1、高考资源网（ ），您身边的高考专家第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、选择题(每小题6分,共60分)1.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(C)ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HClOFe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O【解析】本题考查强、弱电解质和非电解质的概念。A项,Fe是单质,所以铁既不是电解质也不是非电解质,错误;B项,NH3是非电解质,本身不能电离出离子,BaSO4是盐,属于强电解质,错误;C项,碳酸钙是盐,属于强电解质,次氯酸是弱酸,属于弱电解质,乙醇是非电解质,正确;D项,
2、水能电离出氢离子和氢氧根离子,属于弱电解质,错误。2.(2015安庆模拟)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡且属于电解质的是(A)A.氧化钾B.二氧化碳C.碘化钾D.氯化钠【解析】A项,氧化钾是电解质,其溶于水生成氢氧化钾,抑制水的电离,正确;B项,二氧化碳的水溶液能导电,原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子而使溶液导电,碳酸是电解质,但二氧化碳是非电解质,错误;碘化钾和氯化钠是电解质,但其不会破坏水的电离平衡,C、D项错误。3.(2015郑州模拟)在体积均为1 L pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12 g镁粉充分反应后,如图所示比较符合反应事实的曲线是(B
3、)【解析】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡及溶液的pH。n(HCl)=1 L0.01 mol/L=0.01 mol,n(Mg)=0.005 mol,故盐酸和镁恰好完全反应,醋酸为弱酸,反应后醋酸过量,溶液呈酸性,则反应后醋酸pH较小,故A项错误,B项正确;C项,盐酸和镁恰好反应,醋酸过量,则生成氢气体积相同,错误;D项,等pH的盐酸和醋酸溶液,醋酸的浓度大,则醋酸反应较快,错误。4.(2015常州模拟)在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是(C)A.溶液显电中性B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)【解析】本题考查电离平
4、衡。A项,无论是否达到平衡状态,溶液都呈电中性,错误;B项,CH3COOH为弱电解质,电离为可逆过程,溶液中存在CH3COOH分子,错误;C项,氢离子浓度恒定不变,说明正、逆反应速率相等,达到平衡状态,正确;D项,c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液呈电中性原则,错误。5.(2015淮北二模)室温下,将10.00 mL 5.0000 molL-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中,溶液中c(H+)和温度随醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(C)A.ab段,醋酸电离过程为放热过程B.cd段,c(H+)增加,醋酸电离度增加C.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则c(Na+)
5、=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.d点时,c(H+)c(CH3COOH)【解析】A项,醋酸电离过程为吸热过程,ab段,温度升高是因为电解质溶于水,扩散(电离)过程吸收的热小于水合过程(形成水合离子)放出的热,错误;B项,cd段,醋酸浓度增大,c(H+)增加,但醋酸电离程度减小,错误;C项,c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,根据物料守恒,有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),正确;D项,醋酸是弱酸,电离程度小,d点时仍然以分子为主,即c(H+)c(CH3COOH),错误。6.(2015河北省衡水中学四调)下列说法错误的是(D)A.一定温度下,弱酸的电离常
6、数越大,酸性越强B.醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为KaKb=KwC.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同【解析】D项,合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系,错误。7.(2015福州模拟)常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(B)A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸D.提高溶液的温度【解析】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。A项,醋酸是弱电解质,加水稀释能促进其电离,将溶液稀
7、释到原体积的10倍,c(H+)大于原来的,所以pHpHNaClO(aq)pHCH3COONa(aq)【解析】弱酸的电离常数越大,酸性越强,则酸性:CH3COOHH2CO3HClOHC。A项,温度相同,则醋酸的电离常数相同,与溶液的酸碱性强弱无关,错误;B项,0.1 mol/L的醋酸溶液中,溶液中氢离子浓度为 mol/L,则溶液的pH2.9pHNaClO(aq)pHCH3COONa(aq),正确。9.下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是(D)酸HXHYHZ浓度/(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度,
8、从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1K2K3=0.01B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ溶液混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)c(Y-)K4K3【解析】A项,电离常数只受温度的影响,温度不变,电离平衡常数不变,即K1=K2=K3,错误;B项,c(Z-)/c(HZ)c(OH-)=Ka/Kw,Ka、Kw只受温度的影响,故错误;C项,根据题给数据,得出K5K4K3,酸性强弱的顺序:HZHYHX,酸性越强,对应盐的水解程度越小,则c(Z-)
9、c(Y-)c(X-),错误。10.(2015嘉兴一中等五校联考)现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是(D)pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大B.两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)c(OH-)C.分别加水稀释10倍,溶液的pH:D.V1 L 和V2 L 溶液混合后,若pH=7,则V10.001 mol/L,中c(NaOH)=0.001 mol/L,中c(CH3COOH)0.001 mol/L,中c(HCl)=0.001 mol/L。A项,醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两
10、溶液的pH均增大,正确;B项,等体积混合,酸过量,溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),正确;C项,弱电解质溶液中存在电离平衡,酸或碱加水稀释相同的倍数,弱电解质的pH变化小于强电解质,所以四种溶液的pH:,正确;D项,若等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,若呈中性,则盐酸体积大于氨水体积,错误。二、非选择题(共40分)11.(12分)(1)下列物质:石墨、三氧化硫、液态氯化氢、氯气、熔融的硫酸钾、食盐晶体、硫酸溶液、乙醇、冰醋酸、NH3H2O,其中能够导电的是,强电解质是,弱电解质是,非电解质是。(2)H2S溶于水的电离方程式为H2SH+HS-,HS-H+S2-。向H2S溶液中加入少量CuSO4
11、溶液时,电离平衡向右移动,c(H+)增大,c(S2-)减小。向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向右移动,c(H+)减小,c(S2-)增大。若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)减小。若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入NaOH固体(或其他合理答案)。【解析】(1)解题关键是正确理解强电解质和弱电解质的概念。(2)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的:H2SH+HS-,HS-H+S2-。当加入CuSO4时,因发生反应:Cu2+S2-CuS,使H2S的电离平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。当加入NaOH时,因发生反应:H+OH-H2O,使H2S的电离平衡右移,导
12、致c(H+)减小,但c(S2-)增大。当加热H2S溶液至沸腾时,因H2S挥发,使c(H2S)减小。增大c(S2-)最好加入只与H+反应的物质,强碱(如NaOH固体)最适宜。12.(14分)(2015郴州模拟)(1)为了证明一水合氨是弱碱。甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用pH试纸测得室温下0.10 molL-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是如果一水合氨是强碱,0.10 molL-1氨水的pH应为13,溶液的pH=1013,所以一水合氨是弱碱。乙同学取10 mL 0.10 molL-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH
13、试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是(a-2)bc(H+)=c(OH-)b.c(Cl-)c(N)=c(H+)c(OH-)c.c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+)d.c(OH-)c(N)c(H+)c(Cl-)(3)常温下,0.10 molL-1的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数K=110-5。【解析】本题考查弱电解质的电离、电离常数、离子浓度大小关系比较。(1)弱电解质在水溶液中不能完全电离。弱电解质被稀释的过程中,促进电离,pH变化较小;如果一水合氨是弱碱,则存在电离平衡:NH3H2ON+OH-,向氨水中加入氯化铵后,c(N)增大,平衡逆向移
14、动,溶液中c(OH-)降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅。(2)a项,氨水稍过量,混合液呈中性时c(Cl-)=c(N)c(H+)=c(OH-),正确;b项,盐酸过量,溶液为盐酸和氯化铵的混合液,溶液显酸性,c(Cl-)c(N)=c(H+)c(OH-),正确;c项,氨水过量,溶液为氨水和氯化铵的混合液,溶液呈碱性,c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+),正确;d项,溶液呈碱性,则不可能有c(H+)c(Cl-),错误。(3)常温下,0.10 molL-1的NH4Cl溶液的pH为5,c(H+)=c(NH3H2O)=10-5 mol/L,N的水解常数Khc(H+)c(NH3H2O)/c(N)=
15、10-510-5/0.1=10-9,则一水合氨的电离常数Kb=c(OH-)c(N)/c(NH3H2O)=Kw/Kh=110-5。13.(14分)(2015海口琼山区月考)(1)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是A。A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)(2)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数大于(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,理由是稀释相同倍数时HX的pH变化程度大,则HX
16、酸性强,电离平衡常数大,稀释后,HX溶液中由水电离出的c(H+)大于醋酸溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”),理由是稀释后,HX电离生成的c(H+)小,对水的电离抑制能力小。(3)25 时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.910-7 mol/L(填准确数值)。【解析】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的应用。(1)加水稀释过程促进CH3COOH电离,n(H+)增大,c(H+)减小,则稀释过程中比值变大,A项正确,B项错误;C项,c(H+)c(OH-)=Kw,温度不变,则Kw不变,错误;D项,稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,则c(OH-)/c(H+)变大,错误。(2)由题图可知,稀释相同的倍数,HX的pH变化程度大,则酸性:HXCH3COOH,即HX的电离平衡常数大;稀释后,HX电离生成的c(H+)小,对水的电离抑制能力小,所以HX溶液中由水电离出的c(H+)大。(3)25 时,混合液pH=6,c(H+)=1.010-6 mol/L,则由Kw可知c(OH-)=1.010-8 mol/L,由电荷守恒可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=9.910-7 mol/L。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
