1、高考资源网（） 您身边的高考专家高二化学第二次月考试题（宏志班、虚拟班）（满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（1-8题每题2分，9-19题每题3分，共49分）1、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是 ( )AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定2、已知反应：101KPa时，2C(s)O2(g)2CO(g
2、)；H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2(l)；H57.3 kJmol1下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B的燃烧热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2ClCl2+2B氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为CuCu+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式
3、为Fe - Fe4、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变5、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X作负极，Z、W相连时，电流方向是；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）ABCD6、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ）AX是负极，Y是正极BPt是阴极，Cu是阳极CCuSO4溶液的pH逐渐减小
4、DCuSO4溶液的pH不变7、如图所示的是氢氧燃料电池原理示意图，电解质溶液为中性，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）Aa电极为负极Bb电极的电极反应式为4OH2H2O+O2+4C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将氧化剂和还原剂全部储藏在电池内的新型发电装置8、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性：FeNiCu）（ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni+NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和ZnD电解后，电解槽底
5、部的阳极泥中只有Cu和Pt9、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A电解NaOH溶液，要消耗OH，故溶液pH减小B电解H2SO4溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变C电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1D电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1:210、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) =Si(s)+4HCl(g) DHQ kJmol-1 (Q0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若
6、反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL-1,则H2的反应速率为0.03 mol(Lmin) -1D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol L的NaOH溶液恰好反应11、电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（ ）A电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B电池放电时，SO只在负极发生反应C电池充电时，溶液的pH不断增大D电池充电时，阳极反应式为PbS
7、O4+2H2O -2= PbO2+4H+SO12、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（ ）13、如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是( )A.e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体B.c电极周围溶液变红C.A烧杯内溶液的pH升高D.B烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状14、某同学按如图所示的装置进行实验。A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列说法错误的是( )A.电解一段时间后，向装置
8、通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度B.反应初期， Y电极周围出现白色沉淀C.B电极质量增加D.X电极产生气泡，且生成1 mol气体的同时，有1 mol A参与反应15、一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是( )A.N2在阴极上被氧化B.可选用铁作为阳极材料C.阳极的电极反应式是N2+6H+6e-=2NH3D.该过程的总反应式是N2+3H22NH316、如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H+2SO42-=2PbSO4+2
9、H2O。下列有关说法正确的是( )A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能B.K与N相接时，H+向负极区迁移C.K与M连接时，所用电源的a极为负极D.K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大17、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li+从b向a迁移18、在25 时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出m g Na2SO410 H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质
10、的质量分数为( )A.100% B.100%C.100% D.100%19、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为A.B.C.D.二、填空题（共51分）20、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（10分）(I) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 +489 kJmol1 C(石墨) +CO2 (g) 2CO(g) H 2 +172 kJmol1 写出以赤铁矿和石墨为原料高炉炼铁的热化学方程式_。（3分） 利用
11、燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的负极反式 。（3分）（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_ 处（2分）；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为 _ _ _。（2分）21、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：（13分）阳离子Ag+ Na+阴离子NO3- SO42- Cl-如图1所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液。电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2
12、所示。据此回答下列问题：(1)M为电源的_极(填写“正”或“负”)，甲为_(填写化学式)。(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_。(3)写出乙烧杯中的电解池反应_。（3分）(4)要使丙恢复到原来的状态，应加入_ g _。(填写化学式)22、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。（16分）(1)装置1实验。一段时间后， 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为_。（3分）(2)装置2中的石墨是_极(填“正”或“负”) （2分），该装置发生的总反应的离子方程式为_。（3分）(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液，
13、乙烧杯盛放100 mL 0.5 molL-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为_极；（2分）甲烧杯中铁电极的电极反应式为_。（2分）乙烧杯中电解反应的离子方程式为_。（2分）停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为_ mL 。（2分）23、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：（12分）(1)若甲乙两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；（2分）乙池中的_棒。（2分）在乙池中阳极的电极反应式是_。（2分）(2)若甲乙两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出甲池中正极的电极反应式_。（3分）乙池中发生反应的离子方程式为_。（3分） - 8 - 版权所有高考资源网
