1、天津市部分区2022年高三质量调查试卷（一）化学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷1至4页，第卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相
2、对原子质量：O 16S 32Cl 35.51我国率先突破从二氧化碳到淀粉的人工合成。下列相关说法错误的是（ ）A是一种温室气体B合成过程中，用到的“酶”起到了至关重要的催化作用C淀粉属于纯净物D淀粉是一种多糖2化学已渗透到人类生活、生产的各个方面。下列说法或做法正确的是（ ）A电解溶液可制备金属MgB牺牲船体上镶嵌的锌块，避免船体遭受腐蚀C可溶性铝盐可作净水剂，具有杀菌消毒作用D“84”消毒液与洁厕灵混合使用效果更好3下列说法错误的是（ ）A医用酒精浓度越高，消毒效果越好B“嫦娥5号”带回的月壤中含，它与互为同位素C豆腐的制作，应注意点卤的适宜温度和凝固剂的用量D青砖由黏土烧制而成，其中可能含
3、有二价铁4下列物质的结构简式和名称对应错误的是（ ）ABCD结构简式名称甘氨酸环氧乙烷邻甲基苯酚苯甲醛5关于的反应，下列说法中正确的是（ ）A反应中作还原剂BX元素的原子最外层上有7个电子CX是周期表中第二周期元素D遇淀粉液变蓝6若用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A在碳酸钠溶液中阴离子总数大于B锌与某浓度的浓硫酸反应，生成和的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为C和足量的铁粉反应，转移的电子数目为D，质子数目为7下列说法或解释错误的是（ ）A一定温度下，能自发进行，说明该反应的B可燃冰中甲烷分子与水分子间不会形成氢键C漂白粉溶液在空气中失效：D铜片在稀硫酸混合液中
4、溶解：8下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）ABCD分离水和乙酸乙酯实验室存放浓硝酸准确量取9.50 mL NaOH溶液实验室制取乙烯9下表为某短周期元素R的各级电离能数据（用、表示，单位）。下列关于元素R的判断正确的是（ ）元素R738145177331054013630AR元素同周期相邻元素的第一电离能均大于BR元素位于元素周期表的A族CR元素位于元素周期表的p区DR元素基态原子的轨道表示式：10合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是吸收原料气中的CO，其反应式为： 下列说法或判断错误的是（ ）A必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒B
5、中非金属元素电负性：ONCHC可釆用低压高温的条件使吸收CO后的铜氨液再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用D中含有键的数目为61125，的。依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配制成溶液取20 mL中所配溶液，加入溶液继续滴加盐酸，至溶液的下列说法错误的是（ ）A水电离的：B中，反应后的溶液：C中，反应后的溶液：D中，12在存在下，利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，同时向外界提供电能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）AN极为电池的正极，产生B工作一段时间后，NaCl溶液浓度增大CM极的电极反应为D处理时，从阴离子交换膜左侧向右侧移动天津市部分区2022年高三质量调查试卷（
6、一）化学第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64分。13（14分）氢能利用存在两大难题：制取和储存。（1）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。的电子排布式为_，的空间构型是_。（2）镧镍合金晶胞结构如图1，Ni原子处于晶胞的面上和体心。镧镍合金晶体的化学式为_。该合金储氧后，如图2。含1 mol La的合金可吸附的物质的量为_mol。（3）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘四氢萘萘”的脱氢过程释放氢气。已知： 活化能为 活化能为，；十氢萘的常压沸点为192。有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_。研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，当温度
7、升高到一定程度时，压强明显变大，但该条件下也可显著释氢，原因是_。在图3中绘制的“”的“能量反应过程”示意图。14（18分）二环己基邻二甲酰胺是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高聚丙烯的抗冲击性能。二环己基邻二甲酰胺的一种合成路线如下：已知：（1）A分子中共平面的原子个数最多为_个。（2）F中官能团的名称_。（3）EH二环己基邻二甲酰胺的有机反应类型为_。（4）二环己基邻二甲酰胺中手性碳原子数目为_个。（5）写出GH的化学方程式_。（6）C的结构简式_。写出满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式_。a能与溶液发生显色反应b1 mol该物质能与足量金属钠反应生成cHNMR显示分子中含
8、有四种不同化学环境氢原子（7）以下是用乙烯和必要的无机试剂为原料合成物质A的路线流程图。依次写出反应的条件和M、P、Q的结构简式：_、_、_、_15（18分）硫酰氯常用作有机化学的氯化剂，可用干燥氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取。 。实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：查阅资料可知硫酰氯的部分性质如下。回答下列问题。通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会分解在超市空气中“发烟”（1）仪器P名称_，丙中冷凝水的入口_（填“a”或“b”）。（2）试剂M选用_（填试剂名称）。（3）装置己的作用是_。（4）氯磺酸加热分解也能制得硫酰氯：
9、。分离两种产物的方法_（填操作方法）。（5）25时，。溶于水所得稀溶液中逐滴加入稀溶液时，最先产生的沉淀是_（化学式）。（6）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是（使用必要文字和相关方程式加以解释）_。（7）若反应中消耗的氯气体积为896 mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项（答出两项）：_。16（14分）氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。（1）为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。电子式_，分子属于_（
10、填“极性”或“非极性”）分子，该分子中心原子杂化轨道类型_。写出制备的化学方程式_。（2）气体可处理污水中的。与反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。（3）一定条件下，在水溶液中、的能量（kJ）相对大小如图1所示。D是_（填离子符号）。用离子符号表示BAC的热化学方程式_。（4）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数，X为HClO或与pH的关系如图2所示。HClO的电离常数值为_。（5）以下是的两种制备方法：方法一：方法二：方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_。天津市部分区2022年高三质量调查试卷（一）化学参考答案选择题每题
11、3分，共36分题号123456789101112选项CBADBDCABDCA13（14分，每空2分）（1）（或） 正四面体（2） 3（3）高温低压温度升高到一定程度时，十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动（图示正确1分，物质状态及物质的量1分，不标注、和、不扣分）14（18分）（1）10 （2）硝基 （3）取代反应 （4）2（5）（以上每空2分）（6），、（结构简式2分，同分异构体写出2个，各1分，共4分）（7） 加热（1分） 、（各1分）15（18分，每空2分）（1）蒸馏烧瓶 a （2）饱和食盐水（3）吸收逸出的有害气体（尾气吸收，防止污染）（1分）防止外界水蒸气进入（1分）（4）蒸馏 （5）AgCl（6）（1分）分解产生少量的氯气溶解在其中（1分）（7）75%先通冷凝水，再通气体控制气流速率，宜慢不宜快若丙装置发烫，可适当降温（合理均可）16（14分）（1） 极性 （3分，各1分） （2分）（2）11（2分）（3）（1分） （2分）（4）（2分）（5）制备的中不含（2分）
