1、第1节物质的分类第2课时暑假作业1、下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（ ）A. 火箭发射 B. 工业炼铁 C. 酸雨的形成 D. 丁达尔效应2、饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸12分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是 （ ）A.溶液 B.乳浊液 C.胶体 D.悬浊液3、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液C. 鸡蛋清溶液 D. 酒精溶液4、下列关于分散系的叙述不正确的是()A. 分散系的分类：B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C. 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶
2、体D. 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关5、向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1100nm之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A. 该分散系可产生丁达尔现象B. 可用过滤的方法將分散剂与分散质分离开C. 发生的反应方程式为Fe2+H2O=FeO+H2D. 通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电6、下列分散系能用半透膜分离出分散质的是A.淀粉溶液 B.盐酸 C.生理盐水 D.FeCl3溶液7、下列有关说法错误的是（ ）A. 可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应B. 食用花生油和鸡蛋清都能
3、发生水解反应C. 汽车排出大量尾气是形成酸雨最主要的原因D. 硅是“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料8、在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是（ ）A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体9、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( ) 向石灰水中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A. B. C. D. 10、
4、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A. 用明矾净化饮用水B. 用石膏或盐卤点制豆腐C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）11、胶体区别于溶液最本质的特征是()A. 分散质粒子的直径大小 B. 有丁达尔效应C. 分散质粒子因吸附而带电荷 D. 可以通过滤纸12、微波是一种高频电磁振荡,“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热;现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。下列关于其作用原理的说法正确的是()A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B
5、.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C.微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚D.以上说法都正确13、纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。(1)如图所示的分类方法属于(填字母)。 A.交叉分类法B.树状分类法(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中:物质类别酸碱盐氧化物化学式(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物,写出其反应的化学方程式: 。 14、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:A.过滤B.聚沉C.凝胶D.布朗运动E.电泳F.丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通
6、直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫。 (2)一束光通过Fe(OH)3胶体,从侧面可看到光亮的通路,这种现象叫。 (3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了。 (4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是。 15、.下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项序号及挑选依据填入下表。组别备选项挑出选项序号挑选依据(1)A.NO2BCO2CSO2 DFe2O3(2)A.S2BICFe DK(3)A.CH4BCO2CNH3DCaO(4)A.蒸馏B分液C蒸发D中和.化工生产中常常用到“三酸两碱”，
7、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。_、_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAu BCu CAl DFe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na2CO3；_；NaHCO3。16、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法
8、的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。_；_。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是_。从反应中_，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二
9、者之间的关系_。17、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学:向1 molL-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 。利用的胶体性质是。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(
10、OH)3胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是。 参考答案1、【答案】D【解析】B高炉炼铁涉及Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2等反应，属于化学变化，选项B错误；A火箭发射涉及燃料的燃烧，涉及化学变化，选项A错误；C酸雨分两种，硫酸型与硝酸型，硫酸型SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，硝酸型2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，选项C错误；D丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的，不涉及化学变化，选项D正确。答案选D。2、【答案】C3、【答案】C【解析】解:胶体能产生“丁达尔效应”，而溶液不能。氯化钠溶
11、液、硫酸铜溶液的分散质粒子是离子，酒精溶液的分散质粒子是小分子，这三种分散系都属于溶液；鸡蛋清溶液是指高分子蛋白质分散在水中，形成胶体体系，能够产生丁达尔效应。故选C。4、【答案】C【解析】解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于10-9m时，为溶液，当介于10-9m10-7m时，为胶体，当大于10-7m时，是浊液，故A正确；B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确；C、Fe(OH)3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，故C错误；D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，故D正确；故选C。
12、5、【答案】A【解析】该分散系中分散质粒子是直径介于1100nm之间的金属氧化物，满足胶体分散系具备的条件，所以该分散系可产生丁达尔现象，A正确；胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，B错误；氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O，C错误；在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，但是该分散系为电中性，D错误；正确选项A。6、【答案】A7、【答案】C【解析】A淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，故A正确；B食用花生油为油脂含-COOC-，鸡蛋清的成分为蛋白
13、质含-CONH-，二者均可发生水解反应，故B正确；C汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是最主要原因，故C错误；D. 硅是是良好的半导体材料，常用作制造太阳翼电池的材料，故D正确；故选C。8、【答案】A【解析】解：在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应
14、该用渗析，D错误，答案选A。9、【答案】A【解析】解： 向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确； 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确； 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，
15、AgCl沉淀不能溶解，错误。10、【答案】C【解析】解：A用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A不选；B用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关故B不选；C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；故选C。11、【答案】A【解析】解：区别胶体与溶液的本质特征是分散质粒子的直径的大小，丁达尔效应、分散质粒子吸附电荷、通过滤纸都属于胶体的性质，答案选A。12、【答案】B【解析】高温和电流都不可能用于
16、手术中,局部受热则是使血液胶体凝聚的方法。13、【答案】(1)B(2)H2SO4KOHKNO3K2O(其他合理答案也可)(3)K2O+H2SO4K2SO4+H2O(其他合理答案也可)【解析】(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法,属于树状分类法。(2)题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸;可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等碱;可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐;可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。(3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物,如CaO+2HNO3Ca(NO3)2+
17、H2O。14、【答案】(1)E(2)F(3)B(4)F【解析】(1)因Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷,所以在直流电场的作用下,向阴极区移动,而使该区颜色加深,这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时,从侧面产生光亮的通路,称为丁达尔效应。(3)加入与胶体粒子带相反电荷的胶体,胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。15、【答案】.(1)D是金属氧化物，其他是非金属氧化物(2)C是原子，其他是离子(3)D是固体，其他是气体(4)D是化学变化，其他是物理变化.(1)纯碱(2)CO2H=CO2H2OOHH=H2O(3)B(4)NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3【解析】.(1
18、)中前三种物质均为非金属氧化物，Fe2O3为金属氧化物。(2)中Fe为原子，其余的均为离子。(3)中CaO为固体，其余均为气体。(4)中的中和反应是化学变化，其余为物理变化。.(1)从物质的分类角度看，Na2CO3属于盐类。(2)表示强酸和强碱反应的离子方程式是HOH=H2O，当酸过量时，碳酸盐与酸反应生成CO2气体，离子方程式为：CO2H=H2OCO2。(3)在常温下金属铁、铝遇浓硝酸时发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止了反应继续进行，而Au与HNO3不反应。(4)将CO2通入NaOH溶液发生的反应依次为：CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2Na2CO3H2O=2NaHC
19、O3，因此为NaOH和Na2CO3，为Na2CO3和NaHCO3。16、【答案】(1)SO2，常温常压下是气体，其余为固体Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有无电子转移CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案均可)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)【解析】(1)Na2O2是过氧化物，不属于酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是碱性氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。17、【答案】(1)丙(2)用一束光照射得到的液体,从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)正有红褐色沉淀生成【解析】FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应,生成Fe(OH)3沉淀;直接加热饱和FeCl3溶液,会生成沉淀;获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证有胶体生成的最简单的操作是丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电,因此通电后,带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近,导致负极区附近的颜色逐渐变深,由于加入的Na2SO4中的S带有负电荷,易中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷,而使之发生聚沉。
