1、可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(本道题包括30个小题，每小题只有一个正确答案。1-8题每个1分，9-30每个2分)1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A用胆矾炼铜B烧结粘土制陶瓷C用铁矿石炼铁D打磨磁石制指南针3. 下列有关化学与生活的叙述不正确的是A.服用阿
2、司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱4. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色5. 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A. 二氧化氮 B. 钠 C. 硫酸镁 D. 二氧化硅6. 下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是A.F- B.N
3、e C.H3O+ D.NH2-7. 下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是A.漂白粉为纯净物，它的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 C.将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气 D.单质氯气和单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同8. 除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是A.Al2O3（SiO2）：NaOH溶液 B.CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液 C. NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH2溶液 D. FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉9. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是A不同浓度的硝
4、酸与铜反应 B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 DH2O2在不同催化剂作用下分解10. 下列各组中的性质比较，不正确的是A稳定性：NH3PH3SiH4 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D还原性：FClBr11. 下列关于物质的用途说法不正确的是A.过氧化钠可以用呼吸面具中供氧剂B氧化铝的熔点高，可用作耐火材料C铝热反应原理是炼铁最常见的反应原理D青铜是我国使用最早的合金12. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A在标准状况下，22.4L N2与CO混合气体的质量为28gB常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移
5、电子数为2NAC含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子22.4LD1L含NA个NH3.H2O的氨水，其浓度为1molL-113. 某国科学家在science上发布论文，宣布发现了铝的超级原子结构宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13 和Al14 . 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态下列说法中正确的是AAl13 、Al14 互为同位素BAl13 超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14 最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的性质相似DAl13 和Al14 都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子14. 美国普度大学研究开发出一种利用铝
6、嫁合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是A该过程中，能量转化的形式只有两种 B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水的反应的化学方程式为：2Al+3H2O=Al2O3+3H2 D总反应式为：2H2O 2H2+ O215. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK、NO3-、Cl、HS-c(K)c(Cl)BFe3、NO3-、SO32、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa、Mg2、HCO3、SO42滴加氨水有沉淀产生16. Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误是
7、A.0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1molB.将Na2O2粉末加入到饱和NaOH溶液中，OH离子浓度一定不变C.等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同D.等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子17. 下列制备和收集气体的实验装置合理是下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B用铜片和稀硝酸制NO C用锌粒和稀硫酸制H2 D用双氧水和二氧化锰制O218. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列反应的推断或解释正确的是操作可能的实验现象解释A某溶
8、液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B将SO2中通入硝酸钡溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解再加入KSCN溶液不显红色黑色固体中没有Fe2O3D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先变蓝后褪色Cl2先表现氧化性、后表现强氧化性19. 某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推
9、断：该溶液中肯定不存在的离子组是AAl3+、Mg2+、I-、SO32-BMg2+、Na+、CO32-、I-CAl3+、Na+、SO32-、I-DAl3+、CO32-、Br-、I-20. Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属 ，下列有关说法正确的是（）A常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸B它们的单质放置在空气中均生成氧化物C它们对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D工业上制取这三种金属的方法依次是电解法、热分解法、热还原法21. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是
10、非金属,且原子半径ZWM.下列叙述正确的是AZ是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素BX、M两元素氢化物的稳定性:XMCZ和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物22. 已知下列实验事实：Cr2O3固体能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B.实验证明Cr2O3是两性氧化物C.实验证明
11、H2O2既有氧化性又有还原性 D.实验证明氧化性：Cr2O72- I223. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是ASO2只是氧化产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化24. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OBNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-= BaCO3+2H2O+CO32-CNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液
12、使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OH-AlO2-2BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl25. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是5mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NOA.0.448L B.0.672L C.0.896L D.0.224L 26. 向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得
13、溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算27. 选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成28. 向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量CO2 (假设溶液体积不变)，随后取
14、此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是AOA段所发生反应的离子方程式： HOH=H2O；CO32H=HCO3BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为11。C产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL129. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉
15、淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO430. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序下列化学反应先后顺序判断正确的是A含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+B含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入
16、CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3 D含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32-（1）写出Z的离子结构示意图_。（2）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为。.用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3.3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。（3）写出H2O2的电子式（4）写出这种洗涤剂中的双氧水
17、可以将废水中的氰化(NaCN)转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式（5）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）32. (12分) .按要求写出下列有关内容(1) 日常生活中用量最大、用途最广泛的金属周期表中的位置_。(2)用电子式表示硫化钠的形成过程：_。(3)写出实验室制备氯气的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况_。.如图(某些反应的生成物没有全部写出)所示的位置中，A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B是不溶于水的黑色固体，D、E为气体单质，且D是植物光合作用的产物之一，E的组成元素G
18、的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的无机含氧酸。(4)B的化学式为_。(5)将C中物质分离开的操作是_。(6)写出EA+F的离子方程式_。33. (14分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1，沸点为69 1，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。(1)化合物SO2Cl2中元素的化合价是_。 (2)仪器E的名称是_，仪器C的作用是_。 (3)戊是贮存二氧化硫的装置，则E中的试剂是_；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是_。(4)
19、有关实验叙述正确的是A.X、Y最好的试剂组合是二氧化锰和浓硫酸B.活性炭的作用是催化剂C.冷凝管B也可以用于蒸馏 (5)若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2 足量)，最后得到纯净的磺酰氧3.3 g，则磺酰氯的产率为_（保留三位有效数字）。34. 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图所示： （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。（2）过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）_。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要因_。（3）碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程、IV中起的作用是_，_。
