1、江苏省南通西藏民族中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（选修）本试卷共8页。分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 S：32第I卷 选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A对垃圾进行无害化、资源化处理B将煤气化或液化，获得清洁燃料C大量砍伐森林制造一次性木筷D推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱2.用化学用语表示 NH3+ HCl = NH4Cl中
2、的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl的电子式：C. NH3的结构式： D. Cl的结构示意图：3.下列属于吸热反应的是4.下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的（即属于化学变化）是A. 水的分解 B. 氨气液化 C. 干冰升华 D. 液氮汽化5.下列物质中，不能发生酯化反应的是A酒精 B醋酸 C甲醇（CH3OH） D苯6.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是 甲 乙 丙 丁A用装置甲将海带灼烧成灰B用装置乙过滤得含I-的溶液C用装置丙分离出碘的CCl4溶液D用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl47下列过程主要目的是将
3、金属从化合态转化为游离态的是A.将镁、铝等制成合金B.电解法冶炼铝C.铝饮料罐回收铝D.废旧钢铁用于炼钢8.下列叙述不正确的是A酶不属于蛋白质B用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病C在植物油中滴入溴水，溴水褪色 D在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质9.对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是 A.M、N、Q三种物质的量浓度一定相等 B.M、N全部变成了QC.反应已经停止 D.反应混合物各成分的百分组成不再变化10某一反应物的起始浓度是1.0 molL1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 molL1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为A0.04 B0.04
4、molL1s1C0.08 molL1s1 D0.04 molL1二、不定项选择题（共5小题，每小题有12个正确答案，每小题4分，共20分。若正确答案只有一个选项，选一个且正确的得4分；若正确答案包括两个选项，选两个且都正确的得4分，选一个且正确的得2分，但只要错选均不得分）11已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a0) AA(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/molBA2B=CHa kJ/molCA(g)2B(g)=C(l)Ha kJDA(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol12下列有关金属的工业制法中，正确的是:A. 以海水为原料制得精盐，再电
5、解熔融的食盐制取钠B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝D. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁13下列有关反应热的说法正确的是A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1C已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2
6、kJmoI1，则Q1”“”或“”)890.3 kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：图中能表示该反应过程中能量变化的是_ _(填字母)。若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率约为_ _。(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热H_ _。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下
7、列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_ _(填字母)。A寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D将固态碳合成为C60，以C60作为燃料18.（8分）某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率。【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 molL1的H2SO4溶液、4 molL1的H2SO4溶
8、液。【实验步骤】甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 molL1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 molL1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。回答下列问题：(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为_。(2)收集10 mL H2所需时间：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；反应速率：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)下列说法正确的是_(填序号)。a本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同b装置气密性要好c40 mL的H2SO4溶液要迅速加入d测量气体体积还可以用排水法e若用98%的浓
9、H2SO4，则反应最快19.（14分）I、在2 L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变c体系颜色不再改变 d容器内密度保持不变II、PAFC聚合碱式氯化铝铁，通式:FeaAlb(OH)xClyn是一种新型的无机高
10、分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘(主要成分:Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等)为原料制取PAFC的实验流程如下：(1)为提高“酸溶”速率,除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有_(举一例)。(2)滤渣1的主要成分为_(填化学式)。(3) “氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为_。20.（14分）（1）可逆反应：N2O4(g)2NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是_ _。（选填序号） 单位时间内生成2n mol NO2的同时生成n mol N2O4 单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n m
11、ol NO2 容器中的压强不再改变的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态（2）373k时把0.12 mol 无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01mol；反应进行到60s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算： （本小题要求写出解题过程） 开始2s内以N2O4表示的化学反应速率； 达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比； 达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度； N2O4的平衡转化率。南通西藏民族中学2020-20
12、21学年第一学期期中考试高二化学（选修）答题卡班级 考号 姓名 题号12345678910答案题号1112131415答案16.（12分）（1）_。_。（2）_。（3）_。17.（12分）(1) _。(2) _， _。(3) _。(4) _。18.（8分）(1) _。(2) _；_。(3) _。19.（14分）I、（1）_。（2）_；_。（3）_。II、（1）_。（2）_。（3）_。20.（14分）（1）_。（2）解：参考答案和评分标准1.C 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.B11.D 12.AD 13.C 14.B 15.CD 16.（每空3分）（1）C
13、3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)_H2215.0 kJ/mol 13（2）-（3Q1Q2Q3）kJmol1 （3）496.5 kJmol117.（第3、4空每空3分，其余每空2分）解析：(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ。(2)1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出的热量为15.46 kJ/g16 g247.36 kJ，故D图符合题意。CH4的转化率100%63%。(3)根据盖斯定律，由即得C(s)2H2(g
14、)=CH4(g)H74.8 kJ/mol。(4)已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol，则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热，故A项不正确。使CO2分解生成C与O2的反应为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确。利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，故C项正确。将固态碳合成为C60，以C60作为燃料，是极不经济划算的，故D项不正确。18.（每空2分）(1)Zn2H=Zn2H2(2)大于小于(3)abcd19.（每空2分）I、(1)是 (2) b (3) 1.5103mol(Ls)1 (4) bcII、
15、(1) 升高反应温度(或将固体反应物粉碎) (2)SiO2(3) Cl+6Fe2+6H+Cl-+6Fe3+3H2O20. （第一小题2分，第二小题共12分）（1）（2）v(N2O4)=1/2v(NO2)=1/20.01mol0.5L2s =0.005molL1s1 设达到平衡时，N2O4的转化量为a mol N2O4(g)2NO2(g) 起始量 0.12 mol 0 mol 转化量 a mol 2a mol 平衡量(0.12a)mol 2a mol 则 (0.12a) = 2a 即 a = 0.04 = c(NO2)=0.08mol0.5L=0.16 molL1 N2O4的平衡转化率=33.3
16、%【解析】(1)单位时间内生成2nmolNO2的同时生成n mol N2O4，说明此时正逆反应速率相等，是平衡状态；单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n molNO2，均为正反应速率，无法判断是平衡状态；反应前后气体的体积不等，故反应器中压强不再随时间变化时能说明反应达到平衡状态；NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，故体系颜色深浅不再发生改变时能说明反应达到平衡状态；密度=，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度保持不变时不能说明反应达到平衡状态；答案为；(2)反应进行到2s时NO2的反应速率为=0.01molL-1s-1 ，则以N2O4表示的化学反应速率为0.01molL-
17、1s-1=0.005molL-1s-1 ； N2O42NO2 起始物质的量(mol) 0.12 0变化物质的量(mol) n 2n平衡物质的量(mol) 0.12-n 2n则：0.12-n=2n，解得：n=0.04mol，根据阿伏加德罗定律可知，体积一定时，气体的压强与物质的量成正比，即达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比=(0.12-+n):0.12=4:3；达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度为=0.16molL-1；N2O4的平衡转化率为100%=33.3%。点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
