1、保定市第二十八中学5月考试化学试卷(时间：75分钟满分：100分)相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷(选择题共45分)一、单项选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1. 我国新疆的长绒棉是一种优质的植物纤维，其中含有的主要元素为C、H、O。下列有关说法正确的是（ ）A纤维素、淀粉、蛋白质和油脂均为高分子化合物B纤维素与淀粉均可用(C6H10O5)n来表示，故二者互为同分异构体C由新疆棉所含主要元素可知其完全燃烧后的主要产物为二氧化碳和水D纤维素能在
2、人体内纤维素酶的作用下水解，最终产物为葡萄糖2. 2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍，该火星车除装有光电转换效率较高的4块太阳电池板外，在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备，叫作集热窗，它可以直接吸收太阳能，然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量。白天，火星温度升高，这种物质吸热融化，到了晚上温度下降，这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接得出的结论是（ ）A“4块太阳电池板”可将光能转换成电能B “集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中C 物质的融化和凝固伴随着能量的变化D“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池3下列叙述中正
3、确的是( )A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B浓硝酸常因见光分解产生NO2而略显黄色，可以通入O2去除C石油分馏、煤的干馏和气化都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D铵盐受热易分解且都会生成氨气4金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是( )A电解法 B热还原法 C热分解法 D铝热法5某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是( )A 淀粉没有水解 B中和液中有葡萄糖无淀粉，说明淀粉已完全水解 C. 淀粉部分水解 D淀粉已发生水解，但不知是否完全水解6某
4、反应由两步反应ab和bc构成，其反应能量曲线如下图。下列叙述错误的是（ ）A. a、b、c三种物质中，c物质最稳定 B. a与c物质的能量差为E4-E3-E1+E2C. a生成b是吸热反应，需要加热才能发生 D. 一定条件下若c能生成b则是吸热反应7在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图所示连接几个柠檬时，二极管发光。下列说法不正确的是( )A图中二极管不发光，说明该装置不构成原电池B图中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为：Fe2e=Fe2C图中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小D图中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之
5、和8苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的是( )苯不能与溴水反应而褪色苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构苯分子具有正六边形结构A B C D9. 将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则参加反应的HNO3物质的量为( )A 0.04mol B0.16mol C 0.12mol D无法确定10. 铝热反应的实验装置如图。下列
6、有关铝热反应的说法中，不正确的是( )A铝热反应是放热反应B铝热反应可用于冶炼某些金属C实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D该实验中会出现火星四溅，漏斗下方有红热熔 融物流出的现象11以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是( )A上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念BCH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应C低碳烯烃可在石油分馏过程中获取D该工艺流程中，HCl和CH3Cl均为催化剂12. 某有机物的结构简式如图，下列说法错误的是( )A 分子式为C12H14O4 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1
7、mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应D1 mol该有机物最多能消耗的Na和NaHCO3的物质的量之比为2113下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D将苯加入溴水中震荡后水层褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷14 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )选项含杂质的物质所用试剂和方法A溴苯(溴)加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取B乙酸乙酯(乙酸)加入饱和Na
8、2CO3溶液震荡、静置，分液C乙烷(乙烯)一定条件下通入氢气D乙烷(乙烯)通入酸性KMnO4溶液，洗气15如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是( )选项实 验 现 象解 释A湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2D浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体二、不定项选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有12个选项符合题意，全对得3分，漏选得2分，错选得0分)16. 2
9、021年4月13日，日本政府正式决定将123吨含有多种超标放射性元素（氚、碳、碘、锶等）的福岛核废水排入太平洋。这些放射性物质将在57天内扩散至太平洋大半区域。其中碘-129可导致甲状腺癌症，氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害。下列说法中正确的是（ ）A. 129I2与131I2互为同位素 B. C2H6与C5H12 一定互为同系物 C. 互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似 D. 因大海有自净能力，某些西方国家支持日本政府将核废水排入大海是合理的17乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇相关性质的说法不正确的是( )A和金属钠反应键断裂B在铜催化下和O
10、2反应键断裂C与乙酸发生酯化反应时键断裂D钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动18. 下列实验描述及相应结论正确的是（ ）A. 浓硫酸稀释(物理变化)在水中，触摸烧杯外壁发烫，则该过程为放热反应B. 反应开始后，针管活塞向外移动，该反应不一定是放热反应C. a电极质量减小，b电极上有气泡生成，则金属活泼性一定是abD. 等质量两份锌粉分别加入过量稀硫酸中，由V(H2)-t关系图可推a可能还加了少量铜粉19某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3 与Cu 反应的微型实验。下列说法中错误的是( )A挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B将装置口向上竖起就可停止反应C蘸碱液的
11、棉花可起到吸收NO2的作用D该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验20如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是( )A木炭棒应与玩具电机的正极相连B铝罐将逐渐被腐蚀C炭粒和炭棒上发生的电极反应式为：O24e=2O2D因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性第卷(非选择题共55分)三、填空题（本题包括4小题，除特殊标注外每空2分，共55分）21(13分)化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。请完成下列各题：I. 某温度时，在2 L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方
12、程式为 。(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。II. 已知反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g) H0(3)若该反应在一容积可变的密闭容器中进行(填“增大”“不变”或“减小”，每空1分)。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其逆反应速率_。升高温度，其逆反应速率_。(4)反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g) H0 在绝热恒容密闭容器中进行，当达到平衡时，下列说法中正确的是 。A. 气体的密度不再变化B. 气体的压强不再变化C. 体系的温度不再变化D. 气体的平均摩尔质量不再变
13、化E. 单位时间内断裂OH键与形成的HH键数目之比为2:1III. 将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，5 min后共放出QKJ的热量，并测得此时D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1。(5)A在5 min末的浓度为 ；(6)该反应的热化学方程式为 。22. (14分)某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下:序号电极电极距离(cm)水果种类电流表(A)CuAl2.0西红柿78.5CuFe2.0西红柿70.3AlAl2.0西红柿0CuAl2.
14、0柠檬45.7CuAl1.0柠檬98.4（1） 水果电池中，水果的作用是 。（2） 实验的目的是探究 。对比实验得出的结论是 。（3） 欲得出水果种类对电池效果有影响的结论，需要对比实验 （填实验序号）。（4） 如果将实验装置中的水果换成CuSO4溶液，电极材料用Cu和Al组成原电池。则负极上电极反应式： ；正极的现象是 ；原电池总离子方程式： 。23(16分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHOO22CH3COOH(1)D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是 。(2)反应的化学方程式是_。(3)E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。反应的化
15、学方程式是 ，其反应类型是 （1分）。分离出试管乙中油状液体需要用到的主要玻璃仪器是 （1分）。实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是_ (用化学方程式表示)。(4)产物CH2=CHCOOH可能发生的反应有 (填序号)。加成反应 取代反应氧化反应 中和反应 加聚反应 置换反应 还原反应 水解反应(5)CH2=CHCH3与H2发生加成所得产物的一氯代物有 种；CH2=CHCH3先与Cl2发生加成反应再与Cl2发生取代反应生成全氯代物共消耗 Cl2 mol。24(12分)在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学
16、查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。实验步骤：将2 cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。在细口瓶中加入30 mL 1.0 molL1的H2SO4、3 mL 30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中。观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。试回答下列问题：(1)步骤中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是_(1分，填字母)。ANaOHB盐酸 C酒精(2)对振荡中产
17、生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。甲认为是H2，其可能的理由是 (用离子方程式表示)。乙认为是O2，其可能的理由是 (用化学方程式表示)。丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是_（填名称，1分）。(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：(a)Fe2H=Fe2H2(b)2Fe2H2O2H2O=Fe2O34H(c)Fe2O36H=2Fe33H2O(d)2Fe3H2=2Fe22H依据过程：(a)(b)(c)(d)(a)周而复始。依据此机理，四步反应总的反应方程式为_。(4
18、)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：硫酸溶液体积/mL505050称取铁钉质量/g5.06.07.0投入铜粉质量/g1.01.01.0标准状况下的体积/L1.972.242.24所配硫酸的物质的量浓度为_ molL1；铁钉中单质铁的质量分数为_。保定市第二十八中学 5月月考化学参考答案 一、单项选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分)1.C 2. D 3. B 4A 5D 6C 7A 8B 9. B 10. C11A 12. D 13C 14B 15D
19、 二、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有12个选项符合题意，全对得3分，漏选得2分，错选得0分)16. BC 17 AD 18. B 19D 20AB三、填空题（本题包括4小题，除特殊标注外每空2分，共55分）21 (1)2AB (2)0.05 molL1min1 (3) 不变减小 增大（各1分） (4) ABCDE (5)0.75 molL1 (6)3A(g)B(g)2C(g)2D(g), H=2QkJ/mol22 （1）作（提供）电解质溶液（2） 电极材料对电池效果（或电流）的影响，在其他条件相同时，电极材料活泼性相差越大，电池效果越好（3） （4） Al3e-=Al3+
20、 铜电极上有红色物质附着（或铜电极变粗）2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu23 (1) CH2CH2 (2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3) CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酯化反应或取代反应（1分）分液漏斗（1分） 2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2（4） （5）2 724(1)B(2)Fe2H=Fe2H2 2H2O2=2H2OO2 氢气（1分）(3)FeH2O22H=Fe22H2O(4)2 98.5%解析：(1)铁钉表面的铁的氧化物或镀层可以与酸反应，所以，要除去氧化物或镀层就可以选择盐酸；(2)在H2SO4、H2O2溶液中加
21、入铁丝后，可能发生反应所出现的气体就有可能是H2或O2，根据氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，可知产生的气体应当是氢气；(3)依据题中所提供的实验操作可以看出参加反应的物质有Fe、H2O2及酸，根据题中信息(a)、(b)、(c)、(d)可知，在反应中部分铁与酸反应产生Fe2和H2，Fe2被H2O2氧化成Fe2O3，Fe2O3在酸性条件下将前面产生的H2氧化，自身被还原为Fe2，所以四步反应总反应的产物为Fe2和H2O，再配平，即可写出总反应方程式为：FeH2O22H=Fe22H2O; (4)将题中表格所提供的三组数据进行比较分析，可以看出和中铁的量在的基础增加了，但产生的氢气没有增加，说明酸不足，铁过量，即中酸过量，铁钉完全溶解，所以硫酸的物质的量浓度可以根据或中的有关数据进行计算，参加反应的铁则用中的数据进行计算：设50 mL溶液中硫酸的物质的量为x mol,5 g铁钉中铁的质量为y g。n(H2)0.1 mol故：FeH2SO4=FeSO4H21 mol1 molx mol0.1 mol解得：x0.1，稀硫酸的物质的量浓度2 mol/L；n(H2)0.088 mol；FeH2SO4=FeSO4H256 g1 moly0.088 mol解得：y4.925，单质铁的质量分数100%98.5%，即稀硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，铁钉中单质铁的质量分数为98.5%。
