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四川省攀枝花市2016届高三第三次统考理综化学试卷 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:198625 上传时间:2024-05-26 格式:DOC 页数:6 大小:225KB
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资源描述

1、四川省攀枝花市2016届高三第三次统考理综化学试题 201603可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题(42分)本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意1生活中处处有化学,下列表述不正确的是A福尔马林可作食品的保鲜剂 B聚乙烯塑料制品可作食品的包装材料 C碳酸氢钠可于治疗胃酸过多症 D食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂2. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A. 工业上用水吸收NO2生产硝酸: 3NO2

2、 + H2O = 2HNO3 + NOB. 用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OC. Cu与稀硝酸反应制取硝酸铜:Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2OD.用明矾除去水中的悬浮颗粒物:Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+3.下列实验操作可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制银氨溶液向3mL2%的AgNO3溶液中滴入2滴2%的氨水B分离提纯鸡蛋清中的蛋白质向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液,充分振荡后过滤,将不溶物加入蒸馏水中C检验蔗糖水解溶液的还原性取2mL 20%的蔗糖溶

3、液,加入少量稀硫酸,水浴后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2,加热D检验溴乙烷在NaOH溶液中是否发生水解将溴乙烷与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层溶液,用稀硝酸酸化,加入AgNO3溶液4. X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价236,2221下列说法正确的是DA、均为A族元素B、Y、M三种元素中金属性最强的是CR、Z形成的R2Z分子是非极性分子DM的氢氧化物和Y的氢氧化物都能与氢氧化钠溶液反应5. 利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示,装置中的

4、反应:NaCl+3H2ONaClO3+3H2,装置中的反应: 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O.下列关于该流程说法不正确的是A. 装置中H2是阴极产物B. 装置的阴极电极反应式为2ClO3-+12H+10e-=Cl2+6H2OC. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用D. 为了使H2完全转化为HCl,需要向装置中补充Cl26.25时,分别向20mL0.1 mol/L两种一元酸HX和HY溶液中滴加入0.1 mol/LNaOH溶液,所得溶液pH随加入的NaOH溶液体积变化如下图。下列说法中正确的是A.V1=20mL,V220mLB.A点之后至B点之前的溶液中,一

5、定是:c(X- )c( Na +) c(H+) c(OH- )C.若V3=20mL,C点的溶液中,一定是:c(HY ) -c( Y-) =2c(OH- )- c(H+)D.D点以后的溶液中,一定是:c( Na +)c(OH- )c(Y- )c(H+) 7.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中物质C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示:下列说法正确的是 A. 达平衡时A(g)的浓度:乙=丙甲B甲容器中达平衡时B(g)的转化率为75%C温度分别为T1 、T2时,该反应的平衡常数:(T1)(T2)D丙容

6、器中达到平衡后,若同时向容器中再充入1mol A(g)、1mol B(g)、1molC(g),则平衡向逆反应方向移动非选择题(58分)8. (12分) A、B、C、D、X五种元素的原子序数依次递增,A、B的常见单质是构成空气的主要成分;C 的基态原子核外电子占有7个轨道,但只有1个未成对电子;D的基态原子的M能层中全充满,只有1对成对电子和2个未成对电子;X元素处于第四周期B族。请回答下列问题:(1)C的基态原子核外电子排布式是 。(2)A、B、D的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为 (用分子式表示),AB2-离子的立体构型名称为。(3)A与X元素形成的某种化合物晶胞如右图,该化合物的化学式

7、为 ,阴离子的配位数是 。(4)X与B元素能形成X2B和XB两种化合物,试从结构角度解释在高温下XB会分解生成X2B的原因是 。(5)在高温下,C的硫酸盐与氢气反应可生成三种氧化物,反应的化学方程式是 。9. (14分)聚合硫酸铁(Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)m,n2,m10)简称聚铁,是一种高效的絮凝剂。某中学学习小组欲测定硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量,并用硫酸亚铁制备聚合硫酸铁,设计的实验过程如下:请回答下列问题:(1)实验需要大约100mL的1:9硫酸(浓硫酸与溶剂水的体积比),配制该硫酸时需要的玻璃仪器是:玻璃棒、_,配制过程是_。(2)限用以下试剂:蒸馏水、稀硫酸、KS

8、CN溶液、K3Fe(CN)6溶液、新制氯水某同学通过实验判断硫酸亚铁晶体已部分变质,他设计的实验是:将硫酸亚铁晶体溶于稀硫酸中,加少量水稀释, (请将操作、现象、结论补充完整)。(3)上述过程制得某种聚铁Fe2(OH)4SO44的化学方程式是 。(4)测定硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量的实验如下:准确量取5.00mL溶液放入带塞的锥形瓶中,加入足量H2O2,加热煮沸一定时间,加入过量KI,充分反应后,再用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。提示:2Fe3+2I-= 2Fe2+I2; I2+ 2S2O32-= 2I-+ S4O62-(无色) 滴定时选

9、用的指示剂是 ,硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量是 g/L 。实验过程中,若省略步骤“加热煮沸一定时间”,对滴定结果有何影响,请说明判断的理由 。10.(16分) 四溴双酚F和高分子化合物PCL的合成路线如下:请回答下列问题:(1)的分子式是_。与溴水反应的反应类型是_。(2)BC的化学方程式是_。(3)DE的化学方程式是_。(4)F的结构简式是_。高分子化合物PCL的结构简式是_。(5)A的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式是 。苯环上的一卤代物有两种;能发生银镜反应;不能与NaOH溶液反应;11(16分)Mn3O4应用广泛,常用于制作软磁体、石墨烯电极及锂离子电池电极

10、等材料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁(+2价)、镍(+2价)、钴(+2价)等碳酸盐杂质)为原料生产Mn3O4的工艺流程如下:请回答下列问题:(1)MnS、CoS、NiS三种难溶物中,溶解度最大的是 。(2)步骤中,加入MnO2主要目的是 。(3)步骤中不加入氨水也可得到碳酸锰,不加入氨水时反应的化学方程式是 。(4)25、c(Mn2+)=1.05 mol/L时,MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 ;(5)焙烧高纯度的MnCO3(s)可得Mn3O4(s)。已知:25、101kpa时,3Mn(s)2O2(g)Mn3O4(s) H-1380kJ

11、/molC(s)O2(g)CO2(g) H-394 kJ/mol2Mn(s)2C(s)3O2(g)2MnCO3(s) H-1790 kJ/mol则MnCO3(s)生成Mn3O4(s)的热化学方程式是_。(6)Mn3O4可制备锂离子电池正极材料LiMn2O4。某锂离子电池的电池反应是:Li1+y-xMn2O4 + LixC6= Li1+y Mn2O4 + C6,负极的电极反应式是LixC6 - xe-= C6 + xLi+,正极的电极反应式是 。(6)现用100t质量分数为34.5%的碳酸锰矿经过上述流程,若步骤中浸出率为90%,步骤中加入MnO2引入的锰元素相当于2610kg MnO2,步骤、

12、中锰元素的总利用率为90%,可得到Mn3O4 kg。(提示:MnCO3 、MnO2、 Mn3O4)的摩尔质量分别为115、87、229g/mol) 2016级高三第三次统考理科综合化学参考答案 2016.03一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1A 2 C 3D 4D 5B 6C 7B 二(本大题包括8、9、10、11题,共58分)8(共12分)(1)1s22s22p63s23p1或Ne 3s23p1(2分)(2)SiH4NH3H2O (1分) V形(1分) (3)Cu3N(2分) 6 (2分)(4)Cu2+的价电子排布为3d9,Cu+的价电子排布为

13、3d10,是全充满结构,更稳定(2分) (5)Al2(SO4)33H2 Al2O33SO23H2O(2分)9(共14分)(1)烧杯、量筒(2分) 量取90mL水置于烧杯中,再量取10mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中,边加边搅拌 (2分)(2)取两份溶液,一份溶液中加入KSCN溶液,溶液变成红色证明已变质,另一份溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀证明部分变质。(2分)(3)24FeSO4 + 4NaClO336H2O =3Fe2(OH)4SO44 + 4NaCl + 12H2SO4(2分)(4)淀粉溶液(2分) 112 (2分) 残留的H2O2将KI氧化成I2,使Na2S2O3标准

14、溶液用量偏大,导致测定的铁元素总量偏高(2分)10.(共16分)(1) C8H8O2 (2分) 取代反应 (2分) (2) (3分)(3) (3分) (4) (2分) (2分) (5) (2分)11. (共16分)(1)MnS(2分) (2)在酸性条件下将Fe2+离子氧化为Fe3+ (2分) (3)MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3+( NH4)2SO4+ CO2+ H2O (2分)(4)pH等于7.0时反应速率最快,且MnCO3的产率最高(或pH越大得到的MnCO3的产率越高,所需要的时间越短,且在pH=7时,有更好的效果)(2分)(5)6MnCO3(s) + O2(g)=2Mn3O4(s) + 6CO2(g) H+246kJ/mol(3分)(6)Li1+y-xMn2O4 + xLi+ + xe- = Li1+y Mn2O4(2分)(7)20610(3分)

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