1、吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)1.下列装置在实验室中常用于油水分离的是（ ） A.B.C.D.2.下列各组物质间的反应能用离子方程式H+OH-=H2O表示的一组是（ ） A.Na2CO3和HClB.Cu(OH)2和H2SO4C.NaOH和H2SO4D.Mg(OH)2和HNO33.下列物质含氧原子数最多的是（ ） A.4.9g H2SO4B.11g CO2C.4gO2D.4.5g H2O4.下列变化中，属于氧化反应的是（ ） A.Fe3+Fe2+B.MnO4-Mn2+C.N2O3HNO2D.FeCl2Fe
2、Cl35.某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如下 上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6.现有以下10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)食盐水硫酸钡氯气。其中不属于电解质，但本身能导电的是（ ） A.B.C.D.7.下列有关说法正确的是（ ） A.凡是均一、稳定的液体都属于溶液B.丁达尔效应是用于鉴别胶体和溶液的唯一方法C.胶体分散质粒子的直径比悬浊液中的大D.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO3
3、2-B.含有大量OH-的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO3、SO42D.含有大量CO32-的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-9.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（ ） 选项物质组物质类别ANaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类BNaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物CH3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO45H2O混合物A.AB.BC.CD.D10.已知某反应只有两种化合物生成。下列关于该反应的说法中正确的是（ ） A.不可能是分解反应B.可能是化合反
4、应C.一定不是置换反应D.一定是复分解反应11.现有500g氯化铜溶液，其中含Cu2+的物质的量是1mol。下列有关说法不正确的是（ ） A.溶液中Cl-的物质的量为2molB.氯化铜的摩尔质量为135gC.溶液中溶质的质量分数为27%D.溶液中溶剂的质量为365g12.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2OB.铁插入稀盐酸中：Fe+6H+=2Fe3+3H2C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD.碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2-+H2O+CO213.在标准状况下，有四种气体：6.72LCH4；3.01102
5、3个HCl分子；13.6gH2S0.2 moI NH3。下列有关比较中正确的是（ ） A.体积大小：B.质量大小：C.氢原子数目多少：D.摩尔质量的大小：14.重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要的化合物，常用于制铬矾、火柴、铬颜料等。一些含铬化合物的转化关系如下图所示： 下列有关说法不正确的是（ ）A.K2Cr2O中Cr的化合价为+6B.均属于非氧化还原反应C.完成的转化均需加入氧化剂D.中生成1 mol CrCl3 ， 转移3mol电子二、非选择题(本题共6小题，共58分)15.硫化氢(H2S)是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题 （1）硫化氢在密闭容
6、器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气，写出该反应的化学方程式_，该反应属于_（填基本反应类型） （2）某同学在实验室设计如下装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。已知硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性。 盛放稀硫酸的仪器名称为_。甲装置中发生反应的化学方程式为_。实验中，丙装置观察到的实验现象是_。丁装置的作用是_，其中反应的离子方程式为_。16.现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种，现做如下实验： 取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B；取固体A，加入足量稀HCl，固
7、体完全溶解；取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象另取少量滤液B先滴加过量稀硝酸溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，岀现白色沉淀。回答下列问题：（1）上述列举的物质中，属于钠盐的是_(填化学式，下同) （2）由、知，原固体一定不含_和_。 （3）由知，原固体一定含有 _，写出该步反应的化学方程式：_。 （4）写出中产生白色沉淀的离子方程式：_。 17.Mg、H、O、S、Cl五种元素可组成下表所示各类物质： 类别强酸碱硫酸盐氧化物氢化物化学式MgOH2O2回答下列问题（1）物质、的化学式分别为_、_、 _。 （2）写出与反应的离子方程式：_。 （3）写出由制备O2的化学方程式：_。 （4）元素
8、Mg与Cl可形成MgCl2 ， 根据后面括号要求，各写出一种制备MgCl2的化学反应方程式：_（置换反应）、_(复分解反应)。 18.实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol L-1 NaOH溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液需要使用_(填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 （2）需称量_g烧碱固体，固体应该放在_中称量。 （3）配制过程中，一定不需要使用的仪器是_（填字母）。 a烧杯b量筒c玻璃棒d锥形瓶e胶头滴管f托盘天平g药匙（4）某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090molL-1 ， 原因可能是_(填字母) a使用滤纸称量氢
9、氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水定容时俯视刻度（5）若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是_。 19.按要求回答下列问题： （1）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是_。 （2）物质的量相同的SO2、SO3 ， 其质量之比为_。 （3）氧原子数均为1mol的CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们的物质的量之比为_。 （4）VL氢氧化钡溶液中含有n个OH- ， 则c(Ba2+)=_molL-1(用NA表示阿伏加德罗常数值) （5）将标准状况下的 al HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm-3 ， 则该盐酸
10、的物质的量浓度为_molL-1。 20.以 NaClO3、硫酸、SO2为原料制备 NaClO2的一种生产工艺如下： 回答下列问题：（1）NaClO3中Cl的化合价为_； 写出 NaHSO4在水中的电离方程式： _。 （2）写出“反应”步骤中的化学方程式：_。 （3）“吸收”时，氧化剂是_，每生成8.96L(标准状况下)O2 ， 消耗还原剂的物质的量为_mol。 （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算： 氯原子的摩尔质量则ClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)答案解析部分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1.【答案】 B
11、【考点】分液和萃取，物质的分离与提纯 【解析】【解答】A.该装置为蒸馏装置，用于分离互溶但沸点不同的液体，A不符合题意； B.该装置为分液装置，用于分离不互溶的两种液体，B符合题意；C.该装置为过滤装置，用于分离固液混合物，C不符合题意；D.该装置为蒸发结晶装置，用于从溶液中获取晶体，D不符合题意；故答案为：B【分析】油和水是两种不互溶的液体，不互溶液体的分离用分液。2.【答案】 C 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】A.Na2CO3为盐，不存在OH ， 该反应的离子方程式为：CO322H=CO2H2O，A不符合题意； B.Cu(OH)2为难溶性碱，不存在OH ， 该反应的离子方程式为
12、：Cu(OH)22H=Cu22H2O，B不符合题意；C.NaOH为强碱，存在大量的OH ， H2SO4为强酸，存在大量的H ， 该反应的离子方程式为：HOH=H2O，C符合题意；D.Mg(OH)2为难溶性碱，不存在OH ， 该反应的离子方程式为：Mg(OH)22H=Mg22H2O，D不符合题意；故答案为：C【分析】该离子方程式表示的是强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水的过程，据此结合选项所给反应进行分析。3.【答案】 B 【考点】摩尔质量 【解析】【解答】A.4.9gH2SO4的物质的量 ， 一个H2SO4分子中含有4个氧原子，因此4.9gH2SO4中所含氧原子数为：0.05mol4NA=
13、0.2NA； B.11gCO2的物质的量 ， 一个CO2分子中含有2个氧原子，因此11gCO2中所含氧原子数为：0.25mol2NA=0.5NA；C.4gO2的物质的量 ， 一个O2分子中含有2个氧原子，因此4gO2中所含氧原子数为：0.125mol2NA=0.25NA；D.4.5gH2O的物质的量 ， 一个H2O分子中含有1个氧原子，因此4.5gH2O中所含氧原子数为：0.25mol1NA=0.25NA； 综上，所含氧原子数最多的为11gCO2，B符合题意；故答案为：B【分析】根据公式计算所给物质的物质的量，再结合分子中所含氧原子个数进行计算。4.【答案】 D 【考点】氧化还原反应 【解析】
14、【解答】A.该变化过程中，铁由+3价变为+2价，化合价降低，发生还原反应，A不符合题意； B.该变化过程中，锰由+7价变为+2价，化合价降低，发生还原反应，B不符合题意；C.该变化过程中，各元素化合价均没有变化，既不是氧化反应，又不是还原反应，C不符合题意；D.该变化过程中，铁由+2价变为+3价，化合价升高，发生氧化反应，D符合题意；故答案为：D【分析】反应过程中有元素化合价升高的反应为氧化反应，据此结合选项所给变化进行分析。5.【答案】 C 【考点】化学基本反应类型 【解析】【解答】CaCO3煅烧过程发生反应的化学方程式为：CaCO3CaOCO2，该反应中反应物只有一种，生成物有两种，因此属
15、于分解反应；CaO水化过程中发生反应的化学方程式为：CaOH2O=Ca(OH)2 ， 该反应中反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应；制备过程中发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3，该反应是在溶液中进行的阴阳离子交换的反应，属于复分解反应；因此整个制备过程中，没有涉及的反应类型为置换反应，C符合题意； 故答案为：C【分析】根据制备过程中发生的反应，结合各反应类型的特征进行分析。6.【答案】 A 【考点】电解质与非电解质，电解质溶液的导电性 【解析】【解答】铜为单质，不属于电解质，铜中含有可自由移动的电子，因此能导电，符合题意； 稀硫酸为混合物，不属于电解质，
16、稀硫酸中含有可自由移动的离子，因此能导电，符合题意； HCl的水溶液可导电，属于电解质，但HCl中不存在可自由移动的电子或离子，因此不能导电，不符合题意； NH3属于非电解质，且NH3分子中不存在可自由移动的电子或离子，因此不能导电，不符合题意； 空气属于混合物，不属于电解质，且空气中不存在可自由移动的电子或离子，因此不能导电，不符合题意； CO2属于非电解质，其CO2中不存在可自由移动的电子或离子，因此不能导电，不符合题意； 金属汞为单质，不属于电解质，金属汞中含有可自由移动的电子，因此能导电，符合题意； 食盐水为混合物，不属于电解质，食盐水中含有可自由移动的离子，因此能导电，符合题意； 硫
17、酸钡熔融状态下能导电，属于电解质，但硫酸钡中不存在可自由移动的电子或离子，因此不能导电，不符合题意； 氯气为单质，不属于电解质，且氯气分子中不存在可自由移动的电子或离子，因此不能导电，不符合题意； 综上，不属于电解质，但本身能导电的物质有，A符合题意； 故答案为：A【分析】不属于电解质，但本身能导电，则物质中应含有可自由移动的电子或离子。7.【答案】 D 【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 【解析】【解答】A.溶液为混合物，具有均一、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一、稳定性，但不属于溶液，A不符合题意； B.胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此可用丁达尔效应鉴别胶体和溶
18、液，但不是唯一方法，B不符合题意；C.胶体分散质粒子的直径小于浊液中分散质粒子的直径，C不符合题意；D.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对分散系概念的考查，结合分散系的相关知识进行分析即可。8.【答案】 C 【考点】离子共存 【解析】【解答】A.溶液中的Ba2能与SO42、CO32形成BaSO4沉淀、BaCO3沉淀，不可大量共存，A不符合题意； B.溶液中的OH能与Mg2形成Mg(OH)2沉淀，不可大量共存，B不符合题意；C.溶液中的离子相互间不反应，可大量共存，C符合题意；D.溶液中的CO32能与H反应形成CO2气体和H2O，不可大量共存，D
19、不符合题意；故答案为：C【分析】此题是对离子共存的考查，解答此类题型时，应分析所给离子组中离子相互间能否形成难溶（或微溶）物质、能否形成弱电解质、能否形成易挥发物质；若能，则不能大量共存；据此结合选项进行分析作答。9.【答案】 B 【考点】物质的简单分类 【解析】【解答】A.盐类物质是指由金属阳离子与酸根离子形成的，所给物质中HClO3不属于盐类，A不符合题意； B.化合物中含有氯元素，则为含氯化合物，所给物质均为化合物，且都含有氯元素，B符合题意；C.强酸是指在水溶液中能完全电离的酸，H3PO4在水中部分电离，因此属于弱酸，C不符合题意；D.混合物是指含有两种或两种以上的物质，CuSO45H
20、2O只表示一种物质，为纯净物，D不符合题意；故答案为：B【分析】此题是对物质分类的考查，结合相关分类标准进行分析即可得出答案。10.【答案】 C 【考点】化学基本反应类型 【解析】【解答】A.若反应只有两种化合物生成，则可能为分解反应，如CaCO3CaOCO2，产物为两种化合物，且为分解反应，A不符合题意； B.化合反应的产物只有一种，因此若有两种化合物生成，则一定不是化合反应，B不符合题意；C.置换反应的产物为一种单质和一种化合物，若反应后有两种化合物生成，则一定不属于置换反应，C符合题意；D.反应后只有两种化合物生成，可能为分解反应，不一定是复分解反应，D不符合题意；故答案为：C【分析】若
21、反应过程中有两种化合物生成，则一定不属于置换反应。11.【答案】 B 【考点】摩尔质量，物质的量浓度 【解析】【解答】A.在CuCl2溶液中，n(Cl-)=2n(Cu2+)=21mol=2mol，选项正确，A不符合题意； B.摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其化学式式量，因此CuCl2的摩尔质量135g/mol，选项错误，B符合题意；C.溶液中CuCl2的质量m(CuCl2)=nM=1mol135g/mol=135g，因此溶液中溶质的质量分数为： ， 选项正确，C不符合题意；D.溶液是由溶质和溶剂两部分组成，因此该溶液中溶剂的质量为：500g-135g=365g，选项正确，D不符合题意
22、；故答案为：B【分析】A.由n(Cu2+)计算n(Cl-)；B.摩尔质量的单位为g/mol；C.根据公式m=nM计算m(CuCl2)，进而计算溶液中溶质的质量分数；D.根据溶液的组成计算溶液中溶质的质量；12.【答案】 D 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】A.Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，该反应的离子方程式为：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，A不符合题意； B.Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2 ， 该反应的离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，B不符合题意；C.金属性CuAg，因此铜能与AgNO3溶液发生置换反应，生成Cu(NO3)2和Ag
23、，该反应的离子方程式为：Cu2Ag=Cu22Ag，C不符合题意；D.难溶性BaCO3与盐酸反应生成可溶性BaCl2、H2O和CO2 ， 该反应的离子方程式为：BaCO32H=Ba2H2OCO2，D符合题意；故答案为：D【分析】A.Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O；B.Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；C.金属性CuAg，因此铜能与AgNO3溶液发生置换反应，生成Cu(NO3)2和Ag；D.难溶性BaCO3与盐酸反应生成可溶性BaCl2、H2O和CO2；13.【答案】 A 【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量的相关计算 【解析】【解答】标准状态下，6.72LCH4
24、的物质的量； 3.011023个HCl的物质的量； 1.6gH2S的物质的量； A.同温同压下，气体的物质的量越大，其体积越大，由于气体的物质的量，因此气体体积，A符合题意； B.6.72LCH4的质量为0.3mol16g/mol=4.8g，3.011023个HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，因此四种气体的质量大小为：，B不符合题意；C.一个CH4分子中含有4个氢原子，因此6.72LCH4中所含氢原子个数为0.3mol4NA=1.2NA ， 一个HCl分子中含有1个氢原子，因此3.011023个HCl中所
25、含氢原子数为0.5mol1NA=0.5NA ， 一个H2分子中含有2个氢原子，因此13.6gH2S中所含氢原子个数为0.4mol2NA=0.8NA ， 一个NH3分子中含有3个氢原子，因此0.2molNH3中所含氢原子个数为0.2mol3NA=0.6NA ， 因此上述四种气体中，所含氢原子数目大小为：，C不符合题意；D.CH4的摩尔质量为16g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，H2S的摩尔质量为34g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，因此四种气体的摩尔质量大小为：，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.根据公式、计算所给物质的物质的量，再比较其体积大小；B.根据公式m=
26、nM计算其质量；C.根据分子中所含原子个数进行计算；D.摩尔质量以g/mol为单位时数值上等于其化学式式量；14.【答案】 C 【考点】氧化还原反应，氧化还原反应的电子转移数目计算，化合价与化学式 【解析】【解答】A.K2Cr2O7中钾元素为+1价，氧元素为-2价，化合物中各元素的化合价代数和为0，因此可得Cr元素的化合价为+6价，选项正确，A不符合题意； B.反应中各元素的化合价都没有发生变化，都属于非氧化还原反应，选项正确，B不符合题意；C.反应中铬元素的化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂；反应中铬元素的化合价均升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，选项错误，C符合题意；D.反应中铬由+6
27、价变为+3价，得到3个电子，因此生成1molCrCl3时，转移电子数为3mol，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.根据化合物中元素化合价代数和为0进行计算；B.分析反应过程中是否有元素化合价发生变化，有元素化合价发生变化的为氧化还原反应，没有元素化合价发生变化为非氧化还原反应；C.根据反应过程中元素价态变化分析，若发生氧化反应，则需加入氧化剂；D.根据反应过程中元素价态变化计算转移电子数；二、非选择题(本题共6小题，共58分) 15.【答案】 （1）H2S S+H2；分解反应（2）分液漏斗；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S；溶液变成红色；吸收尾气；H2S+2OH-=S2-+
28、2H2O 【考点】实验装置综合，制备实验方案的设计，离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）由题干信息可知，H2S受热分解产生H2和S，该反应的化学方程式为：H2SH2S；该反应中反应物只有一种，生成物有两种，因此该反应属于分解反应； （2）盛装稀硫酸的仪器为分液漏斗； FeS和H2SO4反应生成FeSO4和H2S，该反应的化学方程式为：FeSH2SO4=FeSO4H2S； H2S的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此可观察到溶液变成红色； 由于H2S是一种有毒气体，且其水溶液显酸性，因此可用NaOH溶液吸收尾气，防止造成空气污染；H2S与NaOH溶液吸收，生成Na2S和H2O，该反应的离
29、子方程式为：H2S2OH=S22H2O； 【分析】（1）根据题干信息确定反应物和生成物，据此写出反应的化学方程式；根据反应特征确定反应类型； （2）根据图示仪器确定其名称； FeS和H2SO4反应生成FeSO4和H2S，据此写出反应的化学方程式； H2S的水溶液显酸性； H2S是一种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，生成Na2S和H2O；16.【答案】 （1）Na2SO4、NaCl（2）Fe(NO3)3；MgCl2（3）CaCO3；CaCO3+2HC=CaCl2+CO2+2H2O（4）Cl-+Ag+=AgCl 【考点】物质的检验和鉴别，物质的简单分类 【解析】【解答】（1）属于钠盐，则该盐类物质
30、中应含有钠元素，因此上述物质中属于钠盐的有：Na2SO4、NaCl； （2）Fe(NO3)3溶液为黄色溶液，其所形成的Fe(OH)3沉淀为红褐色沉淀，实验得到白色固体A和无色滤液B，因此原固体中一定不含有Fe(NO3)3； 实验滤液B中加入NaOH溶液，无明显现象，说明滤液B中不含有MgCl2； （3）由分析可知，实验中可确定原固体中一定含有CaCO3 ， CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl22H2OCO2； （4）实验中产生的白色沉淀为AgCl或Ag2SO4 ， 其反应的离子方程式为：AgCl=AgCl或2AgSO42=Ag2SO4； 【分析】实验得到白色固体
31、A和无色滤液B，说明原固体中一定不含有Fe(NO3)3；可能含有Ba(OH)2或CaCO3； 实验固体A可完全溶解于足量的稀盐酸中，说明所得白色固体A中不含有BaSO4 ， 则原固体中一定不含有Ba(OH)2 ， 则一定含有CaCO3； 实验滤液B中加入NaOH溶液，无明显现象，说明滤液B中不含有MgCl2 ， 则原固体中一定不含有MgCl2； 实验中产生的白色沉淀为AgCl或Ag2SO4 ， 故不能确定原固体中是否含有NaCl；17.【答案】 （1）HCl(或H2SO4等)；Mg(OH)2；MgSO4（2）2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O（3）2H2O2 2H2O+O2（4）Mg+2H
32、Cl=MgCl2+H2(或其他合理答案)；MgO+2HCl=MgCl2+H2O(或其他合理答案) 【考点】化学基本反应类型，物质的简单分类，离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）上述五种元素可组成的强酸有HCl或H2SO4；可形成的碱为Mg(OH)2；可形成的硫酸盐为MgSO4； （2）HCl或H2SO4为强酸，Mg(OH)2为难溶性碱，因此二者反应的离子方程式为：2HMg(OH)2=Mg22H2O； （3）H2O2在MnO2催化下分解产生O2和H2O，该反应的化学方程式为：2H2O22H2OO2； （4）由置换反应生成MgCl2的反应有：Mg2HCl=MgCl2H2或MgCuCl2=MgC
33、l2Cu； 由复分解反应生成MgCl2的反应有：MgO2HCl=MgCl2H2O或Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O； 【分析】（1）强酸是指在水溶液能完全电离的酸；碱是指阴离子全部是OH-的化合物；硫酸盐是指由金属阳离子（或NH4+）与SO42-结合的化合物； （2）HCl或H2SO4为强酸，Mg(OH)2为难溶性碱，据此写出反应的离子方程式； （3）H2O2在MnO2催化下分解产生O2和H2O，据此写出反应的化学方程式； （4）置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物； 复分解反应是指在溶液中发生阴阳离子重新交换的反应；18.【答案】 （1）500Ml；检验容量
34、瓶是否漏水（2）2.0；小烧杯（3）d（4）ac（5）重新配制 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】【解答】（1）容量瓶盖具有一定规格，配制490mL溶液应使用500mL容量瓶，且容量瓶使用前，应进行检漏操作； （2）所需NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.10mol/L0.5L40g/mol=2.0g； 由于NaOH易吸水而潮解，因此称量NaOH固体的质量时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量； （3）配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；不需使用到的仪器有量筒和锥形瓶，故答案为：bd； （4）a、使用滤纸称量NaOH固体，由于NaO
35、H易吸水潮解，因此所得NaOH固体的质量偏小，即n偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，a符合题意； b、由于溶液配制过程中需要向容量瓶中加入蒸馏水，因此容量瓶底部有少量蒸馏水，对实验结果无影响，b不符合题意； c、溶解后烧杯内壁残留有溶质，因此需经多次洗涤，并将洗涤液倒入容量瓶中，因此烧杯未经多次洗涤，则会导致所得溶液中溶质的量偏小，即n偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，c符合题意； d、定容时俯视刻度，则所得溶液的体积偏小，即V偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏大，d不符合题意； 故答案为：ac （5）若实验过程中，加蒸馏水不慎超过了刻度线，则应重新配制；
36、 【分析】（1）容量瓶盖具有一定规格，配制490mL溶液应使用500mL容量瓶； （2）根据公式m=nM=cVM计算所需NaOH固体的质量；结合NaOH易吸水潮解的性质分析； （3）结合溶液配制过程所需的仪器进行分析； （4）分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析造成的误差； （5）实验过程中出错，应重新进行配制；19.【答案】 （1）分子数目（2）4：5（3）6：3：2（4）（5） 【考点】物质的量浓度，物质的量的相关计算 【解析】【解答】（1）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是气体分子数； （2）由公式m=nM可知，； （3）一个CO分子中含有1个氧原子，因此n(CO)=1
37、mol；一个CO2分子中含有2个氧原子，因此n(CO2)=0.5mol，一个O3分子中含有3个氧原子，因此；故三种气体的物质的量之比为：； （4）Ba(OH)2溶液中 ， 则溶液中 ， 因此溶液中； （5）标准状态下aLHCl气体的物质的量 ， 其质量 ， 故所形成的盐酸溶液的溶质质量分数为： ， 因此该盐酸溶液的物质的量浓度； 【分析】（1）根据气体体积的影响因素分析； （2）根据公式m=nM进行计算； （3）根据分子中所含原子个数进行计算； （4）根据公式计算溶液n(OH-)，从而确定溶液中n(Ba2+)，再根据公式计算溶液中c(Ba2+)； （5）根据公式、m=nM计算HCl的质量，从而
38、得出所得溶液的溶质质量分数，再结合公式计算溶液的物质的量浓度；20.【答案】 （1）+5；NaSO4=Na+H+SO42-（2）2 NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2 NaSO4（3）ClO2；0.4（4）2.63mol(单位不写也给分) 【考点】氧化还原反应，电离方程式的书写，氧化还原反应的电子转移数目计算，化合价与化学式 【解析】【解答】（1）NaClO3中钠元素为1价，氧元素为2价，结合化合物中化合价代数和为0可得，Cl的化合价为5价；NaHSO4在水中完全电离产生Na、H和SO42 ， 因此其在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO42； （2）由流程可知，“反应”
39、步骤中反应物为NaClO3、H2SO4和SO2 ， 生成物为NaHSO4和ClO2；反应过程中Cl由5价变为4价，得到1个电子，S由4价变为6价，失去2个电子，根据得失电子守恒可得，NaClO3和ClO2的系数为2，SO2的系数为1；结合钠原子个数守恒可得，NaHSO4的系数为2；结合氢原子个数守恒，可得H2SO4的系数为1；据此可得该反应的化学方程式为：2NaClO3H2SO4SO2=2ClO22NaHSO4； （3）“吸收”过程中，ClO2转化为NaClO2 ， 其中氯元素的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂；标准状态下8.96LO2的物质的量 ， 根据得失电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式为：2NaOHH2O22ClO2=2NaClO22H2OO2 ， 故生成0.4molO2时，消耗还原剂H2O2的物质的量为0.4mol； （4）根据有效氯含量的计算公式可得，ClO2的有效氯含量为：； 【分析】（1）根据化合物中化合价代数和为0计算Cl的化合价；NaHSO4在水中完全电离产生Na、H和SO42 ， 据此写出电离方程式； （2）根据流程确定反应物和生成物，结合得失电子守恒和电荷守恒书写反应的化学方程式； （3）根据“吸收”过程发生的反应进行分析； （4）根据“有效氯含量”的计算公式进行计算；
