1、1(2012重庆高考卷)化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是()A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B钢铁厂用热还原法冶炼铁C硫酸厂用接触法生产硫酸D炼油厂用分馏法生产汽油解析：分馏是利用物质的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化。答案：D2(2012上海高考卷)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A在接触室中使用铁粉作催化剂B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D该反应采用450500 主要是因为该温度下催化剂活性好解析：硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为2SO2O22SO3，所用催化剂为V2O5。答案：A3(2012上
2、海高考卷)碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：(1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有_晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。(2)含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2 g，则NH4HCO3的产率为_%。(3)粗盐(含Ca2、Mg2)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：粗盐溶解；加入试剂至沉淀完全，煮沸；_；加入盐酸调pH；加入_；过滤；灼烧，冷却，称重。(4)上述步骤中所加入的试剂为_、_。(5)上述步
3、骤中加盐酸调pH的目的是_。(6)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)；该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见。解析：(1)CO2气体通入氨水中时，先发生反应CO22NH3H2O=(NH4)2CO3H2O，当CO2过量时发生反应(NH4)2CO3CO2H2O=2NH4HCO3，所以先有(NH4)2CO3晶体析出。(2)由CO2NH3H2O=
4、NH4HCO3知，当0.800 mol NH3完全反应时，生成NH4HCO3的物质的量为0.800 mol，参与反应的CO2的物质的量为0.800 mol，则NH4HCO3的产率为100%92%。(3)过滤，除去反应产生的CaCO3、Mg(OH)2等沉淀物；加入NH4HCO3的目的是产生NaHCO3沉淀。(4)题述步骤中主要除去Ca2、Mg2，且不引入其他杂质，因此选用NaOH和Na2CO3。(6)该实验是探究NH4HCO3与NaOH等物质的量混合时，OH与NH反应，还是与HCO反应，因此在反应后滴加氯化钙是用Ca2来检验产物中是否有CO。假设反应为HCOOHCOH2O，则CO与Ca2反应生成
5、CaCO3沉淀；假设反应为NHOHNH3H2O，则需加热煮沸使NH3逸出，再滴加CaCl2稀溶液，避免NH3H2O的影响。答案：(1)(NH4)2CO3(2)92(3)过滤碳酸氢铵(4)氢氧化钠碳酸钠(5)中和过量的氢氧化钠和碳酸钠(6)HCOOHCOH2ONHOHNH3H2O需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液4(2013全国新课标卷)化学选修2：化学与技术草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下： 回答下列问题：(1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、_。(2)该制备工艺中有两次过
6、滤操作，过滤操作的滤液是_，滤渣是_；过滤操作的滤液是_和_，滤渣是_。(3)工艺过程中和的目的是_。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为_；列式计算该成品的纯度：_。解析：以工艺流程为载体分析各步转化的反应实质，反应产物判断，实验操作的目的，试剂选择的原则，滴定实验的计算应用。(1)依据反应物和生成物组成，结合质量守恒定律，配
7、平书写化学方程式。CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，反应的化学方程式为CONaOHHCOONa；甲酸钠加热脱氢生成草酸钠，需要2 mol甲酸钠去氢生成，反应的化学方程式为2HCOONaNa2C2O4H2。(2)依据流程图分析，草酸钠钙化是加入Ca(OH)2，反应生成草酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤的目的是分离沉淀草酸钙和溶液氢氧化钠，滤液是NaOH溶液，滤渣是CaC2O4；过滤的目的是将过滤得到的CaC2O4用H2SO4酸化溶解，发生反应CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4，CaSO4微溶于水，SO浓度较大，沉淀转化生成CaSO4，过滤得到的滤液是H2C2O4溶液和过量的H2SO4溶液
8、。(3)根据流程转化图分析可知，步骤把得到的NaOH溶液浓缩后循环利用制备甲酸钠；步骤是把滤液中过量的H2SO4分离出来循环利用，减小污染，降低成本。(4)甲酸钠脱氢后得到的是草酸钠，直接用硫酸酸化，发生反应Na2C2O4H2SO4=Na2SO4H2C2O4，溶液结晶过程中草酸晶体中会引入杂质Na2SO4。(5)草酸溶于水形成草酸溶液，用酸性KMnO4溶液滴定，发生氧化还原反应，草酸被氧化为CO2，KMnO4被还原为Mn2，依据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平反应的离子方程式为5C2O2MnO16H=2Mn28H2O10CO2，依据反应的定量关系：5H2C2O42MnO52 n(H2C2O4)0.015 L0.050 0 molL1n(H2C2O4)成品的纯度100%94.5%。答案：(1)CONaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4H2(2)NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染(4)Na2SO4(5)5C2O2MnO16H=2Mn28H2O10CO2100%94.5%
