1、高中课程标准化学高三一轮复习 第六单元 化学反应与能量考点6-1第1讲 化学反应中的能量变化（第I课时）一. 内容及其解析1.内容: 反应热。2.解析: 反应热是高考重点考察内容之一，主要有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。对于燃烧热和中和热的概念及计算将是高考考查的重点，预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现，难度不会太大。重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。二.目标及其解析目标: 1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 2、；理解热化学方程式的含义，能正确书写热化
2、学方程式3、掌握有关燃烧热的简单计算。4、初步了解新能源 的开发。解析: 围绕考纲我们应掌握如下要点：化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应 反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。燃烧热、中和热的概念及简单计算化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。三.教学问题诊断分析本讲重点是：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写方法和应用。难点：H的“”与“”，热化学方程式的书写。为突破难点，可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、H的“+”与“-”，以及为什么各
3、物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理例题精析目标检测(二)教学情景第I课时一、了解反应热、燃烧热、中和热的概念1. 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热，符号H ，单位kJ/mol2. 燃烧热概念：燃烧热指的在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量概念中的关键词：101 kPa、1 mol、完全燃烧生成稳定的氧化物3. 中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热（中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应）概念中
4、的关键词稀溶液中、生成1molH2O二、正确书写热化学方程式1.能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式称为热化学方程式。表示含义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化2.热化学方程式书写注意事项：、 H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位一般为kJ/mol。、 注意反应热H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件绝大多数H是在25.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。、 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质
5、的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。、 注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用和。、 注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。三、掌握化学反应热的计算1. 吸热反应：H 0；从物质能量角度分析，反应物总能量生成物成键释放的能量；从常见
6、反应角度：属于吸热的有大多数分解反应 特例:2KClO3 =2 KCl + 3O2(放热反应)Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应,工业上制水煤气的反应 以C.H2.CO 为还原剂的氧化还原反应.2. 放热反应：H生成物总能量；从键能角度(实质)分析,反应物断键吸收的能量0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)
7、+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2答案：A2在25.1.01105Pa下，将22 g CO2通入1 molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 molL1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 （ ）ACO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(4xy) kJmol1D
8、2CO2(g)NaOH(1) = NaHCO3(1)；H=(8x2y) kJmol1 答案：C 【设计意图】变式训练，举一反三。配餐作业：（A级）1. 自行车.电动自行车.普通汽车消耗能量的类型分别是生物能 核能 电能 太阳能 化学能 A. B. C. D.2. 已知25.101 kp 下，石墨.金刚石燃烧的热化学方程式分别为 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的低。B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的高。C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的低。D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质
9、量时，石墨能量比金刚石的高。（B级）3. (绵中高2013级第五期第三次学月考试)已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)；H=-92.0KJmol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是 A吸收18.4KJ热量 B放出18.4KJ热量C吸收73.6KJ热量 D放出73.6KJ热量4. (河南省郑州市一中2012届高三年级11月期中考 )下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCI和NaOH
10、反应的中和热H573kJmol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热H2(573)KJmol BCO(g)的燃烧热是2830kJmol，则2CO2 (g)2CO(g)O2 (g)反应的 H22830kJmol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.(自贡市高2012级高三理科综合能力测试“一模”)第29届奥运会已在北京举行,体操王子李宁凌空点火举世瞩目。2008年北京奥运会“祥云”火炬采用的是环保型燃料-丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ
11、/mol，下列有关说法正确的是 A.丙烷的沸点比正丁烷高B.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能C.丙烷.空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)；H=2221.5kJ/mol6. (湖南汝城二中11高三第四次月考 )（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，它们混合反应，生成氮气和水蒸气。已知混合物共1摩尔且恰好完全反应时放出256.6kJ的热量（1）该反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol。则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。配餐作业答案1.B 2.A 3.C .4.B 5.B6. 答案：（1）N2H4(l)+2H2O(l)=N2(g)+4H2O(g)；H=-769.8KJ/mol （2）472.9KJ （3） 产物为水和氮气，不会污染环境【设计意图】强化训练，提高解题能力。教学反思：
