1、第3章 水溶液中的离子平衡 单元测试可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1一、选择题（每小题只有一选项符合题意，每小题3分共30分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸2、25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H 0，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的
2、pH最接近于A5.6B7.0C8.4D13.04、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味5、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为236、物质的量浓度相同时，下列既能跟溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中最大的是Na2CO3溶液NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液NaHSO4溶液7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B
3、100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小8、向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO39、有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种
4、溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是10、在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD二、选择题（每小题有12个选项符合题意，每小题4分共40分）11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐故和 pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和 pH11的氨水等体积混合12、在25时将pH11 的NaO
5、H 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）= 0时，c（W）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2
6、O）c（HC2O）14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)16
7、、往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1) D V2/V117、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的
8、量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 18、下列说法正确的是A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na)3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)19、已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，则原溶质
9、可能为A CH3COONa B CH3COONa、NaOHC CH3COOH、CH3COONa D CH3COOH、NaOH20、t时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是A B C D 三、（本题包括3小题共40分）21、（18分）某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如右图），请你根据已掌握的知识，对该药品可能是什么物质作出猜想（6种），并设计实验验证。（1）猜想：这种试剂可能是 （6种）
10、；（2）实验验证：22、（14分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。（2）证明分解产物中有CO2的现象是 。证明分解产物中有CO的现象是 。（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）： 。（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是 。实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如
11、下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是 。23、（8分）实验室现有下列药品：蒸馏水；用HNO3酸化的AgNO3溶液；熟石灰；Na2CO3；NaCl；食醋；废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：
12、（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是 。（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答： ，其理由是 。（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为 。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须 。（4）由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。你设计
13、的实验方案是 。请运用化学原理对你的方案予以解释 。四、（本题包括3小题共40分）24、（16分）为了测定溶液中Ba2的浓度，做了以下实验：称取0.1323g K2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全。另取50.00mLBa2溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得黄色沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，再加入过量KI与之反应，反应后再同上述Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL（I22Na2S2O3Na2S4O62NaI）。（1）配平离子方程式：
14、 Cr2O72 I H Cr3 2 H2O（2）黄色沉淀是 ，写出盐酸溶解该沉淀的离子反应方程式 （3）预测KMnO4和K2Cr2O7酸性条件下的氧化性强弱，并用本题有关的理由说明。（4）上述两步可用 作指示剂，其现象 。（5）试计算溶液中Ba2的物质的量浓度25、（12分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”（1）“1.5克碳酸钙
15、与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为：MnO4H2C2O4H2Mn2CO2H2O 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。 你认为该片剂的名称应该叫“钙尔
16、奇D 片剂”。26、（12分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，是抗“非典”中一种重要消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。过氧乙酸含量的分析方法如下：准确称取0.5027g过氧乙酸试样（含有杂质H2O2），置于预先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和23滴1mol/L MnSO4溶液并已冷却至5的碘量瓶中，摇匀，用0.02366mol/L KMnO4标准溶液滴定（反应）至溶液呈浅粉色（30s不退色），消耗了12.49mL；随即加入10mL 20% KI溶液（反应）和23滴(NH4)2MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻
17、轻摇匀，加塞，在暗处放置510min，用0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I22Na2S2O32NaINa2S4O6），接近终点时加入3mL 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61mL。（1）写出与测定过程中的化学方程式和。（2）计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字）。（3）滴定过程中KMnO4滴定有什么作用？（4）过氧乙酸不稳定，易受热分解。写出热分解反应方程式。参考答案题号12345678910答案BBCBDCBACB题号11121314151617181920答案CDDBDACCDCBDC21答案：（
18、1）Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、Na2C2O4、Na2S2O3（每种1分）（2）分别取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸。 如果出现白色沉淀，则原固体是Na2SiO3； 若产生无色、无味的气体，则原固体是Na2CO3； 若产生无色、有刺激性气味的气体，则原固体是Na2SO3； 若产生无色、有刺激性气味的气体和淡黄色浑浊，则原固体是Na2S2O3； 若无明显现象出现，再滴加KMnO4/H溶液，紫色褪去，则原固体是Na2C2O4； 若无明显现象出现，再滴加KMnO4/H溶液，还无现象，则原固体是Na2SO4。（各2分）22答案：（1）吸收乙二酸晶体受热分
19、解生成的二氧化碳（2分）（2）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（2分）（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。（3分）（4）2MnO416H5C2O422Mn210CO28H2O（2分）（3分）23答案：（1）Ca(OH)2Na2CO32NaOHCaCO3（2分）（2）不合理，因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物（各1分）（3）渗析（1分） 必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl（1分）（4）在浓氨水中滴加浓
20、NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体（1分）氨水中存在以下平衡：NH4OHNH3H2ONH3H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3（1分）24答案：（1）1 6 142 3 7（3分）（2）BaCrO4（1分） 2BaCrO42H2Ba2Cr2O72H2O（2分）（3）KMnO4的氧化性比K2Cr2O7强（1分），因为前者可氧化稀盐酸而后者不能（1分）（4）淀粉 溶液由蓝色变为无色（各2分）（3）解：n(K2Cr2O7)0.0004500moLCr2O723I26S2O32n(S2O32)6n(Cr2O72)60.0
21、004500mol0.002700molc(S2O32)0.1000mol/L2Ba22BaCrO4CrO4Cr2O723I26S2O32n(Ba2)n(S2O32)0.1000molL1/30.02400L0.0008000molc(Ba2)0.01600mol/L（4分）25答案：（1）（2分）（2）设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x摩尔2MnO4 5H2C2O4 5CaCO3（2分）2mol 5mol0.01610-350mol x mol（1分）x0.0075mol（2分）m（CaCO3）0.75g （2分）300（3分）26答案：（1）2KMnO43H2SO45H2O22MnSO4K2SO45O28H2O（3分） 2KI2H2SO4CH3COOOH2KHSO4CH3COOHH2OI2（3分）（3）计算过程：w100100（2分）18.2%过氧乙酸的质量分数0.182（2分）（3）先滴定掉杂质H2O2（1分）（4）CH3COOOHCH3COOH1/2O2（1分）
