1、课时训练23硫和硫的氧化物一、硫单质的存在和性质1.下列说法中不正确的是()A.硫是一种黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析:硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物也是SO2,只是反应产生的火焰颜色不同。答案:D二、SO2的性质2.下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是()A.SO2+Na2ONa2SO3B.SO2+2H2S3S+2H2OC.2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+SD.SO2+H2O2H2SO4解析:酸性氧化物的通性是可与
2、碱反应生成盐和水,可与碱性氧化物反应生成盐等。Na2O是碱性氧化物,与SO2反应生成Na2SO3,说明SO2是酸性氧化物,A项正确;B、C、D项是氧化还原反应,其中B项中SO2被还原,说明SO2具有氧化性,C、D项中SO2被氧化,说明SO2具有还原性,与题意不符。答案:A3.能证明SO2具有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,溶液紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,溶液红色消失C.品红溶液中通入SO2气体,溶液红色消失D.溴水中通入SO2气体,溶液橙色消失解析:酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,溶液紫红色消失,溴水中通入SO2气体,溶液橙色消失,都是利用了
3、SO2的还原性;滴有酚酞的NaOH溶液通入SO2气体,溶液红色消失是因为通入的SO2气体与NaOH反应,使溶液碱性减弱;品红溶液中通入SO2气体,溶液红色消失证明SO2具有漂白性。答案:C4.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强解析:该实验表明FeCl3有氧化性;上述过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+,发生的复分解反应的离子方程式为S+Ba2+BaSO4,白色沉淀
4、为BaSO4,反应后有盐酸生成,溶液酸性增强。答案:D5.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HSB.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SC.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中:2H+CH2O+CO2D.将SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+解析:SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-S+H2O,A错误;B正确;H2SO3的酸性比H2CO3的强,SO2通入饱和NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为SO2+HCHS+CO2,C错误;H2SO3酸
5、性比盐酸的弱,故SO2通入到BaCl2溶液中,无沉淀生成,D错误。答案:B6.下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液H2SO4Na2SO4Na2SO3A.只有B.C.D.解析:溴水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr;Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2+SO2BaSO3+H2O,生成沉淀;石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O,生成沉淀;Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2;H2SO4、Na2SO4与SO2不反应;Na2SO3与SO2的反应为N
6、a2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,所以符合要求的是。答案:D7.Cl2和SO2都具有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液,能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A.B.C.D.解析:尽管湿润的Cl2和SO2都具有漂白作用,但Cl2具有强氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们将会发生如下反应:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。等物质的量的Cl2、SO2混合通入品红与BaCl2的混合液,会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色,而生成的H2SO4会和BaCl2反应,生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。答案:C8.有A、B两种
7、常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B通入品红溶液中,品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色;将B通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色。将A和B按11的体积比混合充分,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红不褪色。试回答下列问题:(1)写出A、B的化学式:A,B。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式:或。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:。(4)对通入A后变为无色的品红溶液进行加热,现象是;对通入B后变为无色的品红溶液进行加热,现象是。答案:(1)SO2Cl2(2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2ONa
8、OH+SO2NaHSO3(3)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O(4)无色品红溶液又变为红色无明显变化三、SO2和CO2的鉴别9.为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分,某化学兴趣小组的成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出了猜想。提出猜想猜想1:该气体为CO2猜想2:该气体为SO2猜想3:为了验证猜想,该小组设计实验加以探究:实验探究该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中应该盛装的是(填编号)。A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是。(3)D中
9、澄清石灰水的作用是。通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为。解析:回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊,又变澄清的气体,只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:该气体为CO2;该气体为SO2;该气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰,所以要验证气体的成分,必须先验证SO2是否存在,然后除尽SO2,再验证CO2气体的存在。答案:猜想3:该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO
10、2的混合气体(建议用时:30分钟)1.下列关于SO2的叙述,正确的是()A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物B.SO2不是大气污染物C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色解析:SO2中硫元素处在中间价态,因此既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物;SO2是大气污染物;汽车尾气中主要的污染物是氮氧化物,大气中SO2的主要来源是含硫矿物的冶炼和化石燃料的燃烧;SO2的漂白性可以使品红溶液褪色,但不能使紫色石蕊溶液褪色。答案:A2.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是()A.两
11、者都污染环境,危害健康B.两者都是形成酸雨的主要物质C.两者都能使品红溶液褪色D.两者都易溶于水解析:CO和SO2气体都污染环境,危害健康;SO2气体是形成酸雨的主要物质,能使品红溶液褪色,易溶于水,而CO不具有此性质,故选A。答案:A3.为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是()饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A.B.C.D.解析:混合气体通过饱和NaHCO3溶液能除去SO2,还能增加CO2,经过浓硫酸干燥后,再通过灼热的铜网,即可除去氧气。答案:D4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为60%H2SO4溶液和亚硫酸钠晶体反
12、应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是()A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析:SO2溶于水生成亚硫酸,能使紫色石蕊溶液变红;SO2具有还原性,能使溴水颜色消失。答案:A5.有如下实验现象:澄清石灰水变浑浊湿润的红色石蕊试纸变蓝使品红溶液褪色通入足量的氢氧化钠溶液中,再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2的是()A.B.都不能证明C.D.解析:本题考查二氧化硫的性质。其中能够使品红褪色的不一定就是SO2,不正确;中CO2也会有
13、类似的现象,不正确;中能使溴水褪色说明其具有还原性,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,只可能是硫酸钡沉淀,所以可以证明有二氧化硫。答案:D6.将少量SO3分别加入到含有下列离子的溶液中,下列离子的物质的量不会减少的是()A.SB.Ba2+C.OH-D.Cl-解析:SO3加入到溶液中,先与水反应生成H2SO4,而H2SO4可与S、Ba2+、OH-反应,使它们的物质的量减少。答案:D7.CO2气体中含有少量SO2,欲得到纯净、干燥的CO2,通过如图所示的洗气瓶,两瓶中所装的试剂应该是()A.NaOH溶液;浓硫酸B.浓硫酸;NaOH溶液C.饱和NaHCO3溶液;浓硫酸D.浓硫酸;Na2CO3溶液解析:饱和
14、NaHCO3溶液可除去CO2中的SO2,然后用浓硫酸再除去CO2中的水,即可得到纯净、干燥的CO2。答案:C8.已知2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,把产生的气体通入BaCl2溶液中,则()A.产生BaSO4和BaSO3两种沉淀B.产生BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出C.产生BaSO4沉淀,无SO2气体逸出D.产生的沉淀中含BaSO4,并有HCl气体逸出解析:由于FeSO4受热分解产生大量的SO2和SO3气体,其中SO3气体可以与水反应生成H2SO4,氯化钡会与硫酸反应生成BaSO4沉淀,但是SO2不会与氯化钡发生反应,会从溶液中逸出。答案:B9.标准状况下2.24 LSO2与1 L
15、0.15 molL-1的NaOH溶液反应,反应后溶液中的溶质是()A.NaHSO3B.NaOH和Na2SO3C.Na2SO3D.Na2SO3和NaHSO3解析:溶液中发生的反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,SO2+NaOHNaHSO3,n(SO2)n(NaOH)=12时溶质是Na2SO3,n(SO2)n(NaOH)=11时溶质是NaHSO3,如今标准状况下2.24LSO2(即0.1mol)和1L0.15molL-1(即0.15mol)的NaOH溶液反应,此时n(SO2)n(NaOH)=11.5,故反应后溶液中的溶质是Na2SO3和NaHSO3。答案:D10.某无色气体A中可能含有H
16、2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份:其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。试回答:(1)气体A中肯定含有的气体是,理由是。(2)气体A中肯定不存在的气体是,理由是。(3)气体A中不一定存在的气体是。解析:氯水为黄绿色,将气体A通入氯水中得无色透明溶液,说明气体中一定有SO2,反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4;一定无H2S,如果有H2S,则会发生如下反应,2H2S+SO23S+2H2O,SO2
17、和H2S不共存;向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,进一步证明有SO2气体;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,不能说明一定有HCl,因为氯水中存在Cl-,且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。答案:(1)SO2气体通入氯水后溶液变得无色透明,且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀(2)H2SH2S与SO2不共存(3)CO2、HCl11.如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图,试回答:(1)中发生的化学反应方程式为。(2)中实验现象为,证明SO2是气体。(3)中品红溶液,证明SO2有性。(4)中现象是,证明SO2有性。(5)中现象是,证明SO2有性。(6)的作用是,反应的化学方程式为。解析:本实验要制取SO2并验证SO2的某些性质,所以中发生的是Na2SO3和H2SO4的反应。SO2有酸性,能使紫色石蕊溶液变红;SO2有漂白性,能使品红溶液褪色;SO2有氧化性,使H2S溶液中出现黄色浑浊;SO2有还原性,使碘水褪色;SO2有毒,不能直接排放到空气中,应用NaOH溶液吸收多余的SO2。答案:(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(2)紫色石蕊溶液变红酸性(3)褪色漂白(4)出现黄色浑浊氧化(5)碘水褪色还原(6)吸收多余的SO2,防止污染空气2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
