变化是化学反应的基本特征，故B正确；C断键吸收能量，成键放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的是对的，故C正确；D反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，故D错误；故选D4下列有关能量变化的说法中不正确的是（）A化学反应必伴随能量变化B反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小C可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应D燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能【解答】解：A、化学反应实质是旧键断裂新键形成，化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，故A
15、正确；B、反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小，反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故B正确；C燃烧、酸碱中和反应过程中放出热量都是放热反应，故C正确；D燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程，故D错误；故选D5下列叙述正确的是（）A化学键存在所有单质和化合物中B化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C只要有能量变化，则一定发生了化学反应D当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量【解答】解：A稀有气体单质中无化学键，所以不是所有单质中，一定存在化学键，故A错误；B化学反应中一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸
16、收能量，形成化学键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故B正确；C物理变化中可伴随能量变化，如浓硫酸稀释放热，不一定要发生化学反应，故C错误；D当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应发生时需要吸收能量，即该反应为吸热反应，故D错误故选B6下列有关能量转化的认识不正确的是（）A燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能B人类使用照明设备，将电能转化为光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能【解答】解：A燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故A错误；B照明需要光能，人类使
17、用照明设备是将电能转化为光能，故B正确；C人体内的能量变化是一个能量均衡的转化过程，生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效，故C正确；D植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程，使得太阳能转化为了化学能，故D正确；故选A7有关化学反应的说法正确的是（）A需要加热才能发生的化学反应叫吸热反应B化学反应必然伴随能量变化，没有能量变化的化学反应是不存在的C化学反应的能量来自物质状态变化所产生的能量D断裂化学键要放热，形成化学键要
18、吸热【解答】解：A反应吸放热与条件无关，所以需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应也可能为放热反应，反应的发生热量是一个因素，熵变也是一个因素，二者同时起作用，故A错误；B化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化，通常表现为热量的变化，故B正确；C化学反应的能量来源有多种，由物质状态变化产生的是相变热，还有键能等都可以给化学反应带来能量的变化，不一定都来自物质状态产生的热量变化，故C错误；D断裂化学键需要吸收能量，成键放出能量，根据吸收能量和放出能量的相对大小确定反应热，故D错误故选B8下列说法中，错误的是（）A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今
19、世界最重要的三种化石燃料C化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关【解答】解：A当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A正确；B煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故B正确；C因化学变化中的能量变化主要是化学键的断裂与形成，故C正确；D因化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，物质的质量越多，能量变化也越多，故D错误；故选：D9化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用
20、的能量，而吸热反应没有利用价值B太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C地球上最基本的能源是化学能D利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”【解答】解：A吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，有时需要通过吸热反应吸收的热量降低环境温度，有利用价值，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，故A错误；B沼气的利用，玉米制乙醇都涉及生物质能的利用，但太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故B错误；C能量可发生转化，地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能
21、、光能或电能，如化学能可以通过燃烧转化为热能、光能，通过原电池原理转化为电能，故C错误；D白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放，能有效减少环境污染，故D正确；故选D10下列对化学反应的认识错误的是（）A有化学键破坏的一定是化学反应B会产生新的物质C可能会引起物质状态的变化D一定伴随着能量的变化【解答】解：A有化学键破坏的不一定是化学反应，如氯化钠固体溶解属于物理变化，故A错误；B化学反应过程中一定有新物质生成，故B正确；C反应过程中可能会引起物质状态的变化，如固体碳酸钙分解生成氧化钙和气体二氧化碳，故C正确；D化
22、学反应实质是旧键断裂同时新键形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，故D正确；故选A11最近科学家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步下列说法不正确的是（）A核酸存在于一切生物体中B0.05molL1H2S溶液pH=1CHCN的结构式为：HCNDHCN和H2S均属于弱电解质【解答】解：A核酸是遗传信息的携带者，是一切生物的遗传物质，核酸存在于一切生物体中，故A正确；BH2S酸是弱酸溶液中存在电离平衡，0.05molL1H2S溶液pH1，故B错误；CHCN分子中有1个碳原子和1个氮原
23、子，1个氢原子，碳是中心原子，采用sp2杂化，碳与氢形成单键，与氮形成三键，则结构式为HCN，故C正确；DHCN和H2S均属于弱酸，溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故D正确；故选B12根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A该反应是吸热反应B该反应一定有能量转化为化学能C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热【解答】解：A、因生成物总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，故A正确；B、因能量守恒，必有其他形式的能量转化为化学能，故B正确；C、因能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定，而反应物的能量比生成物的能量低，所以反应物比生成物稳定，故C
24、正确；D、因反应是吸热还是放热与是否加热无关，故D错误；故选：D13将Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（）ABCD【解答】解：Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体混合发生的是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量A选项中反应物总能量小于生成物总能量，B选项和D选项都是反应物总能量大于生成物总能量，C选项反应物总能量和生成物总能量相等，故选A14下列说法正确的是（）A任何化学反应都伴随能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化CCH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量DBa（OH）28H2O
25、与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量【解答】解：A任何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化，故A正确；B化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生，故B错误；C反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，CH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量，故D
26、错误；故选A15下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B化学键的键能越大，物质的能量越高C一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变【解答】解：A反应物总能量低于生成物总能量，则吸热反应，一定条件下能发生，所以反应物总能量低于生成物总能量时，该反应也能能发生，碳酸钙在高温条件下能发生分解反应，故A错误；B物质的键能越大，说明物质内的微粒结合更加牢固，不容易被拆开，要拆开需要更多的能量，于是该物质就难于发生化学反应，比较稳定，能量越低的物质越稳定，所以，键能越大的物质能量越低，故
27、B错误；C焓变与反应条件无关，所以一个反应的焓变不随反应物的用量和反应条件的改变而发生改变，故C错误；DCO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故D正确；故选D16在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义下列说法中不正确的是（）A任何化学反应都伴随着能量的变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量【解答】解：A化学反应中断键要吸
28、收能量，成键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；B化学能可以转化为电能、热能、光能等，则化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，故B错误；C物质反应释放能量，则生成物的能量减小，即反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量，故C正确；D化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，故D正确故选B17化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（）A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量C化学反应通常需要加热等条件才能发生D生成物的总能量与
29、反应物的总能量不同【解答】解：化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，化学反应必然伴随能量的变化A、化学反应的特征是有新物质生成，新物质的生成不是能量变化的原因，故A错误；B、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，故B正确；C、加热不是所有化学反应的条件，不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，故C错误；D、生成物的总能量与反应物的总能量不同，会使得化学反应表现为吸热和放热，不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，故
30、D错误故选B18已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量C氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量D氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量【解答】解：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，由H
31、原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能生成物的总键能=436kJmol1+243kJmol12431 kJmol1=183kJmol1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体时放出热量为183KJ，反应物的总能量高于生成物，为放热反应，故A正确故选A19将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化关于A、B的叙述正确的是（）A金属活动性ABB还原性BAC在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D在后者装置中金属B的表面有明显气
32、泡产生，金属A表面无明显现象【解答】解：金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成，说明A、B在金属活动性顺序表中都位于H之前；若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，说明金属活动性A大于B，A通过以上分析知，金属活动性AB，故A错误；B金属的金属性越强其单质的还原性越强，金属性AB，所以还原性AB，故B错误；C在后者装置中金属A失电子发生氧化反应，金属B上得电子发生还原反应，故C错误；DA失电子发生氧化反应生成阳离子进入溶液，B电极上氢离子得电子生成氢气，所以B电极上有气泡生成，故D正确；故选D20化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与
33、新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为H2（g）和Cl2（g）反应生成HCl （g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）A1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）具有的总能量大于2 mol HCl（g）具有的总能量B该反应的H0C通常情况下，H2（g）和Cl2（g）混合容易直接生成HCl（g）D生成的HCl溶于水会发生电离，即HCl=H+Cl，由此判断，HCl中存在离子键【解答】解：A能量变化可知，反应焓变H=断裂1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）化学键吸收的总能量生成2molHCl化学键放出的能量=436KJ/mol+243KJ/mol2431KJ/mol=183
34、KJ/mol，反应为放热反应，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）具有的总能量大于2 mol HCl（g）具有的总能量，故A正确；B依据A计算得到H0，反应为放热反应，故B错误；C氢气和氯气需要点燃或光照反应生成氯化氢，通常情况下，H2（g）和Cl2（g）混合不发生反应，故C错误；D氯化氢溶于水电离出离子是破坏了共价键，HCl不存在离子键，故D错误；故选A二填空题（共7小题）21一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，它们分别遵循质量守恒定律定律和能量守恒定律定律能量变化通常主要表现为热量的变化，即放热或者吸热【解答】解：因化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒
35、定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化所以一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故答案为：能量；质量守恒定律；能量守恒定律；热量；放热；吸热22已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量（1）该反应的H大于0 （填“大于”或“小于”）（2）对于石墨和金刚石，石墨更稳定（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为AAab Ba=b
36、 Cab D无法确定【解答】解：（1）1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量，石墨转化为金刚石吸收热量，反应是吸热反应，H0，故答案为：大于；（2）石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，能量越低越稳定，石墨和金刚石相比，金刚石能量高，石墨更稳定，故答案为：石墨；（3）4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H=akJmol1；4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H=bkJmol1；得到反应：4P（红磷，s）=4P（白磷，s）H=（ba）kJmol1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即ba0，则ba，故选A，故答案为：A23化学键断裂需吸收能量
37、，化学键的形成放出能量对（判断对错）【解答】解：化学变化的实质是反应物中旧键断裂和生成物中新键的形成，断键要吸收能量，成键要放出能量，故说法正确，故答案为：对24（1）反应A+BC（放热）分两步进行A+BX（吸热）；XC（放热）下列示意图1中，能正确表示总反应过程中能量变化的是D（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量已知（见图2）：则1mol NH键断裂吸收的能量约等于391kJ【解答】解：（1）A+BC为放热反应，则A+B的总能量大于生成C的总能量，排除选项A、B，A+BX（吸热），则X的能量大于A+B的总能量，XC（放热），则X的能量大于C的总能量，排除选
38、项C，故选D；（2）工业合成氨反应为：3H2+N22NH3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量=3436+945.86NH键键能=92.2，NH键键能=+391kJ，故答案为：39125拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ则1mol N2完全反应生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）92kJ【解答】解：在反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）中，断裂3mol HH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol NH键，
39、放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ，故答案为：放出；9226从能量角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多；水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因断开OH键吸收的热多于形成H2和O2放出的热【解答】解：化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等，若为若为放热反应，断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，若
40、为吸热反应，断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量故答案为：吸收能量；放出能量；断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多，水的分解需要吸收热量，从化学键变化的角度分析是因为断开OH键吸收的热多于形成H2和O2放出的热，故答案为：吸热，放热；断键吸收的热与成键放出的热的代数和；断开OH键吸收的热多于形成H2和O2放出的热27不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同放热反应的宏观表现是反应物总能量高于生成物总能量，其微观表现是断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量【解答】解：因不同的物质往往具有不同的能量，所以不同物质的化学能也不同，化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量；化学发应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等，若为若为放热反应，断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，若为吸热反应，断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量故答案为：化学能；反应物总能量高于生成物总能量；断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量版权所有：高考资源网()
