1、高考资源网（） 您身边的高考专家装订线 班级_ 姓名_ 考号_邹平双语学校2014-2015第一学期第二次测评高一年级（1-4班、惠民、虚拟班）化学试卷（时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Cl:35.5 S:32 N:14 Mg:24 Al:27 Na:23一、选择题（每题3分，共48分）1、在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a体积b密度c质量d氢原子个数Aabc BbcdCacd Dabcd2、下列氯化物既能由氯气和金属直接化合制得，也可以由金属
2、和盐酸反应得到的是 ( )A、FeCl2 B、CuCl2 C 、FeCl3 D、 AlCl33、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ） AKClO3是氧化剂B1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移C该反应中的H2SO4只体现酸性，不体现氧化性D发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:14、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. Z导管出来的气体中无二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D
3、. Z导管口有黄绿色气体出现5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK、Mg2+、NO3、ClBBa2、Na、CO32、 OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、 K、 CO32、 SO42 6. 两分铝屑，一份与过量盐酸反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:17、将X气体（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的是A. X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液B. X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液C. X为NH3，Y
4、为AlCl3溶液D. X为HCl溶液，Y为Na 溶液8. A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为：A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe9、有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）A硅与任何酸都不反应 B硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石（成份为SiO2）和硅酸
5、盐C硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界D常温时硅不与任何物质反应10、A族元素锗与铝在周期表中处于对角线规则，性质相似，下列关于锗及其化合物的性质叙述中，错误的是 （ ）A.GeO2不溶于NaOH溶液 B.单质锗具有导电性 C.锗易与盐酸反应放出H2 D.锗是一种重要的半导体材料 11、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是：A、Cl- B、F - C、S2- D、Br12、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是（ ）A.Mg、Al、Si B.L
6、i、Be、MgC.N、O、S D.P、S、O13.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（ ）A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解14、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确的是( ) 班级_ 姓名_ 考号_装订线A、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气”是氡的同位素原子C、氡原子有7个电子层，最外层有8个电子D、氡在常温是固体。15、A元素的阴离子
7、、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA16、在H2燃烧的反应中，破坏mol H2的化学键消耗的能量为Q1kJ, 破坏mol O2的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成molH-O键释放的能量为QkJ，下列关系式正确的是（ ）AQ1Q2Q BQ1Q24Q CQ1Q2Q D.Q1Q24Q二、非选择题（每空2分，共52分）17、有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，
8、现按下列步骤进行实验。 （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述现象推断：该混合物中一定含有 、 、 ；一定不含 有 、 、 ；可能含有 。18、铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积mL(已折算成标准状况) 乙：铝镁合金测得剩余固体的质量ag 丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9g写出实验设计甲有关反应的离子方
9、程式：_该方案能否测定出镁的质量分数？ （填“能”或“不能”）实验设计乙所加入的试剂是 ，测得的镁的质量分数为 （用含a代数式表示）实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经 （填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数） ；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。19下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；(填写化学式)（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，氧化性较强的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。20、下列反应中，属于释放能量的反应的是，属于吸收能量的反应的是，属于氧化还原反应又释放能量的反应的是。煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）燃烧木炭取暖炸药爆炸 酸与碱的中和反应 食物因氧化而腐败 - 4 - 版权所有高考资源网
