1、单元质检卷五原子结构与元素周期律(时间:45分钟满分:100分)单元质检卷第10页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015北京朝阳区统考)据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子,包括5个117293X和1个117294X。下列关于117293X和117294X的说法中不正确的是()A.是两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.电子数相差1答案:D解析:117293X和117294X是X的两种同位素原子,属于两种不同的核素,质子数均为117,中子数分别为293-117=176和294-
2、117=177,两原子的核外电子数都等于核内质子数,即117。2.(2015山东潍坊期中)下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A.A族元素的原子半径越大,越容易得到电子B.A族与A族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C.A族元素的金属性比A族元素的金属性强D.原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族答案:B解析:同主族元素随原子序数递增、半径增大,元素的非金属性减弱,得电子能力减弱,A项错;A族元素中H可与A族元素形成共价化合物,碱金属元素Na、K等可与A族元素形成离子化合物,B项正确;同周期A族元素比A族元素金属性强,不同周期不能确定,C项错;最外层电子数为2的
3、元素可能是He,位于0族,D项错。3.X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素,其中X、Y、Z属于短周期元素,X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体,Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z同周期,Z、R同主族。下列说法中不正确的是()A.80R的核内含有40个中子B.X、Y、Z的氢化物的稳定性逐渐增强C.X、Y、Z单质的氧化性依次增强D.X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热可生成两种气体答案:A解析:X为碳元素;Y的最高化合价为+6价,Y为硫元素,Z只能为氯元素,R为溴元素或碘元素;R的质子数一定不等于40,A选项错误;C与浓硫酸反应生成CO2和SO2,D选
4、项正确。4.(2015浙江理综)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性导学号95380317答案:D解析:W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,结合题意和各元素在周期表中的位置,可推知,X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为A
5、s。O、S、P的非金属性逐渐减弱,故其气态氢化物的热稳定性依次减弱,A选项错误;S在自然界中能以游离态存在,B选项错误;YX2为SiO2,SiO2晶体是原子晶体,其熔化需克服共价键,C选项错误;周期表中As位于金属和非金属的分界处,故As既具有一定的非金属性,又具有一定的金属性,具有半导体的性质,As2O3中As的化合价为+3价,处于中间价态,具有氧化性和还原性,D选项正确。5.X、Y、Z、W、R 5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外
6、电子数之和相等。下列说法正确的是()A.Z与Y两种元素组成的化合物中,阴、阳离子个数比为11或12B.Y、Z、W元素形成的简单离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大C.Z、R元素的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性、碱性或酸性D.Y、R元素分别与X元素形成的化合物的沸点:XmYZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等导学号95380318答案:A解析:从元素周期表的局部图可知为第2、3周期元素,W为第3周期元素,其原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W是磷元素,据此推出X、Y、Z分别
7、是氮、氧、硅元素。根据四种元素在周期表中的位置关系,原子半径:ZWXY,A选项错误;非金属性ONPSi(YXWZ),最高价氧化物的水化物酸性HNO3H3PO4H2SiO3,氢化物的稳定性H2ONH3PH3SiH4,B、C选项正确;主族元素除O、F外,最高化合价数等于主族序数,D选项正确。7.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成11型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体。M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是()A.三种元素都是非金属元素B.Z是地壳中含量最多的元素C.M、N、R都是共价化合物D.M、
8、N投入水中所得溶液的溶质相同答案:D解析:X属于第1周期的元素H,与水反应生成气体的化合物为Na2O2,则M、N、R分别为NaH(或Na2O2)、Na2O2(或NaH)、H2O2;NaH与水反应生成H2,Na2O2与水反应生成O2;X、Y、Z分别为H、O、Na。8.有一未完成的离子方程式:+XO3-+6H+3X2+3H2O,据此判断,下面对短周期元素X的判断中正确的是()A.XO3-中X为+5价,故X元素位于第A族B.X位于第2周期第A族C.X一定是氯元素D.X可能是氮元素答案:C解析:由质量守恒、电荷守恒知离子方程式中所缺的项为5X-,故X的最高正价为+7,X只能是第3周期A族的氯。9.甲、
9、乙、丙、丁为四种主族元素,甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()A.原子半径:丙乙甲丁B.气态氢化物的稳定性:甲丙C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质答案:B解析:根据题意可知,甲为N、乙为O、丙为P、丁为C。A项,原子半径:PCNO;B项,气态氢化物的稳定性:NH3PH3;C项,最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3H2CO3;D项,CO2不是剧毒物质。10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数
10、之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度是0.76 gL-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是()A.原子半径:WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C.M2Z2有强氧化性,分子中只有共价键D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键答案:C解析:由已知条件可推知X为C,Y为N,Z为O,再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3,M为H;则W的核电荷数为11,W为Na。A项,原子半径:WXYZM,错误;B项,Na2O2为离子化合物,错误;C项,双氧水有强氧化性,分子中只有共
11、价键,正确;D项,如CO(NH2)2不是离子化合物,没有离子键,错误。二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(10分)下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素,请回答下列问题:(1)写出j在周期表中的位置。(2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比11两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式:。(3)假设NH4+是“元素NH4”的阳离子,则“元素NH4”在周期表中的位置应该是;NH4的碳酸盐应(填“易”或“不易”)溶于水。答案:(1)第4周期第族(2)2BrCl+2NaIBr2+
12、I2+2NaCl(3)第3周期第A族易解析:(1)由元素周期表的结构知,j处于第4周期,周期表的第4个横行的结构包括,第AA族、第BB族、第族、第BB族、第AA族、0族部分元素,j是第族。(2)由题意知i、p的互化物为BrCl,f、l形成的化合物为NaI,BrCl中Cl得电子能力强,Cl为-1价,Br为+1价,类似于卤素单质的性质,NaI与BrCl等物质的量反应生成I2,+1价的Br被还原为Br2。(3)NH4的核电荷数为11,周期表中应在第3周期第A族,类似于钠,NH4的碳酸盐易溶于水。12.(15分)A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下
13、:.原子半径:ACBEc(NH4+)c(H+)c(OH-)(4)解析:原子序数最小,且原子半径也最小的元素A为氢;与氢同主族的短周期元素D为钠;最高正价+最低负价=2的第2周期元素B为氮;与氮同周期且最外层电子数比氮大1的元素为氧;与氧同族的短周期元素E为硫;F的黑色氧化物有磁性,F为铁。H、N、O可形成NH4NO3和NH3H2O两种电解质,且前者水解显酸性,后者电离显碱性。NH4NO3溶液中NH4+水解,故溶液中离子浓度的大小顺序为:c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)。Na与O形成的化合物有Na2O和Na2O2,其中可与SO2发生氧化还原反应的是Na2O2,其化学方程式为:N
14、a2O2+SO2Na2SO4。13.(2015山东潍坊模拟)(16分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中:C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍;A与D、C与F同主族;D是所在周期原子半径最大的主族元素,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:(1)元素D在周期表中的位置。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X,X中所含化学键类型有。(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:;若E是非
15、金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:。(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式。答案:(1)第3周期第A族(2)S2-O2-Na+(3)离子键、共价键(4)2Al+Fe2O3Al2O3+2FeSiO2+2OH-SiO32-+H2O(5)2SO2+O2+2H2O2H2SO4解析:C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,即只有2个电子层,两个电子层上的电子数分别为2、6,C是氧元素。C与F同主族,且是短周期元素,所以F是硫元素;D是所在周期原子半径最大的主族元素,所以D是钠元素;A与D同主族,且原子序数
16、最小,为氢元素。E处于钠和硫之间,是固体,则只能是A、B和C是气体元素。14.(9分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程式。(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质反应的化学方程式为;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显色。答案:(1)第1周期A族2Cl-+2H2O2OH-+H
17、2+Cl2或2NaCl(熔融)2Na+Cl2(2)纯碱(或苏打)2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3紫解析:五种元素均为短周期元素,最外层电子数与其周期数相同的非金属只有H元素,故A为H元素;B元素原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍,且可以与D发生反应,则B为C或S元素;B在D中充分燃烧生成最高价化合物BD2,而S在O2中充分燃烧不能生成最高价化合物,故B为C元素,同时得出D为O元素;E+与D2-具有相同的电子数,E为Na元素;A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸,只有H2在Cl2中燃烧得到HCl,溶于水得到的盐酸是强酸,故F是Cl元素。(1)H元素位于元素周期表中第1周期A族,工业上制备Cl2是电解饱和食盐水,电解熔融的氯化钠也可得到Cl2;(2)C、O、Na组成的盐通常有Na2CO3和Na2C2O4,只有在Na2CO3中Na的质量分数为43%,Na2CO3的俗名叫纯碱(或苏打),Na2CO3溶液显碱性,少量氯气与Na2CO3溶液反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3,过量Cl2通入Na2CO3溶液,则发生反应Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2HClO+CO2,NaClO有强氧化性,能将I-氧化为I2,故加入KI和CCl4后有机层显紫色。
