1、第二单元硫及其化合物的相互转化第1课时含硫物质之间的转化课程目标1.了解硫单质的性质及应用。2理解不同价态硫元素间的转化。3学会归纳同种元素的物质间转化的思路方法。图说考点学业基础自学思记尝试新知预习一、硫的化学性质二、含硫化合物的相互转化1不同价态的含硫化合物含硫物质H2S、Na2SSSO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4 Na2SO4硫元素的化合价_2.含硫物质的相互转化写出上述转化反应的方程式：_；2Na2SO3O2=2Na2SO4；_；_；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；SO2H2OH2SO3；_；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；_；SO2点燃
2、SO2_。即时自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)含硫物质之间的转化一定发生了氧化还原反应。()(2)硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性。()(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。()(4)若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净。()(5)SO2还原性很强，极易与O2反应。()(6)Na2SO3在空气中久置转化为Na2SO4。()2下列说法中，不正确的是()A硫是一种淡黄色的难溶于水的固体B硫在自然界中仅以化合态存在C硫与铁反应生成硫化亚铁D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫3下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是()AH2S BSO2CSO3 DH2SO44下列物质能与SO
3、2在一定条件下发生反应的是()NaOH氯气空气氢硫酸Na2SO3Na2CO3A BCD5写出下列含硫物质发生转化的化学方程式。(1)在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞(HgS)，因此，实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。_。(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。_。(3)长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。_。(4)实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。_。核心素养合作探究分享提升点1硫及含硫化合物的相互转化例1 硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B
4、变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一种元素，则A、B、C、D、E依次是()S不能直接燃烧生成SO3。A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3提升1已知A是一种不溶于水的淡黄色固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)试回答：(1)写出物质的化学式：A_，E_。(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：BCA_，F(浓)C_。(3)写出D和F的稀溶
5、液反应的离子方程式_。关键能力不同价态硫元素之间的转化规律1升降转化规律硫的常见化合价有2、0、4、6，在不太强的氧化剂或不太强的还原剂作用下，硫元素的化合价升高或降低只变化到相邻的价态值。例如2价的硫通常的氧化产物是零价的硫(单质)。2互不换位规律(1)与之间发生氧化还原反应时，只能变成中间价态，不可能变成互换位置。例如：H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O。(2)硫元素相邻价态的微粒之间一般不发生氧化还原反应。例如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。3跳位转化规律遇到很强的氧化剂时，低价态的硫可能被氧化到比邻位更高的价态，称为“跳位”。提升点2SO42
6、-和SO32-的检验例2 已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中()SO32-极易被氧化为SO42-。A.一定含有SO42- B一定含有SO32-和SO42-C一定含有SO32-D可能无SO42-和SO32-提升2三位同学设计了下述3个方案检验SO42-，请你评价以下各种方案是否严密，并分别说明理由。关键能力SO42-、SO32-的检验时的注意事项(1)检验SO42-时，注意：防止Ag的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为AgCl=AgCl。防止CO32-、SO32-干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的
7、是这些沉淀能溶于强酸中，因此检验SO32-时，必然用酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。(2)SO32-的检验：加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。发生的反应为SO32-Ba2=BaSO3，BaSO32H=Ba2SO2H2O。学考评价夯实测控演练1.下列说法中不正确的是()A自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2(双选)下列关于硫及化合物的叙述正确的是()ASO2、SO3常温下
8、均为易溶于水的气体B可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3杂质C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物 3下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2CS2H2SABC D42022深圳高一检测部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的类别关系如图所示。下列说法错误的是()Ab微溶于酒精，易溶于CS2B向a的溶液中通入c，可产生淡黄色沉淀C滴加BaCl2溶液，即可鉴别e、f两种溶液D在一定条件下，可实现abc的转化5在通常情况下，A为固体单质。根据如图所示转化关系，回答下列问题：(1
9、)写出A、C、E的化学式：A_，C_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：EC：_；CD：_。(3)室温时，B与E的浓溶液_(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为_(若不能反应，此空可不填)。(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式：_。6某化学课外兴趣小组为探究4价硫和6价硫之间的转化，让铜跟浓硫酸反应，通过反应物和生成物的相关情况，该兴趣小组用如图所示装置进行有关实验。请回答：(1)请写出装置A中发生反应的化学反应方程式，该反应方程式体现了何种价态之间的转化？(2)装置B的作用是贮存多余
10、的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是什么？B中应放置的液体是什么(从水、酸性KMnO4溶液、浓溴水、饱和NaHSO3溶液中选择)?(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是什么，其作用是什么，体现了二氧化硫的何种性质？(4)装置D中有何现象？对该装置进行加热会有何种现象？(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。你认为原因是什么？(6)该兴趣小组的同学将D装置中的溶液换成饱和Na
11、OH溶液，将C装置中盛装溴水，通过这种方式主要验证了二氧化硫的何种性质，体现了何种价态之间的转化？为什么将D装置中的溶液换成饱和NaOH溶液？(7)该兴趣小组在上述(6)改进的基础上在C装置中盛放了一种气体证明了二氧化硫的氧化性，该气体是什么气体，写出二氧化硫与该气体反应的化学方程式。练后感悟硫的化合物的相互转化规律(1)不相同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化：(2)相同价态的含硫化合物间，通过复分解反应规律来转化：第二单元硫及其化合物的相互转化第1课时含硫物质之间的转化学业基础新知预习FeSFeSH2SH2SS2H2SO4(浓)3SO22H2O20462SO2O22SO32H2
12、SO3O2=2H2SO42NaOHSO2=Na2SO3H2OSO3H2O=H2SO4H2SO4BaCl2=BaSO42HClSHg=HgS即时自测1答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2解析：火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。答案：B3解析：SO2中S的化合价为4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。答案：B4解析：SO2与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S发生的反应分别为：SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2Cl22H2O=H2SO42HCl2SO2O22SO3SO22H2S=3S2H2OSO2Na2SO3H2O=2NaHSO3SO
13、2Na2CO3=Na2SO3CO2。答案：D5答案：(1)HgS=HgS2Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(3)2Na2SO3O2=2Na2SO4(4)2NaOHSO2=Na2SO3H2O核心素养例1【解析】硫在空气中燃烧生成气体A，A是SO2；把A溶于水得溶液B，B是H2SO3；向B中滴加溴水，溴水褪色，H2SO3被氧化为H2SO4，C是H2SO4；在C里加Na2S发生复分解反应产生气体D，D是H2S；把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，E是单质S。B项正确。【答案】B提升1解析：由AH2B，AO2 点燃 C知：A元素的化合价既能升高，也能降低，故A为非金属元素，B为氢化物
14、，C为氧化物，且BCA，则A为硫，进一步推知B为H2S、C为SO2，D为FeS，E为SO3、F为H2SO4。答案：(1)SSO3(2)2H2SSO2=3S2H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)FeS2H=Fe2H2S例2【解析】白色沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀可能是Ba2所引起而生成的BaSO4，也可能是Cl所引起而生成的AgCl沉淀。【答案】D提升2解析：Ag、SO32-、CO32-等对SO42-的检验存在干扰。方案甲，试液中如果含Ag，现象相同；方案乙，试液中先加稀盐酸排除了Ag、SO32-、CO32-等的干扰；方案丙，试液中若有SO32-会被HNO3氧化为SO42-
15、，干扰对原溶液中SO42-的检验。答案：甲：不严密，不能排除Ag的干扰。乙：严密，加稀盐酸无沉淀排除Ag、SO32-、CO32-的影响。丙：不严密，HNO3具有强氧化性，能把SO32-氧化成SO42-，所以不能排除SO32-的干扰。学考评价1解析：硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能将金属氧化为低价态，如与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S。硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2，而不是SO3，如果要使SO2转化为SO3，需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合。答案：D2解析：常温下SO3不是气体，A错误；饱和NaHSO3可与SO3反应并产生SO2，且SO2不与NaHSO3反应，B
16、正确；硫与某些非金属反应时硫显还原性。硫与铜化合只能生成硫化亚铜，按2CuSCu2S计算恰好生成8.0 g Cu2S。答案：BD3解析：答案：B4答案：C5解析：因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。由ACDE知E为能与Cu反应的酸(浓硫酸或硝酸)，且A为固态单质，推断A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，E的浓溶液即浓硫酸，与H2S发生氧化还原反应，可生成单质S和SO2。H2O2有强氧化性，能把4价的硫(SO2)氧化为6价的硫(H2SO4)，再按要求写出相关化学方程式即可。答案：(1)SSO2H2SO4(2)Cu2H2H2SO4(浓)CuS
17、O4SO22H2O2SO2O2催化剂,2SO3(3)能H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O(4)H2O2具有强氧化性，能把SO2氧化为H2SO4，H2O2SO2=H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl6答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，在该反应中硫酸中的6价的硫转化成4价的硫，体现了浓硫酸的强氧化性。(2)试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升。选择的是饱和NaHSO3溶液，因二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小。(3)棉花中所浸取的应该是碱液，作用是进行尾气吸收，主要体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，可与碱反应。(4)装置D中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，对该装置进行加热会恢复红色。(5)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应。(6)由于二氧化硫可以将溴水还原，二氧化硫中的4价的硫转化成硫酸中的6价的硫元素，体现二氧化硫的还原性，D中装有饱和NaOH溶液主要是进行尾气处理。(7)该气体是H2S，反应的方程式为SO22H2S=3S2H2O。
