1、广东省珠海市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）一、单选题1、下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、CuSO45H2O电解质：明矾、纯碱、冰醋酸、氯化银互为同素异形体：C60、金刚石、石墨AB只有C只有D只有2、化学用语是化学学习的基础.下列化学用语错误的是A甲烷的结构式: B中子数为8的碳原子:C过氧化氢的电子式: D乙酸的结构简式:CH3COOH3、下列物质AlNaHCO3Al2O3(NH4)2CO3Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是ABCD4、下列操作中最终可以得到Al(O
2、H)3的是 ( )AAl与NaOH溶液反应BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D过量的氨气通入到AlCl3溶液中5、下列说法中正确的是()A 标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 LB 1 mol任何气体体积约为22.4 LC 在标准状况下，0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 LD 通常状况下，1 mol 氮气的体积约为22.4 L6、下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是()标有使用温度、容积和一条刻度线；不宜贮存溶液；不能用来加热，不能作反应器；使用之前要检查是否漏水；容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。A仅 B仅 C仅 D仅
3、7、关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L8、对于反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，下列说法中正确的是()A过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B过氧化钠既是氧化剂又是还原剂C该反应中电子转移的数目为4e D每有18 g水与足量过氧化钠反应，则固体增重4 g9、下列叙述正确的是()N
4、a2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色10、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3Na2CO3C等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同11、下列实
5、验现象的描述错误的是()A 氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色烟D 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体12、下列关于铁矿石说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B氧化亚铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色DFe2O3能溶于水13、下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是AF2 BCl2 CBr2 DI214、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31
6、，则X、Y、Z分别是()AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O15、下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A原子半径大小为：BACB核电荷数：D CB ACA与D形成的化合物均是离子键D生成的氢化物的稳定性为： D AB16、下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（ ）AAlCl3溶液中加入适量的氨水，再加入足量稀盐酸B硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液C氯化铜溶液中加入足量氢氧化钾溶液D硫酸镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液17、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZMBX、
7、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物CY、R 两种元素气态氢化物的稳定性：YMX18、依据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色该废铁屑中不含三价铁的化合物B向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2的氧化性强于Cu2的氧化性C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2气体的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2具有氧化性19、 某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为（ ）AH+、Ba
8、2+、Mg2+、NO3 BCl、Cu2+、Mg2+、SO42COH、NO3、Ba2+、Cl DH+、Fe3+、Cl、MnO420、 下列离子方程式的书写正确的是( )A铜和稀硫酸反应：Cu + 2H+=Cu2+H2BNaHCO3溶液与HCl溶液反应：H+=CO2+H2OC钠和冷水反应：Na2H2O=Na+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=+4+2H2O二、非选择题21现有下列物质： (1)只由离子键构成的物质是_(填序号，下同)。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)由极性键和非极性键构成的物质是_。(4)由离子键和极性键构成的物质是_。(5)由离子键和非极性键
9、构成的物质是_。22.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系回答下列问题。(1)确定B、D、E的化学式，B为_，D为_，E为_。(2)写出的化学方程式及的离子方程式：_，_ , _。23如图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)中称得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。D、溶解后溶液未冷却进行移液 24.实验室制取氯气的装置如下图所示：(1)实验原
10、理：_。(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。填写装置中试剂名称，C_，D_，F_。其中C的作用是除去氯气中的_；D的作用是除去氯气中的_。该装置中收集氯气使用的是_，还可用排_的方法，原因是_。其中F的作用是_。检验氯气是否收集满可用_放在集气瓶口，若试纸_，则证明已集满。(3)漂白粉的生产原理：_；25.下表列出了AR 9种元素在周期表中的位置：周期族02EF3ACDGR4BH请回答下列问题。（1）写出下列几种元素：B ，D ，H ，R 。9种元素中化学性质最不活泼的是 。（2）A与F形成的一种化合物可作供氧剂，写出该化合物作供氧剂时的反应原理： 。（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。（4）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。（5）F元素氢化物的化学式电子式是 ，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7。（6）H元素与A元素形成化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。
