1、原子核外电子排布(30分钟50分)【基础达标】一、选择题(本题包括4小题，每小题5分，共20分)1(2021福州高一检测)某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为()A6B8C14D16【解析】选B。该元素的原子结构示意图为，故x268，即该元素原子核内质子数为8。2(2021北京市朝阳区高一检测)自然界中存在很多奇妙的规律。如不同微粒的核外电子排布可能相同。下列离子中，其核外电子排布与氖原子核外电子排布不同的是()AMg2 BO2CK DAl3【解析】选C。氖原子核外电子排布图为，Mg2的核外电子排布图为，与氖原子核外电子排布相同，A项不符合题意；O2的核外电子
2、排布图为，与氖原子核外电子排布相同，B项不符合题意；K的核外电子排布图为，与氖原子核外电子排布不相同，C项符合题意；Al3的核外电子排布图为，与氖原子核外电子排布相同，D项不符合题意。3(2021苏州高一检测)下列化学用语的表述不正确的是()A16O2的摩尔质量为16 gmol1BS2的结构示意图：C35Cl、37Cl是两种不同的核素，且互为同位素D中子数为173、质子数为113的(Nh)原子为Nh 【解析】选D。A项，16O2的摩尔质量为16 gmol1，正确；B项，S2的最外层为8电子，正确；C项，35Cl、37Cl均为氯元素，是两种不同的核素，两者互为同位素，正确；D项，左上角应写质量数
3、，173113286，即Nh，错误。4(2021苏州高一检测)下列各组原子序数表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是()A15和8 B9和13C11和16 D12和17【解析】选D。A项，形成P2O5；B项，形成AlF3；C项，形成Na2S；D项，形成MgCl2。D项正确。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)5(2021秦皇岛高一检测).一同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。(1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是_。(2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是_。(3)若该微粒失去
4、1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是_。.已知某粒子的结构示意图为。(4)当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(5)当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。【解析】.(1)若为中性微粒，说明核外电子数等于质子数，即该微粒质子数为10，为Ne原子。(2)若该微粒得到1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位正电荷，为Na。(3)若该微粒失去1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位负电荷，为F。.(4)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(5)当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原
5、子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。答案：.(1)Ne(2)Na(3)F.(4)原子(5)氩原子氯离子硫离子钾离子 钙离子【能力进阶】一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)6(2021绍兴高一检测)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A B C D全部都是【解析】选B。分子或原子中质子数核外电子数，阳离子中质子数核外电子数电荷数，阴离子中质子数核外电子数电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。互为同位素的
6、原子含有相同的质子数和电子数，故正确；不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同，故错误；氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，故正确；一种原子和一种离子其质子数相同时，电子数一定不同，故错误；H2O和NH3具有相同的质子数和电子数，故正确；一种分子和一种离子含有的质子数相同时，电子数一定不同，故错误；钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故正确；氢氧根和氟离子具有相同的质子数和电子数，故正确；一种阴离子和一种阳离子含有的质子数相同时电子数一定不同，故错误。7(2021宁德高一检测)化学上用符号“X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数
7、之和。已知Xn和Ym的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是()Abadc BancmCancm，故C选项关系错误；bn表示原子核内质子数与中子数之和减去失去的电子数，dm表示原子核内质子数与中子数之和加上得到的电子数，由于中子数不一定相等，bn不一定等于dm，故D选项关系错误。二、非选择题(本题包括1小题，共8分)8(2021衢州高一检测)A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。(1)A、B、C、D的元素符号分别为_、_、_、_。(2)A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_。(3)C的硫酸盐的化学式为_，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为_。【解析】由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F；又由A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为Cl；根据0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 mol H2可判断C单质与酸反应时生成了3价的化合物，C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为32，可得D元素为K。答案：(1)FClAlK(2)(3)Al2(SO4)32Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2
