1、小专题三 与量有关的离子方程式的书写 考向1复分解型离子反应方程式的书写对于复分解型离子反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多的离子前面的化学计量数。1.连续型指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2 通入NaOH 溶液中：CO2 少量：CO22OH=CO23 H2O；CO2 过量：CO2OH=HCO3。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如 CO2 通入NaAlO2 溶液中：NaAlO2 过 量：2AlO2 CO2 3H2O=CO 232Al(OH)3；NaAlO2 不 足：AlO2 CO2
2、2H2O=HCO3 Al(OH)3。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸：盐酸不足：CO23 H=HCO3；盐酸过量：CO23 2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应。铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2 2H2O。2.先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。如 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应：NaOH 不足：HOH=H2O；NaOH 过量：NH4 H2OH=NH3H2OH2O。3.配比型(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH
3、 溶液混合：Ca(HCO3)2 少量：Ca22HCO3 2OH=CaCO3CO23 2H2O；Ca(HCO3)2 足量：OHHCO3 Ca2=CaCO3H2O。(2)向 Ba(OH)2 溶液中加入 NaHSO4 至 Ba2沉淀完全的离子方程式为 HSO24 Ba2OH=BaSO4H2O 再向该溶液中加入 H2SO4 溶液，此时反应的离子方程式为OHH=H2O。若加入 NaHSO4 至溶液显中性，则反应的离子方程式为Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O；此时再加入 Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式为SO24 Ba2=BaSO4。典例 1(2018 届四川成都双流中学二模)能正确表示
4、下列反应的离子方程式是()。A.过氧化钠固体与水反应：2O22 2H2O=4OHO2B.向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO24恰好沉淀完全：2Al33SO24 3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C.用铜做电极电解 CuSO4 溶液：2Cu22H2O=电解 2CuO24HD.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2O答案：D考向 2 氧化还原型离子方程式的书写对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。1.向 FeBr2 溶液中通入 Cl2(1)FeBr
5、2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)FeBr2 溶液中通入与其等物质的量的氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。(3)FeBr2 溶液中通入足量 Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。2.铁粉加入到稀硝酸中(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O。(2)n(Fe)nHNO3(稀)13：4Fe12H3NO3=3Fe2Fe33NO6H2O。(3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O。典例 2下列离子方程式书写正确的是()。A.在 100 mL 浓度为 1 molL1 的 Fe
6、(NO3)3 的溶液中通入足量 SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO24 4HB.在 100 mL 浓度为 2 molL1 的 FeI2 的溶液中通入标准状况下 5.6 L 的 Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC.向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3 Ca22OH=CaCO32H2OCO23D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO24 2Ba24OH=2BaSO4AlO2 2H2O解析：A 项应是 NO3(H)氧化 SO2，错误；B 项，由于n(FeI2)n(Cl2)45，还原性：IFe2，正确的离子方程式为2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl；C 项，正确的离子方程式应为 HCO3 OHCa2=CaCO3H2O；D 项正确。答案：D
