1、第卷（共60分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137Cu-64 N-14一选择题(共25小题，每题只有1个选项符合题意，每小题 3分，共75分)1下列各组分散系，可用丁达尔效应区分的是A溶液与浊液 B两种不同胶体 C 溶液与胶体 D两种不同溶液【答案】C【解析】试题分析：胶体可以产生丁达尔效应，其它分散系不能产生丁达尔效应，因此可以用丁达尔效应鉴别胶体，答案选C。考点：考查胶体的性质2下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是KS5UKS5UKS5UKS5UKS5UAH2SO4 B乙醇 CCl2 D CO2【答案】A【考点定位】考查电解质和
2、溶液导电性判断【名师点晴】明确电解质的含义和溶液导电性的原因是解答的关键，注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。3 加入适量盐酸，可使下列离子数目减少的是 ACO32BNaCClDH【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸根结合氢离子生成CO2和H2O，数目减少，A正确；B、钠离子和盐酸不反应，数目不变，B错误；C、盐酸电离出氯离子，氯离子数目增加，C错误；D、盐酸电离出氢离子，氢离子数目增加，D错误，答案选A。考点：考查离子反应判断4 氧化还原反应的实质是
3、A分子中的原子重新组合 B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移 D化合价的改变【答案】C【解析】试题分析：氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，答案选C。考点：考查氧化还原反应本质5下列化学反应中，水作为还原剂的是 ACOH2O 高温CO2H2 B3NO2H2O = 2HNO3NOCCO2H2O = H2CO3 D2F22H2O = 4HFO2【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应判断【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得
4、、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。KS5U6用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是 A实验使用的仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【答案】D【解析】试题分析：A萃取实验使用的仪器是分液漏斗，A正确；B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，四氯化碳可以作萃取剂，B正确；C
5、碘的四氯化碳溶液呈紫红色，C正确；D四氯化碳密度大于水，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水溶液从漏斗上口倒出，D错误，答案选D。考点：考查萃取实验分析判断7下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A K+、Na+、Cl、SO42 B Na+、H+、NO3、SO42 C K、Na、MnO4、Cl D Fe2、K、Cl、NO3【答案】A【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】掌握相关离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如
6、无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。8下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应【答案】C【解析】试题分析：A、化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，不是氧化还原反应，A错误；B、分解反应可能是氧化还原反应，如过氧化氢的分解，错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，所
7、以一定是氧化还原反应，C正确；D、复分解反应一定不是氧化还原反应，只是阴、阳离子的相互交换，D错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系9下列化学反应中，不能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是KS5UKS5UA氢氧化钠溶液和硫酸 B氢氧化钡溶液和盐酸C氢氧化钾溶液和盐酸 D氢氧化铜和硝酸【答案】D考点：考查离子反应方程式书写10今有0.1 molL-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 molL-1 MgSO4溶液200mL和0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A111 B321 C113 D323 【答案】C【解
8、析】试题分析：关键化学式可知三种溶液中硫酸根离子的浓度分别是（mol/L）0.1、0.1、0.3，因此浓度之比是113，答案选C。考点：考查离子浓度计算11同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是 A MX MY BMX MY CMX =MY D无法确定【答案】A【解析】试题分析：同温同压下，气体的Vm相同，此时Y的体积大于X的体积，则n（Y）n（X），又知m（X）=m（Y），则M（X）：M（Y）=m/n(X)：m/n(Y)=n（Y）：n（X）1，所以M（X）M（Y），答案选A。考点：考查物质的量的有关计算 KS5U12下列变化发生了氧化反应
9、的是 ACl22e2Cl BS2-2eSCAge=Ag DCr2O7214H6e=2Cr3+7H2OKS5UKS5UKS5U【答案】B考点：考查氧化还原反应判断13下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A金属镁与稀硫酸反应：有氢气产生；Mg2HSO42- MgSO4H2B氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ SO42-BaSO4C碳酸钙溶液与盐酸反应：有气泡生成；CaCO32HCa2CO2H2OKS5UKS5UD碳酸钙加入醋酸：有气体生成；CaCO3+2H=CO2+ Ca2+ +H2O【答案】C【解析】试题分析：A金属镁与稀硫酸反应有氢气产生，离子方程式为Mg2HMg2H2，A
10、错误；B氢氧化钡溶液与硫酸反应有白色沉淀生成，离子方程式为Ba2+ 2OHSO42-2HBaSO42H2O，B错误；C碳酸钙溶液与盐酸反应有气泡生成，离子方程式为CaCO32HCa2CO2H2O，C正确； D碳酸钙加入醋酸有气体生成，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=CO2+ Ca2+ +H2O+2CH3COO，D错误，答案选C。【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。1
11、4某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为A6.25 molL B12.5 molL C7 molL D7.5 molL【答案】A【解析】试题分析：设蒸发前溶液质量是mg，则mg10%（m100）g20%，解得m200，因此溶质的质量是200g10%20g，物质的量是20g40g/mol0.5mol，则溶液浓度是0.5mol0.08L6.25mol/L，答案选A。考点：考查物质的量浓度计算15将H2、 N2、O2三种气体分别放入不同容器，使它们温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系符合 Ap（H2）p（O2）p（N2）
12、 Bp（O2）P（N2）p（H2）Cp（H2）P（N2）p（O2） DP（N2）p（O2）p（H2）【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗定律的应用【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时， P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=1/2。16在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为An/8 Bn/16 C8n D
13、4n【答案】D【解析】试题分析：在标准状况下，2.8L氧气的物质的量是2. 8L22.4L/mol0.125mol，其中氧原子的物质的量是0.25mol，含有n个氧原子，则根据可知阿伏加德罗常数可表示为n0.25mol4n/mol，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数计算 KS5U17实验中的下列操作正确的是A用滴管取试剂瓶中Na2CO3溶液于试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
14、时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【考点定位】本题考查化学实验方案的评价【名师点晴】该题为高频考点，涉及实验基本操作和实验安全等，注重实验基本技能的考查，注意选项B中钡离子有毒。化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，因此平时学习应注意相关基础知识的积累，养成良好的学习习惯以及规范的实验操作。KS5UKS5U18下列反应中Cl元素全部被氧化的是 AKClO36HClKCl3Cl23H2O B2NaCl 电解 2NaCl2CH2Cl2 光照 2HCl D2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2
15、2H2O【答案】B【解析】试题分析：A氯酸钾中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，Cl元素既被氧化又被还原，A错误；BCl元素的化合价升高，全部被氧化，B正确；CCl元素的化合价降低，被还原，C错误； DCl元素的化合价既升高又降低，Cl元素既被氧化又被还原，D错误；答案选B。考点：考查氧化还原反应判断19配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成溶液浓度偏低的原因可能是 A定容摇匀后，有少量溶液外流 B定容时，俯视液面C移液时容量瓶中有少量蒸馏水 KS5UKS5UD用带游码的托盘天平称2.4gNaCl时误用了“左码右物”方法【答案】D【解析】试题分析：A由于溶液已经摇匀，根据
16、溶液的均一性可知，有少量的溶液外流，不会影响配制结果，A错误；B俯视定容，会导致加入的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B错误；C容量瓶中少量的蒸馏水对溶质的物质的量及溶液的体积无影响，所以不影响配制结果，C错误；D砝码与药品颠倒，导致称量的氯化钠的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D正确；答案选D。【考点定位】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析【名师点晴】根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论
17、值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。20如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数） A B CD【答案】A【考点定位】考查物质的量的有关计算【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。KS5U21甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A甲
18、一定是氢氧化钙溶液 B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸【答案】B【解析】试题分析：分析所给的四种物质，可知：Ca（OH）2可以和Na2CO3，也可以和HCl反应，Na2CO3可以和Ca（OH）2，也可以和盐酸反应，盐酸可以和Ca（OH）2，也可以和Na2CO3反应。由题中甲可以和丙也可以和丁反应，可知甲可以为Ca（OH）2，也可以为Na2CO3或盐酸。在四种物质中，只有KNO3不和其它三种物质反应，因此KNO3不可能为甲、丙、丁，只能为乙。答案选B。考点：考查物质鉴别与检验22已知反应SO22H2S2H2O3S，则氧化产物与还原产物的质量比为A1：1 B2：1 C3：1
19、 D1：2【答案】B【考点定位】考查氧化还原反应判断与计算【名师点晴】注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。23某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含8种离子中的4种（两种污水不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42-、NO3、OH，两厂单独排入都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成澄清无色只含NaNO3而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是ASO42-、NO3来自同一工厂
20、BCl、NO3来自不同工厂CAg+、Na+来自同一工厂 DNa+、NO3来自一工厂【答案】B【解析】试题分析：根据离子反应发生的条件可知，8种离子中，Ag+与Cl、SO42、OH不能大量共存，因此只有NO3一种阴离子能与之共存，Ba2+与SO42也不能大量共存，Fe3+与OH不能大量共存，因此Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3必然来自同一工厂，而阳离子中只有Na+和Cl、SO42、OH能大量共存，这四种离子必然来自另一工厂，答案选B。【考点定位】本题考查离子共存、离子反应、离子推断【名师点睛】本题以污水成分探究为载体，重点考查常见离子的检验、离子共存等，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键
21、，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目综合性强，难度较大。24V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L 【答案】AKS5UKS5UKS5U考点：考查溶液稀释计算 KS5U25某溶液中加过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加过量氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是AAg+、Ba2+、Cu2+ BAg+、Ba2+、Fe3+ CAg+、Ba2+、Mg2+ DK+、Ca2+、Fe2+【答
22、案】C【解析】试题分析：A、如溶液中含有Cu2+，则加入过量的氢氧化钠会生成蓝色沉淀，不符合题意，A错误；B、如溶液中含有Fe3+，则加入过量的氢氧化钠会生成红褐色沉淀，不符合题意，B错误；C、溶液中含有Ag+，过量盐酸生成白色沉淀，含有Mg2+，离子加入过量的氢氧化钠会生成白色沉淀，含有钡离子，向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，符合题意，C正确；D、加入过量盐酸，三种离子中没有能够生成沉淀的离子，D错误；答案选C。考点：考查离子共存问题第II卷（共25分）26（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
23、（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。此推断：混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_溶液的方法来检验。【答案】（8分，每空2分） Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2； NaCl ；稀HNO3、AgNO3溶液【考点定位】本题考查物质的检验与推断。 【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行物质推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一
24、定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。27（8分）已知下列两个反应：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+
25、SO2+2H2O。试回答下列问题：（1）反应中 元素被还原，反应中 元素被还原。（填元素符号）（2）反应中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的物质的量是 mol，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。【答案】（8分，每空2分）（1）H；S （2）1；49【解析】试题分析：（1）反应中H元素化合价从1价降低到0价，得到电子，氢元素被还原；反应中S元素化合价从6价降低到4价，得到电子，硫元素被还原；（2）32gSO2的物质的量是32g64g/mol0.5mol，根据反应的方程式可知消耗1mol硫酸，根据硫原子守恒可知其中作氧化剂的硫酸是0.5mol，质量是0.5mol98g/mol49g。
26、考点：考查氧化还原反应有关判断与计算28（9分）一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O；（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为 。【答案】（9分，每空3分）（1）略（3分）（2）（6分）3：7； 4：1电子转移表示式：；（2）在反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中氧化产物和还原产物都是氮气，根据方程式可知：若有
27、6molNO发生反应，会消耗4molNH3,产生5molN2,还原产物比氧化产物多1mol，现在还原产物比氧化产物多1.4g，则还原产物比氧化产物多1.4g28g/mol=0.05mol，反应的NO的物质的量是0.3mol，反应的氨气的物质的量是0.2mol。由于二者的物质的量的和是1mol，所以过量的气体的物质的量是1mol-0.2mol-0.3mol=0.5mol。假设NO完全反应，则NO的物质的量=(0.05mol1)6=0.3mol，氨气的物质的量是n(NH3)=1mol-0.3mol=0.7mol；假设氨气完全反应，则NH3的物质的量是0.2mol，则NO的物质的量=1mol-(0.
28、05mol1)4=0.8mol，所以原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，因此原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为3：7或4：1。【考点定位】考查氧化还原反应的表示及氧化还原反应的计算的知识。【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，化学反应类型与元素化合价的升降、电子转移的关系可表示为“升、失、氧，降、得、还”。可根据化合价升降总数相等，用最小公倍数法配平，表示方法有单线桥法和双线桥，双线桥表示同一元素在反应前后元素化合价的升降、电子的“得”、“失”数目；单线桥法表示的是反应物中不同元素在反应前的电子转移情况。箭头离去的方向是失去电子的元素；箭头指向的元素是何等电子的元素。KS5U
