1、专题06 非金属及其化合物1【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】下列说法不正确的是A水玻璃可用作木材防火剂 B硅是制造光导纤维的材料C硅是制造太阳能电池的常用材料 D硅是构成一些岩石和矿物的基本元素2【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】下列有关物质性质的应用不正确的是A浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸考点：本题考查物质的性质、用途和保存。 3【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列说法不正确的是AAl2O3、SiC等
2、是耐高温材料B将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体D硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料4【北京市顺义区2013年度高三第二统练考试卷】下列进行性质比较的实验,不合理的是A比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中B比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 molL1的盐酸中5【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】下列说法正确的是ACO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeBSiO2、CO2均为酸性
3、氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐CNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同 D浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放确；C、Na2O与CO2反应生成Na2CO3；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，错误；D、铝遇到浓硫酸和浓硝酸发生钝化，其表面形成一层致密的氧化物薄膜，组织内部的铝进一步和酸发生反应，因此，浓硫酸、浓硝酸常温下均可用铝制容器盛放，但稀硝酸不可以，常温下稀硝酸与铝发生反应，错误。考点：考查元素及化合物的有关性质。6【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】下列叙述正确的是 A电解氯化镁溶液可获得金属镁B将
4、盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 7【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列陈述、均正确且有因果关系的是 选项陈述陈述AFe3有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放【答案】【解析】试题分析：A、Fe3+具有氧化性，能将铜氧化为为铜离子，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
5、，、正确有因果关系，故A正确；B、SiO2不导电，是制光导纤维的原料，不正确、正确，无因果关系，故B错误；C、NH3可用H2SO4吸收是因为NH3有碱性，故C错误；D、浓硝酸有强氧化性，能在铁容器表面形成一层致密的氧化膜，从而使内部不再反应，在常温下可以用铁容器盛放，故D错误。考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质8【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C
6、“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质9【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是 ACH4的热稳定性强于SiH4 BH2CO3的酸性强于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D碳、硅同主族，原子半径碳小于硅10【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 B硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 C.用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 D.SO2具有氧化性，可
7、用来漂白纸浆【答案】A【解析】11【北京市怀柔区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（ ）ASiO2不能溶于任何酸B在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸氢钠溶液中红色较深C浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌12【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)+O2(g) CO2(g) H283.0 kJ/mol S(g)+ O2(g) SO2(g) H296.0 kJ/mol 下列说
8、法不正确的是A两个反应均为氧化还原反应BCO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别CCO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构D相同条件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g) H270kJ/mol【答案】B【解析】13. 【北京市朝阳区2013年度高三二模考试卷】将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象14【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是A只
9、有 B只有 C只有 D 【答案】D【解析】试题分析: 将CO2通入到饱和Na2CO3溶液中发生化学反应：CO2+H2O+ Na2CO3=2NaHCO3，NaHCO3比考点：本题考查化学实验设计与评价、离子反应的本质（尤其要注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性以及H2SO3具有还原性的性质。）。15【北京市西城区2013年度高三一模考试卷】欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验： 将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a； 滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。 下列说法正确的是 A沉淀a为AgC1 B沉淀b为BaCO3C气体中含有SO2D气体中没
10、有HC116【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是ABa2+、Ca2+、Cl BOH、CO32、Na+CCa2+、ClO、Cl D H+、Fe3+、NO317【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是A该反应中氧化剂是Cl2B根据该反应可判断还原性：S2O32- ClC上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO
11、2做纺织工业的漂白剂18. 【北京市海淀区2013年度高三二模考试卷】下列有关NH3的实验正确的是19【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是中试剂中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性20【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最
12、合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸CuSO2饱和NaHSO3溶液21【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是ABa2+、Ca2+、Cl BOH、CO32、Na+CCa2+、ClO、Cl D H+、Fe3+、NO322【北京市东城区示范校2013年度高三12月质量调研考试卷】下列反应一定有沉淀生成的是A将SO2通入BaCl2溶液中 B将NH3通入AgNO3溶液中C将Cl2通入AgNO3溶液中D将NO2通入Ca(OH)2
13、溶液中再和Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2和水，反应过程中没有沉淀生成，D选项不正确。考点：考查气体与溶液的反应。23【北京市东城区普通校2013年度高三第二学期联考试卷】下列说法正确的是 A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁BCO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C检验某酸性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离24【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】（6分）海洋是一个巨大的化学资
14、源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。（1）氯的原子结构示意图是 。（2）碘在元素周期表中的位置是 。（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br转化为Br2。该反应的离子方程式是 。（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是 。25【北京市海淀区2013年度高三二模考试卷】（14分）研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。（1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：实验序号试剂现象a紫色石蕊溶液 bAgN
15、O3溶液出现白色沉淀实验a中的现象为 。不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 （填字母序号）。（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。（4）已知：2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。I测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。II测
16、定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。 X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。 由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）。【答案】（14分）（1）圆底烧瓶（1分） 4H+2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2+Mn2+（2）溶液先变红再褪色 a、b（3）Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。（4）（3分）
17、答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2（1分）， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2（2分）。答案二： Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。0.4V【解析】26. 【北京市西城区2013年度高三二模考试卷】（15分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。在收集氯气
18、前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色液体是SO2Cl2。 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。 检验该溶液中Cl的方法是 。（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 该白色沉淀的成分是 。 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由_。 考点：考查氯气的
19、实验室制法，化学方程式的判断与书写，试剂的选择，离子的检验，对实验现象的分析能力27【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】氨在国民经济中占有重要地位。 （1）NH3的电子式为 （2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用 语从化学平衡的角度解释： （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡
20、溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。 已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式_+ 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2 + 4H2O。考点：本题考查电子式、气体的实验室制法、离子浓度比较、化学方程式和离子方程式以及电极方程式的书写、弱电解质的
21、电离、盐类的水解。 28【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】（10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程，海水显碱性，调其pH3.5后，再通入氯气。.通入氯气后，反应的离子方程式是_。.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_。过程，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。 Br2 Na2CO3 NaBrO3 CO2 _过程，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_。（2） NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的
22、NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO3-物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量为_mol。根据化合价的变化和元素守恒可推知生成物为NaBr，有化合价升降法可配平化学方程式。HCl中Cl元素为-1价，为最低价态，所以盐酸具有还原性，能被溴酸根氧化，所溴的质量减少。（2）根据氧化还原反应中得失电子数相等，可得52.6mol=20.5mol+6n(IO3)，则n (IO3)=2mol，根据元素守恒，原溶液中n(NaI)=0.5mol2+2mol=3mol。考点：本题考查离子方程
23、式的书写、化学平衡移动、化学方程式的配平、根据电子守恒的计算。 29【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】（11分）氯气在科技、生产中应用广泛。（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是 。（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O若制取11.2 L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为_g。用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 。（结合必要的化学用语及文字回答）制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是_（填字母）。 a. KI溶液 b. Fe
24、Cl2溶液 c. KCl溶液 写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：_。也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_。【解析】试题分析：（1）工业上用熟石灰和氯气反应制取漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）设MnO2的质量为XMnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O87gX=43.5g22.4L X11.2L考点：考查氯气的化学性质及制取、化学计算。30【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】（9分）高纯硅生产流程如下：（1）由SiO2制粗硅的化学方程式是 ，该反应不能说明
25、碳的非金属性强于硅，原因是 ，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式 。（2）900以上，H2与SiHCl3发生反应：SiHCl3(g)+ H2(g) Si(s) + 3HCl(g) H0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是 （填字母）。 a在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态b增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡转化率c升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率（3）该流程中可以循环使用的物质是 。31【北京市丰台区2013年度高三二模考试卷】（14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下。（1）H2S在空气中可以燃烧。已
26、知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O (g) H= 442.38 kJ/mol S(s) + O2(g) SO2(g) H= 297.04 kJ/mol H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。 SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32，其电离方程式是 。 SO32可以被海水中的溶解氧氧化为SO42。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3参与反应，其反应的离子方程式是 。 在
27、上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： 。（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。【解析】32【北京市丰台区2013年度高三二模考试卷】（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。（1）NaBr的电子式是 。（2）反应是将Br转化为Br2，反应的离子方程式是 。（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。 （4）反应的化学方程式是 。（5）反
28、应中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）。a通入HBrb加入NaBr溶液c加入Na2CO3溶液 d加入Na2SO3溶液33【北京市房山区2013年度高三一模考试卷】（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。根据上述流程回答下列问题：（1）反应室中发生反应的化学方程式为 。（2）反应室使用冰水的目的 。（3）操作I的名称 ，操作用到的玻璃仪器有 。（4）反应室中加入Na2SO3的目的是 。（5）工业生
29、产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。34【北京市怀柔区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：T/K298398498K/(molL1)24
30、.1106K1K2请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“”“=”或“K2催化剂 A、达平衡时容器内各物质的浓度之比不一定为化学计量数比，错误；B、恒容的容器中，气体的密考点：考查10电子微粒的推断，氨气的合成，硝酸的制取，化学平衡常数的比较，平衡状态的判断，化学方程式的书写35【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为 。（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。已知：25 时， H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.51
31、0-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.410-7 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 molL-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH c(SO32-) c(H2SO3)b. c(Na+)c(HSO3-) c(H+) c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) （3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O
32、3产品。具体流程如下： 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。 中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。36【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习（二）考试卷】（14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知： （1）Se的氢化物的电子式是_。（2）步骤中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是 。（3）废气的主要成分是_ ；废渣II的主要成分是 。（4）步骤中主要反应的化学方程式是 ；步骤反应的化学方程式是 。
33、（5）根据表中数据，步骤最适宜的分离方法是 。37. 【北京市朝阳区2013年度高三二模考试卷】（1分） Cl2是一种重要的化工原料。（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_。（2）为便于储存，要将氯气液化 Cl2(g) Cl2(l) ，应采取的措施是_（写出一条即可）。 （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_。 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。 氯气含量检测仪工作原理示意图如下： Cl
34、2在Pt电极放电的电极反应式是_。（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示： （已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。） 用离子方程式说明c装置的作用_。 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_。（2）将氯气液化，使Cl2(g) Cl2(l)平衡正向移动，可以加压；气体液化是放热过程，所以还可以降低温度；考点：考查电解饱和食盐水的化学方程式，平衡的移动，离子方程式的书写，装置作用的判断，电化学原理的应用38【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】（10分）
35、SO2和NOx都是大气污染物。（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 。（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是 。（4） 利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。 a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。【答案】（1）3NO2+H2O2HNO3+
36、NO （2）2CO+2NO2CO2+N2 （3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ （4）正极（1分），SO2 + 2H2O 2eSO42+ 4H+ 1:2 【解析】39. 【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是 。（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 molL-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为
37、6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。 此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 molL-1，则溶液中c(HSO3-)是_molL-1，由此说明NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。【答案】（1）SO2 + Br2 + 2H2O = SO42+ 2Br+ 4H+；（2）SO2 + H2O H2SO3；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（3） 1.6；酸；NaHSO3溶液中存在HSO3 H+ + SO32和 HSO3 + H2O H2SO3 + OH，HSO3的电离程度大
38、于其水解程度 2NaHSO3 + O2 = Na2SO4 + H2SO4【解析】40【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。（1） 氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ 和 。（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。
