1、高中课程标准化学高三一轮复习 3.1 钠及其化合物一、内容及其解析1内容：掌握钠的氧化物和钠的重要化合物的性质；通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法；了解钠重要化合物的用途。2解析：通过钠的氧化物的性质及用途的学习，培养学生理论联系实际的能力。通过碳酸钠、碳酸氢钠的学习培养学生的归纳总结、触类旁通的能力。二、目标及其解析1、目标：过氧化钠与水、二氧化碳的反应；碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。2、解析：采用对比方法讨论两种氧化物及两种碳酸盐。补充一些实验，用实验事实帮助学生解决重点难点疑点问题。三、教学问题诊断分析本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的
2、学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义。四、教学过程设计（一）基本流程 小结 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 氧化钠与过氧化钠的比较 复习钠的性质 （二）教学情境1、复习钠的性质问题1：钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释讨论1：钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？设计意图：帮助学生回顾物质性质的基础上，要抓住性质的关键字眼解题。2、氧化钠与过氧化钠的比较问题2：氧化钠与过氧化钠分别属于哪类氧化物？讨论2：分析过氧化钠中氧的化合价讨论过氧化钠的性质？设计意图：帮助学生回顾概念的基础上，要抓住概念的关键字
3、眼解题。3、碳酸钠与碳酸氢钠的比较问题3：利用澄清石灰水能否鉴别Na2CO3与NaHCO3?设计意图：通过学习让学生总结知识，归纳成自己的知识。4、目标检测1(2011潍坊质检)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A BC D答案：C2有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其
4、在空气中点燃的产物都一样答案：C3(2011泉州七中月考)为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A观察加热时能否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成答案：D4在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO答案：B5(2011襄樊调研)事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律如：Na2O2SO2=Na2SO4、2Na2O22S
5、O3=2Na2SO4O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是()A2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2B2Na2O2P2O3=Na4P2O7C2Na2O22N2O3=4NaNO2O2D2Na2O22N2O5=4NaNO3O2答案：C设计意图：通过练习加深对钠及其化合物相关知识的理解，掌握。小结配餐作业一、 基础题（A组题）1下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（ ） A它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3 B加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱 C与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳 D其分子式为NaH
6、CO310H2O,在空气中会风化2.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（ ） AK+、HCO3、Cl、SO42 BS2、CO32、Cl、K+ CK+、Cu2+、SO42、Na+ DNa+、Mg2+、NO3、SO423下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ） ANaOH BNa2O CNa DCaO4. 2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A2.1g B3.6g C7.2g D不可求5下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
7、ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DNaHCO3和NaOH设计意图：根据本节课的内容，选择教辅中涉及题目的原形，惊醒同等程度后降低水平的变式，让学生弥补对概念、定义理解的不足。二、巩固题（B组题）6(2011汕头模拟)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A432 B121C112 D111答案：A7(2010安徽高考)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化
8、忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D答案：C8(2011南昌三调)一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示下列有关叙述正确的是()A通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LBA溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO3答案：B9(2010山东高考)下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空
9、气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色答案：A三、提高题（C组题）10、 A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_，B_，D_.(2)写出FE的离子反应方程式_.(3)写出E转化为F的化学方程式_.答案：(1)H2OCO2O2(2)OHCO2=HCO(3)NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH11 10时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/10203
10、0加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_.乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_丙同学认为甲、乙的判断都不充分丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确试剂X是_ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_.答案：HCOH2OH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)乙B(2)等于甲(或高于乙)(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150设计意图：根据本节课的内容，选择相应的高考题，让学生能灵活深刻的理解知识点。教学反思：
