1、第2课时氧化剂和还原剂学习目标1了解氧化还原反应的表示方法。2从化合价变化和电子转移的角度认识并建立氧化剂、还原剂的概念。了解常见的氧化剂和还原剂。3会判断氧化剂和还原剂的强弱。授课提示：对应学生用书第41页一、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法和单线桥法。二、氧化剂和还原剂1氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物。2还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物。3氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。氧化性：物质得电子的能力。还原性：物质失电子的能力。4氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物称为氧化产物；氧化剂得到电子被还原所
2、得的产物称为还原产物。5常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂(填名称)。活泼非金属单质如氧气、氯气等含较高价态元素的含氧酸如硝酸、浓硫酸等含较高价态元素的盐如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等含高价态元素的氧化物如二氧化锰等过氧化物如过氧化钠、双氧水等(2)常见的还原剂(填化学式)。活泼金属单质如Al、Fe、Zn等某些非金属单质如H2、C等含低价态元素的氧化物如CO、SO2等含低价态元素的盐如KI、Na2SO3、FeSO4等含低价态元素的酸如H2S、H2SO3等6.元素价态与氧化性、还原性之间的关系根据所学知识填写下表：具有中间价态的物质Fe2SO2、SO、H2SO3H2O2氧化产物Fe3SO3、S
3、O、H2SO4O2还原产物FeSH2O表现的主要性质还原性还原性氧化性多维思考自主预习1下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOCCl2H2O=HClHClOD2F22H2O=4HFO2答案：A2下列各组物质属于常见氧化剂的一组是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H2答案：A3下列变化过程中，必须加入还原剂才能进行的是()ACl2ClBZnZn2CH2H2O DCuOCuCl2答案：A4Fe2O32Al高温,Al2O32Fe所属基本反应类型是_
4、。在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应，_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。答案：置换反应铝失氧化铁得还原还原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe授课提示：对应学生用书第42页要点一氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法(1)基本步骤(2)注意事项箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素；必须注明“得到”或“失去”字样；失去电子总数得到电子总数转移电子总数2单线桥法(1)基本步骤(2)注意事项单线桥必须画在反应物中；箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素；标明电子转移
5、的总数，不标“得、失”。拓展应用已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是_mol。解析：(1)该反应中Cu的化合价变化是02价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由5价2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。答案：(3)6要点二氧
6、化剂和还原剂1氧化剂和还原剂的定义(1)氧化剂：所含元素的化合价降低、得电子的反应物。(2)还原剂：所含元素的化合价升高、失电子的反应物。2氧化性和还原性氧化性是指物质得电子的能力，越容易得电子，氧化性越强；还原性是指物质失电子的能力，越容易失去电子，还原性越强。3氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被氧化而得到的产物；还原产物：氧化剂被还原而得到的产物。问题探究1氧化性的强弱与得电子数目的多少有关系吗？得电子数目越多氧化性越强吗？还原性的强弱与失电子数目的多少有关系吗？失电子数目越多还原性越强吗？2氧化还原反应概念之间的关系还原剂具有_性是所含原子_电子的反应物是所含元素化合价_的反应物发生_
7、反应被_。氧化剂具有_性是所含原子_电子的反应物是所含元素化合价_的反应物发生_反应被_。答案：1氧化性是指物质得电子的能力，与得电子数目的多少没有关系，并不是得电子数目越多氧化性越强，如：Cl2做氧化剂氯原子得一个电子变成Cl，而S做氧化剂得两个电子变成S2，但氧化性Cl2S；还原性是指物质失电子的能力，与失电子数目的多少没有关系，并不是失电子数目越多还原性越强，如：Na原子失一个电子变成Na，而Fe失两个电子变成Fe2，但还原性NaFe。2还原失升高氧化氧化氧化得降低还原还原归纳总结1氧化还原反应中各概念之间的关系2巧记氧化还原反应相关概念的关系“升、失、氧，降、得、还，若问剂，正相反”拓
8、展应用实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)MnO2Cl2MnCl22H2O。该反应的氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。当生成标准状况下11.2 L Cl2时，反应中被氧化的HCl的物质的量为_，转移电子的数目为_。答案：MnO2HCl121 molNA(或6.021023)要点三氧化性或还原性强弱问题探究1氧化性、还原性与元素价态的关系元素处于最低价态时，化合价只可以升高，只有还原性；元素处于中间价态时，化合价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性，但一般情况下主要表现某一方面的性质；元素处于最高价态时，化合价只可以降低，只有氧化性。巧记口诀高价氧，低价还；中间价态两俱全。2根据氧化还原方程式判断氧化性、还原性强弱氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。拓展延伸比较物质氧化性、还原性强弱的另三种方法1根据物质的活动性顺序判断(1)金属活动性顺序(2)非金属活动性顺序(常见元素)2根据反应的难易判断不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。3根据反应结果判断(产物的价态)同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。如2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，则氧化性：Cl2S。
