1、静海一中 2019-2020 第二学期高一化学（3 月） 学生学业能力调研考试试卷考生注意：本次考试收到试卷 1:45考试时间为 2:003:00交卷时间截止到 3:10 ，请同学们严格按照考试时间作答，并将答题纸拍照上传。本试卷分第卷基础题（80 分）和第卷提高题（20 分）两部分，共 100 分。可能用到的相对原子质量为：N：14O：16Cl：35.5Fe：56知 识 与 技 能学习能力（学法）内容硫及其化合物氮及其化合物无机非金属材料氧还离子反应易混易错方法归类一题多变分数3030202010105第卷 基础题（共 80 分）一、选择题: （每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个正
2、确选项。）1. 如图是自然界中 N、S 两种元素的循环过程：根据上图内容，判断下列说法正确的是A图示过程表示了地球臭氧层的破坏过程B图中涉及的氧化物均为酸性氧化物C. 机动车尾气含有氮的氧化产物D. 图示中描述的过程所涉及的反应均为氧化还原反应2. 下列溶液中能用来区别 SO2 和 CO2 气体的是澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液ABCD 3.下列说法中，正确的是A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品BSiO2 不能与水反应生成硅酸，但二氧化硅是酸性氧化物C. 除去二氧化硅中少量的氧化铝杂质杂质应选用氢氧化钠溶液D. 制备粗硅时，发生的反应为 C2 高温CO24. 下列有
3、关说法正确的是A. 1 mol N2 可与 3 mol H2 完全反应生成 2 mol NH3B. 所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨C. 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D. 工业合成氨的过程是人工固氮的过程5. 关于二氧化硫的下列叙述中，正确的是A. 能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性B. 二氧化硫能使石蕊溶液先变红色再褪色,体现了二氧化硫的酸性和漂白性C二氧化硫、氯气都能使品红溶液褪色,但原理不同D二氧化硫通入足量氯化钙溶液，能生成白色的亚硫酸钙沉淀6. 在强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：4 高温2 3SO2 SO3 。若将此反应生成的气体先通入
4、足量 BaCl2 溶液，再通入品红溶液中，则可能的现象为BaCl2 溶液中无沉淀析出析出 BaSO3 沉淀析出 BaSO4 沉淀品红溶液褪色品红溶液不褪色ABCD 7.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是A. 以 MnO2、浓盐酸为原料，制备 Cl2B. 以 Na2SO3 固体、质量分数为 70%的浓硫酸为原料，制备 SO2 C以浓氨水、生石灰为原料，制备 NH3D以 Cu、稀硝酸为原料，制备 NO 8.下列推断正确的是A. Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物完全相同B. SiO2、SO2 均是酸性氧化物，都能与 NaOH 溶液反应C. NO2、CO、NO 都
5、是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 氢氧化钠溶液、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中9. 将足量的铜片与 100 mL 18 molL1 浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的 SO2 气体 VL，下列对此反应的有关说法中错误的是A该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B参加反应的 Cu 为 0.9 molC. 被还原的硫酸为 V mol22.4D. 反应结束后两种反应物均有剩余10. NO、NO2、O2 按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若 NO、NO2、O2 的气体体积分别为 a、b、c、则 a：b：c 可能为A.1：5：1B.2：6：3C.5：1：2D.5：2：111
6、. 为了除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO2和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量 NaOH 溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3 溶液加过量 BaCl2 溶液，正确的操作顺序是ABCD12. 已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX 使蔗糖变黑主要体现了 X 的吸水性B. 若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C. 若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D. 由 B 转化为 D 的反应是工业制备 X 过程中的重要反应13
7、. 将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体， 有沉淀生成，X、Y 不可能是ASO2、H2SBCl2 、CO2CNH3 、CO2DSO2、Cl214. 下列说法不正确的是A. 稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO 4H2OD. HNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实验完成15. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 CO3
8、2- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中不一定是 SO42-C.加入氢氧化钠稀溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有 NH4+ D.某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl-二、简答题16. （共 16 分）易混易错辨析：正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。(1)将少量的 SO2 气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式 (2)将过量的 SO2 气体通入少量氨水中的离子方程式 (3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为 ，该反应中稀硝酸体现 性。(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为 ， 该反应中浓硝酸体现 性。学法：通过(1(2)
9、两问的书写，思考 SO2 与碱反应时需注意的问题是 17. （共 19 分）信息筛选题：实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1) 从下图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。(2) 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有两个作用，分别是： 、 。(3) 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内， 能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 。(4) 写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。(5) 反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有 H、OH外，
10、还含有 、离子。第卷 提高题（共 20 分）18. （共 14 分）方法与规律提炼：A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：(1) 若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，写出 C 的一种用途 ；(2) 若常温下 A 为淡黄色固体单质，D 为强酸，则 B 为 ，D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了 D 的 性。(3) 若 A 是化合物，C 是红棕色气体，则A 的电子式为 , 实验室制备 A 气体的化学方程式为 实验室检验 A 气体的方法为 C 转化为 D 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为 将盛满 B 气体的试管倒
11、扣在水槽中，并通入一定量 O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为 molL1。(标况下计算，保留两位有效数字)学法：解决此类推断题的关键是准确找出题目“突破口”，指出你找出的(1)(3)问的突破口 分别为 19（共 6 分）过程展示：6.4g 铜投入一定浓度的 HNO3 中，铜完全溶解，生成 NO 和 NO2 的混合气体，用试管全部收集，得到标准状况下的体积为 2240mL。请回答：(1) 反应中消耗掉 HNO3 的物质的量为 mol。(2) 生成 NO2 的体积（标况）为 mL。(3) 将盛有混合气体的试管倒扣在水槽中，通入标况下的 O2
12、，恰好使气体完全溶于水中， 则通入 O2 的体积是 mL。（请写出解答过程）试题答案一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。）题号123456789101112131415答案CCBDCDBBBBCDBAB16.（共16分,。离子方程式错写化学方程式0分；化学方程式错写离子方程式0分；不配平扣1分；少条件扣1分，物质错0分，下同。）(1)方程式略（2分） (2) 方程式略（2分） (3) 方程式略（2分） 氧化性和酸性（4分） (4) 方程式略（2分） 氧化性（2分） 学法题（2分）17.（共19分，方程式3分，其他每空2分。）(1)ab (2)干燥气体控制氢气和氮气的流速的作用（其他合理解释均给分）(3)氨的催化氧化是一个放热反应有红棕色气体产生(4)4NH35O24NO6H2O (5)NHNO18.（共 14分）(1)供氧剂 / 杀菌剂 / 消毒剂 / 漂白剂等（1分） (2)SO2 （1分） 吸水性（1分）(3)氨气电子式（1分） 方程式略（2分）使湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟。（2分） 1:2 （2分） 0.045（2分）学法：（2分）19（共6 分，每空和每空过程共2分。）(1) 0.3 (2) 1120 (3)1120
