1、鄂温克旗第三中学 2020-2021 学年第一学期期中考试高一化学试题考试时间：90 分钟考试范围：必修一第 1、2 章第 I 卷（选择题)相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Na:23S：32一、单选题（本题有 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）1瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1：4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A1：4B1：2C1：1D2：12将 5 molL1 的 Mg(NO3)2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度为()A.5ab molL1B.10ab molL1C.b5a molL1D.ab molL13同温同压下，等质量
2、的下列气体所占有的体积最大的是AO2BCH4CCO2DSO24我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（）A胶体的电泳B血液的氧化反应C胶体的聚沉D血液中发生复分解反应5下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A32gO2 所含的原子数目为 NAB0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NAC1molH2O 含有的 H2O 分子数目为 NAD0.5NA 个 CO2 的物质的量是 0.5mol6实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A蒸馏烧瓶中加入沸石的作
3、用是防止暴沸B实验时冷却水应从 A 进入，从 B 流出C锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D该装置可用于分离海水中的 NaCl 和 MgCl27氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在 1100 nm 之间B光线照射的时候都有光亮的通路C颜色都呈红褐色D加入足量盐酸溶液都呈棕黄色8已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是()A16 gB32 g/molC64 g/molD32 g9同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是A气体分子间的平均距离不同B气体的分子大小不同C气体的物质的量不同D气体的性质不同10下列关于溶液和胶体的
4、叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B向 FeCl3 溶液中加入 Na2CO3 溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉C制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入氨水D用丁达尔效应可区别 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体11下列溶液中Cl 浓度与 50mL11mol L3AlCl 溶液中Cl 的物质的量浓度相等的是()A.175 mL 11mol L的3FeCl 溶液B.75 mL 214mol L NH Cl溶液C.150 mL11mol L的 KCl 溶液D.50 mL 11mol L的 NaCl 溶液12实验需要配制 KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()
5、A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B定容时，观察液面俯视刻度线C摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中13欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（）A.KCl 溶液(BaCl2)：加过量 K2SO4 溶液，过滤B.CO2(HCl)：通入足量的 NaOH 溶液，洗气C.丁醇（乙二醇）（沸点分别为 117.5、198）：蒸发D.碘单质 I2(NaCl)：加热升华后，再凝华14下列是病人输液用的葡萄糖(分子式为 C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（）A该注射液中葡萄
6、糖的质量分数是 5%B葡萄糖的摩尔质量为 180 gmol1C该注射液的密度约为 1gcm3D该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 0.14molL115.下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂B.分解反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一般是氧化反应先发生，然后才发生还原反应D.凡是没有电子转移也就是没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应16.17.下列离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2B稀硫酸与 Ba（OH）2 溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+Ca2+H2CO3D氧化铁与稀盐
7、酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O18.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AK+、H+、SO42-、OH-B Na+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-D Na+、Cu2+、Cl-、SO42-第 II 卷（非选择题)二、填空题19（每空 1 分，共 6 分）1 用 20gNaOH 配成 250mL 溶液,它的物质的量浓度为 _取出 5mL 该溶液,它的物质的量浓度为 _,再加水稀释至 100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 _,其中含 NaOH 的质量为 _（2）现有 14.4gCO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96L。
8、该混合气体的平均摩尔质量为_。混合气体中碳原子的个数为_(用 NA 表示阿伏加德罗常数)。20.（最后一空 2 分其余每空 1 分，共 7 分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1）三种物质依次是（填化学式）：A 组_：；B 组：_；C 组：_（2）这三种物质中有一种常温下最常见的无色液体，利用燃烧反应生成该无色液体的反应中做氧化剂的是_；做还原剂的是_。（填物质名称）（3）写出物质 C 与稀硫酸反应的离子方程式_21.(第 1、3 空每空 1 分，其余每空
9、 2 分共 8 分)某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 CuSO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(图中所加试剂均为过量，流程图中无需填写)(1)操作 f 的名称为_,物质 c 的成分_(2)试剂 a 的化学式为_，加入该试剂所发生的化学方程式为_。(3)请写出 ch+k 的化学方程式_22（13 分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe（OH）3 胶体的制备实验I、甲同学向 1molL1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液；II、乙同学直接加热饱和 FeCl3 溶液；III、丙同
10、学向 25ml 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是_写出此过程中的化学方程式：_；（2）证明有 Fe（OH）3 胶体生成的最简单实验操作是_；（3）丁同学利用所制得的 Fe（OH）3 胶体进行下列实验：将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe（OH）3 胶粒带_电荷向其中加入饱和 Na2SO4 溶液，产生的现象是_；向所得 Fe（OH）3 胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式
11、_；23（12 分）现需要配制 500 mL 1 molL1 硫酸溶液。（1）需量取质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸_mL。有如下操作步骤：1 把量好的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌溶解。把所得溶液冷却至室温后小心转入 500mL 容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（2）操作步骤的正确顺序为_(填序号)。（3）本实验必须用到的玻璃仪器有 10ml 量筒、玻璃棒、烧杯、_。（4）下列情况使所配溶液的浓度偏高的是_A.某同学观察液面的情况如图所示B.没有进行操作步骤；C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水。D.向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面（5）若实验过程中出现(4)中 D 选项情况应如何处理？：_
