1、郯城一中2016届高三月考试题化学试题 2015.10.12 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第卷(共51分)一选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分,共51分）1. 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是()A. 239Pu原子的原子核中含有239个质子B. 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C. 238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D. 239Pu衰变成235U属于化学变化2.设NA为阿伏加德罗常数
2、的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA3.下列离子方程式正确的是()A. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B. 向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHH2O+NH3C. 向AlCl3溶
3、液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=-+4NH4+D. FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2O4关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A装置中，d为阳极，c为阴极 B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是()ZWXYAX位于元索周期表中第3 周期、A族B原子半径：X Z W C最简单气态氢化物的热稳定性：W YDY的最高价氧化物可以和W的最简单氢
4、化物反应6下列图示实验合理的是 ()A图1吸收多余的NH3 B图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体7. 下列叙述正确的是() A.根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱 B.具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的 C.某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化 D.含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子8.下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是()A能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B澄清透明的溶液中：I-、
5、Cl-、ClO-、Na+CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、MnO4-D由水电离出的c（OH-）l10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-9.已知：NH4CuSO3与足量的10mol/L的硫酸混合加微热，产生下列现象： 1、有红色金属生成； 2、有刺激性气味气体产生； 3、溶液呈蓝色。根据判断下列说法正确的是()A、反应中硫酸作氧化剂B、NH4CuSO3中硫元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气D、0.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子10.下列操作或判断正确的是() A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定是 B.加
6、入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 C.向AlCl3溶液中加入氨水产生白色沉淀，继续滴加至过量沉淀溶解 D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有11.郯城县某装修门市突然冒出大量红色烟雾，刺鼻的气味呛得附近居民四处逃散”，消防官兵赶到后，发现是某元素的单质泄漏出来，而后立即采取有效措施消除了险情。下列有关说法不正确的是()A.该泄漏物具有强氧化性和强腐蚀性B.该元素位于第四周期A族C.可以用小苏打溶液对泄漏区进行冲洗D.实验室保存该物质可以将其溶于酒精等有机溶剂中12.将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶
7、液变成血红色。将该血红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，血红色褪去；向另一份中通入SO2，血红色也褪去。下列推测肯定不正确的是() A中血红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化 B中血红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2 C中血红色褪去的原因是SO2将SCN还原 DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)213.下列实验操作正确的是（ ）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；测定某溶液的pH，先用蒸馏
8、水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近ABCD14.短周期元素X、Y、Z的原予序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、 Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） AX的最高价氧化物的水化物显弱酸性 BY的氧化物是离子化合物 CX的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物15. 下列说法正确的是() A.NO和NO2的排放能引
9、起酸雨，还可能引起光化学烟雾 B.太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为电能 C.含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中 D.普通玻璃可以制钢化玻璃，也可以制光导纤维16. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法正确的是A燃料电池工作时，正极反应为：O22H2O4e =4OHB此装置用于铁表面镀铜时，a为铁Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体的体积与电池中消耗的H2体积相等17. 一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如右图所示。以下说法不正确的是A中间
10、室Cl移向左室BX气体为CO2C处理后的含硝酸根废水pH降低D电路中每通过1 mol电子，产生标准状 况下氮气的体积为2.24L第卷(共49分)18.（6分）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法。（1）下列有关实验的描述合理的是 （填选项序号）A用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；B向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；C处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；D为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；E实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；F酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大。（2）常温下，将除去表面氧化
11、膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_,溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。19.CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。方法一 铜粉还原CuSO4溶液已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl 2(无色溶液)。（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为 。（2）中，“加热”的目的是 ，当观察到现象，即表
12、明反应已经完全。（3）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是 。 方法二 铜电极电解饱和食盐水（实验装置如右图）（4）阳极的电极反应式为 。 20. 从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：根据以上工艺回答下列问题：（1） 电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式： 阳极： 阴极： ；（2）写出步骤（4）的离子反应方程式： ；（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但
13、金却可以溶于王水，试简要解释之： 21. ：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式 _。（2）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应,向反应后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V ml，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值 （3）已知在常温
14、常压下： 22.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：（1）第步加热熔融应在中进行而不用瓷坩埚的原因是（用化学程式表示）。（2）第步通入CO2，可以使Mn片发生反应生成MnO4和MnO2。反应的离子方程式为。则完成反应时，转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为（精确到01%）。（3）第步趁热过滤的是。（4）第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时停止加热冷却结晶、洗涤、干燥。干燥过程中温度不宜过高其原因是（用化学方程式表示）。（5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液则酸性高锰酸钾溶液会
15、褪色写出该反应的离子方程式：该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4（填“强”或“弱”）。23. (18分)用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5H2O，含少量A12O3和Fe3O4)制取粗硼的工艺流为：已知：硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。 BCl3的熔点为-1073，沸点为l2.5，在潮湿空气中易形成白雾。I回答下列问题： (1)证明溶液B中含有铁元素的方法是_ (2)Mg与X反应制取粗硼的化学方程式_ (3)上图中制取MgCl2的“一定条件”是指_II某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题： (4)E装置的作用是_。 (5)如果去掉B装置，可能的后果是_。 (6)E装置后面
16、还应连接的一个装置是_。化学答案：12345678910BCAADADDDD11121314151617DCDBACC18.(1)BF（漏选一项扣一分，有错选不得分） (2)2H+ NO3-+e-=NO2+ H2O，正，Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应19（1）2Cu+O2+4H+2Cu2+ 2H2O3分（2）加快反应的速率 2分溶液由蓝色变为无色2分（3）浓盐酸、95%乙醇、真空干燥；2分 （4）Cu - e+ Cl= CuCl（写Cu - e+ 3Cl= 2也给分 ） 2分20.（1）Cu2e Cu2+ 、Cu2+ + 2e Cu(各1分)（2）2AuCl4- + 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl- + 3SO42- + 12H+ (3分)（3）王水中含有大量的Cl，Au3+与Cl可生成AuCl4，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。(3分)21. （1） （2）75mL 或者175mL （3）0.5（b-a-4c） 22.铁坩埚；SiO22KOHK2SiO3H2O（2）3MnO42-2CO22MnO4-MnO22CO32-（或其他合理答案）；66.7%（3）减少过滤的损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗）（4）过滤；2KMnO4K2MnO4MnO2O2（5）2MnO4-6H5H2O2=2Mn25O28H2O；弱23
