1、高一年级第二学期(化学)期中试题注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共 25 题,100 分,考试时间 75 分钟2.可能用到的原子量H 1O 16Na23Zn65第 I 卷选择题(共 63 分)一、单选题(本题包括 21 小题,每小题 3 分,共 63 分。每题只有一个选项符合题意)1下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是 ()A熟石灰、烧碱、纯碱都是碱B明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物C“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质D纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料属于胶体1822NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A18gH2 O 和 H2
2、O 的混合物中,所含中子数为 10NAB标准状况下,2.24L SO3 中含有的氧原子数目为 0.3NAC物质的量浓度为 0.1molL1 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl个数为 0.2NAD一定条件下,2.3g 的金属钠完全与氧气反应时生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA3下列各组离子一定能大量存在的是 ()-2-A在中性溶液中:Mg2+、NO3 、Cl 、SO4B在酸性溶液中:Cu2+、I、 NO- 、NaC滴入酚酞显红色的溶液:Na、Mg2、NO3 、HSO3D加入铝粉可以产生 H2 的溶液中:Al3+、K+、SO42-、Cl4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()
3、A将 CO2 通入 CaCl2 溶液:CO2+H2O+Ca2+=CaCO3+2H+B往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2:OH- + SO2 = HSO3-C向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)22H=Fe22H2OD向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性:Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O5铜与稀硫酸不发生反应,但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐,就能发生反应, 且有气体、有沉淀产生,则该盐是 ()ABa(NO3)2BKClCNa2SO4D FeCl36在一定条件下,氯气与碘单质以等物质的量进行反应,可得到一种红棕色液体 ICl,ICl有很强的氧化性
4、,ICl 跟 Zn、H2O 反应的化学方程式如下:2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2,IC1+H2O=HC1+HIO,下列关于 ICl 性质的叙述正确的是()AZnCl2 是氧化产物,又是还原产物BZnI2 既是氧化产物,又是还原产物C反应 6.5gZn,转移电子 0.1molDICl 跟 H2O 的反应,ICl 是氧化剂,H2O 是还原剂7.下列有关化学用语使用正确的是()37A原子核内有 10 个中子的氧原子: 18 OB质量数为 37 的氯原子: 17 ClC硫原子的原子结构示意图:DNH4Cl 的电子式:8.下列物质的制取原理错误的是 ()A金属钠的制取:2NaCl(熔融)2NaC
5、l2B金属镁的制取:MgOCO MgCO2C金属铬的制取:Cr2O32Al 2CrAl2O3D金属汞的制取:2HgO2HgO29.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是()A晶体硅可做光导纤维BSiO2 可与水反应制备硅胶C玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品DSiO2 与 NaOH 和 HF 均可反应,属于两性氧化物10.下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氨气2-B加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO4C二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性D如图装置中血红色褪去,可以验证 SO2 的还原性11下列每组物质发生转
6、化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A碘和干冰升华B氯化钠的熔化与冰的融化C氯化氢和酒精溶于水DCO2 气体通入澄清石灰水12下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂或物质除杂操作AFe(Cu)固体磁铁吸引后弃去剩余固体BFeCl2(FeCl3)溶液Fe加入过量 Fe 粉, 充分反应后过滤CCO2(HCl)气体饱和 NaHCO3 溶液、浓 H2SO4依次充分洗气DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量 CO213在短周期主族元素 X、Y、Z 中,X 与 Y 两元素的原子核外的电子层数相同,X 的原子半径大于 Y 的原子半径,X 的阳离子与 Z
7、 的阳离子具有相同的电子层结构,Z 的简单离子半径大于 X 的简单离子半径。则关于 X、Y、Z 的叙述正确的是()A三种元素的原子序数最大的是 ZBZ 一定是非金属元素C三种元素不一定是同周期元素D三种元素可能都是金属元素14“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于四个“封管实验” ( 夹持装置未画出、 I2 固体易升华) 的说法正确的是()A加热时,中封管内固体消失B加热时,中溶液变红,冷却后又变为无色C加热时,中溶液变红,冷却后红色褪去,体现 SO2 的漂白性D加热又冷却的过程中,属于物理变化,属于化学变化15. 向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体,溶液仍然澄清;若将
8、BaCl2 溶液分盛在两支试管中, 一只试管加稀 HNO3,另一只加 NaOH 溶液,然后再通入 SO2 气体,结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是()ASO2 是酸性氧化物、SO2 具有还原性B两支试管中的白色沉淀不是同种物质CBaCl2 既能跟强酸、又能跟强碱反应,具有两性D加入氢氧化钠溶液,SO2 水溶液中 SO32-浓度增大16.一种无色气体 100mL,由 NH3、NO、CO2 所组成,将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后, 发现气体减少了 30mL。剩余气体继续通过 Na2O2 固体后,发现气体变成红棕色,再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位
9、上升,最后试管内充满液体。则原混合气体中 NH3、NO、CO2 气体的体积比为()A 151421B5812C101421D30282317实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液18.已知 A 是一种常见的非金属单质,B 是氧化物,E 是 A 的氢化物,D 是 A 的最高价氧化物对应的水化物,上述物质间的转化关系如图所示
10、,下列说法错误的是()A若 E、D 的水溶液均呈酸性,则 A 为硫B若 D 是一种难溶于水的物质,则 A 为硅C若 E、D 的水溶液均呈酸性,则 B 能与水反应D若 D 是一种难溶于水的物质,则 B 能与水反应2-2-2-19.某溶液中含如下离子组中的几种 K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO3 、NO3 、SO4 、SiO3 、I , 某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验:用铂丝醮取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成取反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成, 再
11、滴加 KSCN 溶液,上层清液变红,第二支试管加入 CCl4,充分振荡静置后溶液分层, 下层为无色。下列说法正确的是()-2-A原溶液中肯定不含 Fe2+、NO3 、SiO3 、I-2-B原溶液中肯定含有 K+、Fe3+、Fe2+、NO3 、SO4C步骤中无色气体是 NO 气体,无 CO2 气体产生D为确定是否含有 Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀20.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉,对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余,则溶液中一定有 Fe3+B若有固体剩余,则溶液中一定有 Fe2+C若溶液中有 Cu2+ ,则一定没有
12、固体析出 D若溶液中有 Fe2+,则一定有 Cu 析出21.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是 ()A甲向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B乙向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C丙向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量D丁向 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2 的混合溶液中逐渐通入 CO2 至过量第 II 卷非选择题(共 37 分)二、填空题(本题包括 4 个小题,共 37 分)22(7 分)已知海水中的溴含量约为 65 mgL-1,从海水中提取溴的工业流程如下:(1
13、)步骤通入热空气吹出 Br2,利用了溴的 (填序号)。A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性(2)步骤中涉及的离子反应如下,请在横线上填入正确的化学计量数:2- Br2 + CO3= BrO3 + Br + CO2(3)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收,再用氯气氧化,然后 进行蒸馏,则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为 。(4)实验室分离溴还可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的有 (填字母)。A乙醇B四氯化碳C醋酸D苯23(10 分)A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素,周期表中 B 与 C 相邻,C 与 E 同主族;A 中 L 层是 K 层的 2 倍,B 的电子数比
14、C 的电子数少 1 个;F 元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的气体单质,且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。G 是第三周期原子半径最小的主族元素。(1)A 在元素周期表中的位置 。(2) D2C2 的电子式为 , 属于 化合物(填“离子”或“共价”)。(3)C 与 F 元素可形成 18 电子分子的电子式为。(4) A、B、C 的氢化物稳定性顺序为 (用分子式表示);G 的阴离子的还原性比 E 的阴离子的还原性 (填“强”或“弱”)。(5) F2C 和 F2E 中,沸点较高的是 (填化学式),其主要原因是 。(6)锡(Sn)与 A 同主族,常温下能和浓硫酸反
15、应,生成 Sn(SO4)2 和刺激性气味气体, 反应的化学方程式为 。24(10 分)氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质,工业用多种方法来治理。某种综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图:已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固体 1 的主要成分有 Ca(OH)2、 、 (填化学式)。(2)若实验室需要配制 3.00molL-1NaOH 溶液 100mL 进行模拟测试,需用托盘天平称取 NaOH固体质量为 g。(3)用 NaNO2 溶液处理含 NH4 废水反应的离子方
16、程式为 。(4)捕获剂从气体 3 中捕获的气体主要是 (填化学式)。(5)流程中生成的 NaNO2 因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O;I2 可以使淀粉变蓝。根据上述反应, 选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验,以鉴别 NaNO2 和 NaCl。需选用的物质是 (填序号)。水淀粉碘化钾试纸淀粉白酒白醋ABCD25(10 分)氯气与碱溶液反应,在低温、稀碱溶液中主要产物是 ClO和 Cl,在 75以上、浓碱溶液中主要产物是 ClO3 和 Cl 。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3),并测
17、定其纯度。(夹持装置已省略)a 为浓盐酸,b 为 MnO2,c 为饱和食盐水, d 为 30%KOH 溶液,e 为 NaOH 溶液高考资源网() 您身边的高考专家回答下列问题:(1)检查装置气密性后,添加药品,待装置 III 水温升至 75开始反应。装置 II 的作用为。若取消装置 II,对本实验的影响是。从装置 III 的试管中分离得到 KClO3 粗产品,其中混有的杂质是 KClO 和(填化学式)。(2)为测定产品 KClO3 的纯度,进行如下实验: 步骤 1:取 3.00g 样品溶于水配成 250mL 溶液。步骤 2:取 25.00mL 溶液于锥形瓶中, 滴加足量 H2O2 溶液充分振荡以除尽 ClO。然后煮沸溶液 12 分钟,冷却。步骤 3:加入过量 KI 溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3 +6I +6H+=Cl +3I2+3H2O)步骤 4:加入指示剂,用 0.600mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液 20.00mL。(2S2O32+I2=S4O62+2I)步骤 2 中除去 C1O的离子方程式是 。样品中 KClO3 的貭量分数为 。(保留三位有效数字,KClO3 式量:122.5)- 8 - 版权所有高考资源网