1、广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（学考，含解析）1.煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为A. COB. O2C. CS2D. CaO【答案】B【解析】分析：根据原子守恒解答。详解：根据方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反应后氧原子的个数是12个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，反应前氧原子的个数是10个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，因此根据原子守恒可知X中含有2个氧原子，即X是O2，答案选B。2.分类
2、是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是A. K2CO3和K2O都属于盐B. H2SO4和HNO3都属于酸C. KOH和Na2CO3都属于碱D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】B【解析】【详解】A. K2CO3属于盐，K2O是碱性氧化物，A分类不合理；B. H2SO4和HNO3都电离出的阳离子都是氢离子，都属于酸， B分类合理；C. KOH属于碱，Na2CO3属于盐，C分类不合理；D. Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，D分类不合理；答案选B。3.高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素的化合价为A. +2B. +3C.
3、 +6D. +8【答案】C【解析】【详解】设K2FeO4中铁元素的化合价为+x。K2FeO4中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物的化合价代数和为0可知：(+1)2+(+x)+(-2)4=0，解得x=6，即铁元素的化合价为+6。故选C。4.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（ ）A. 该反应为氧化还原反应B. 该过程中化学能转化为热能C. 热能也可由NH4NO3溶于水来提供D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量【答案】B【解析】A. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A错误；B. 该反应是放热反应，该过程中
4、化学能转化为热能，B正确；C. 硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C错误；D. 该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D错误。答案选B。5.ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中A. Cl元素被氧化B. H2SO4是氧化剂C. SO2是还原剂D. NaClO3是还原剂【答案】C【解析】A. 根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，Cl元素被还原，A错误；B. SO2中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子，二氧化硫是还原剂，H2SO4是氧化产物，B错误；C.
5、 根据以上分析可知SO2是还原剂，C正确；D. 氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，NaClO3是氧化剂，D错误。答案选C。点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。6.下列反应的离子方程式不正确的是A. 铁与稀盐酸反应：2Fe6H= 2Fe33H2B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH= H2OC. 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2 = Zn2CuD. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42-= BaSO4【答案】A【解析】【详解
6、】铁和元素反应的生成物是氯化亚铁，正确的为Fe + 2H+=Fe2+ H2，所以答案是A。7.下列物质中只含离子键的是A. KClB. CO2C. NaOHD. CH4【答案】A【解析】【分析】【详解】AKCl是离子化合物，只含有离子键，A符合题意；BCO2是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；CNaOH是离子化合物，含有离子键，但氢氧根中H-O键为共价键，C不符合题意；DCH4是共价化合物，只含有共价键，D不符合题意；故选A。【点睛】含有离子键的化合物一定为离子化合物；含有共价键的化合物不一定为共价化合物。8.属于电解质的是A. Cl2B. CuC. NaOHD. CO2【答案】C【解析
7、】【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。【详解】ACl2是单质，不是电解质，A不选；BCu是单质，不是电解质，B不选；CNaOH属于碱，是离子化合物，溶于水或熔融时都能够电离产生自由移动的Na+、OH-，能够导电，属于电解质，C选；DCO2是化合物，溶于水，与水反应产生H2CO3，碳酸电离产生自由移动的离子，能够导电，因此是H2CO3电解质，而CO2是非电解质，D不选；故选C。9.18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是A. 中子数为8B. 核外电子数为6C. 质子数为18D. 与16O互为同位素【答案】D【解析】A. 18O的中子数18-810，A错误；B.
8、核外电子数质子数8，B错误；C. 质子数为8，C错误；D. 18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。答案选D。点睛：掌握原子的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。10.依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是A. NaB. OC. AlD. S【答案】A【解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。钠和铝是金属，位于同一周期，氧和硫是非金属，位于同一主族，金属性NaAl。答案选A。11.下列过程需用萃取操作的是A. 压榨花生获取油脂B. 油和水的分离C. 用C
9、Cl4提取水中溶解I2D. 除去粗盐中的杂质【答案】C【解析】A. 压榨花生获取油脂是用机械压力把种子中的油脂给分离出来，不是萃取，A错误；B. 油不溶于水，油和水的分离需要分液，B错误；C. 碘易溶在有机溶剂中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正确；D. 除去粗盐中的杂质利用的是沉淀法，D错误。答案选C。点睛：掌握物质的性质差异、分离与提纯的原理是解答的关键。注意萃取实验中萃取剂的选择原则：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。12.下列化学用语正确的是A. 镁原子：Mg2+B. 氯原子：Cl2C. S原子的结构示意图：D. 乙醇的结构式：【答案】D【解析】【详
10、解】A镁原子不带电荷，原子符号为Mg，A错误；B氯原子的符号为Cl，B错误；CS原子的核内质子数与核外电子数相同，其结构示意图为，C错误；D乙醇的结构简式为CH3CH2OH，各原子之间以单键形式结合，结构式为，D正确；故选D。13.一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A. 乙烯与水反应制备乙醇B. 苯和硝酸反应制备硝基苯C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷【答案】A【解析】A. 乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%，A正确
11、；B. 苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应，还有水生成，原子利用率达不到100%，B错误；C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%，C错误；D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体卤代烃生成，原子利用率达不到100%，D错误。答案选A。14.某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是t/min05101520c(NH3)/(molL-1)01.001601.801.80A. 010min内，v(NH3)=0.16molL-1min-1B. 010min内，v(N2)=0.18
12、molL-1min-1C. 010min内，v(N2)=0.16molL-1min-1D. 1520min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0【答案】A【解析】分析：化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，结合反应速率与化学计量数的关系以及平衡状态的特征解答。详解：A. 010min内，v(NH3)=1.60mol/L10min0.16molL-1min-1，A正确；B. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知010min内，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，B错误；C. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知010min内，v(N2)=v(NH3)=0
13、.08molL-1min-1，C错误；D. 1520min内反应达到平衡状态正逆反应速率相等，反应v(N2)正=v(N2)逆0，D错误。答案选A。点睛：注意对某一具体化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比。15.下列属于取代反应的是A. 用乙烯制乙醇B. 用乙酸和乙醇制乙酸乙酯C. 用植物油制人造脂肪D. 用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯【答案】B【解析】【详解】A.用乙烯制乙醇属于加成反应，故A错误；B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯是酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；C.用植物油制人造脂肪属于加成反应，故C错误；D.用
14、含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯属于氧化反应，故D错误。故选B。【点睛】取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，根据有机反应的概念进行判断。16.与乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）互为同分异构体的是A. CH3CH2CH2CH2OHB. CH3COCH2CH3C. CH3CH2CH2COOHD. CH3CH2OCH2CH3【答案】C【解析】【详解】A.二者分子式不同，因此二者不是同分异构体，故A错误；B.二者分子式不同，因此二者不是同分异构体，故B错误；C.二者分子式相同，结构不同，因此二者是同分异构体，故C正确；D.二者分子式不同，因此二者不是同分异构体，故D错
15、误。故选C。17.一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3molL-1。则010s内平均反应速率为A v(O2)=0.03molL-1s-1B. v(O2)=0.3molL-1s-1C. v(SO2)=0.03molL-1s-1D. v(SO3)=0.03molL-1s-1【答案】A【解析】【分析】先根据10s内氧气浓度的变化计算氧气的反应速率，然后根据速率比等于化学计量数的比计算v(SO2)、v(SO3)，进行判断。【详解】从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol/L，则用氧气的浓度变化表示反应速率v(
16、O2)=0.03mol/(Ls)，选项A正确，选项B错误；由于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学计量数的比，则v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06 mol/(Ls)，选项C、D错误；故选A。18.常温下，2L 0.5 molL-1的KNO3溶液含有A. 0.5mol的K+B. 3.0mol的O2C. 1.0mol的NO3-D. 1.0mol的OH-【答案】C【解析】分析：根据n=cV计算KNO3的物质的量，溶液中KNO3完全电离，溶液中OH-离子、H+来源于水的电离，中性条件下其浓度很小。详解：溶液中KN
17、O3的物质的量=2L0.5mol/L=1mol，溶液中KNO3完全电离，n（NO3-）=n（K+）=n（KNO3）=1mol，溶液中OH-离子、H+离子来源于水的电离，中性条件下浓度很小，溶液中溶解的氧气很少，答案选C。点睛：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意计算溶液中离子的物质的量时要考虑电解质的电离情况。19.标准状况下，22.4L CO2气体中A. 含有1mol的O2分子B. 碳元素的质量为6gC. CO2分子数约为3.011023D. CO2的物质的量为1mol【答案】D【解析】分析：首先计算二氧化碳的物质的量，然后结合二氧化碳的组成分析计算。详解：标准状况下，22.4L C
18、O2气体的物质的量是22.4L22.4L/mol1mol。则A. 二氧化碳中不存在氧气分子，A错误；B. 碳元素的质量为1mol12g/mol12g，B错误；C. CO2分子数约为6.021023，C错误；D. CO2的物质的量为1mol，D正确。答案选D。20.现有2L 1 molL-1的NaOH溶液，下列说法正确的是A. 溶液pH7B. 溶质的质量为40gC. 溶液中Na+的数目为6.021023D. OH-的浓度为2molL-1【答案】A【解析】【详解】A.NaOH溶液为碱性溶液，溶液pH7，故A正确；B.2L1molL-1的NaOH溶液的物质的量为2L1molL-1=2mol，所以溶质
19、的质量为2mol 40g/mol=80g，故B错误；C.2L1molL-1的NaOH溶液的物质的量为2L1molL-1=2mol，所以溶液中Na+的数目为2mol 6.021023/mol=1.2041024，故C错误；D.溶液是均一、稳定的体系，所以OH-的浓度为1molL-1，故D错误。故选A。21.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族 周期AAAAAAAO234（1）写出下列元素符号：_，_。（写元素符号下同）（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的
20、氢氧化物是_。（写化学式）【答案】 (1). Si (2). S (3). K (4). F (5). Ar (6). HClO4 (7). KOH (8). Al（OH）3【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。【详解】（1）根据以上分析可知是Si，是S；（2）同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar；（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧
21、化物对应水化物的碱性越强，F没有含氧酸，则酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3。22.按要求填空（1）下列几组物质中，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_。O2和O335Cl和37ClCH3CH3和CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，该烃的分子式为_。分子式为C8Hn的烯烃B中n为_。（3）相对分子质量为58的烷烃C的结构有_种；试分别写出它们的结构简式_。【答案】 (1). (2). (3). C6H14 (4). 16 (5). 2 (6). CH3CH2CH2CH3
22、、【解析】【详解】(1)结构相似分子组成上相差1个或多个CH2基团的有机物互称同系物，根据定义中两个有机物结构相似，分子组成上相差1个CH2基团，因此互称为同系物；分子式相同而结构不同的两种有机物互称同分异构体，根据定义中两种有机物分子式相同，但结构不同，因此互称同分异构体；(2)同温同压下两种气体的密度比等于摩尔质量比，烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，因此该烷烃的摩尔质量为86g/mol，根据烷烃通式CnH2n+2，可以计算出该烷烃中碳原子个数，即12n+2n+2=86，n=6，该烷烃的化学式为C6H14；根据烯烃通式CnH2n，可知，烯烃B中H原子个数为28=16个；(3)根据
23、烷烃通式CnH2n+2，可以计算出该烷烃中碳原子个数，即12n+2n+2=58，n=4，该烷烃的化学式为C4H10，丁烷的结构与有两种，分别为CH3CH2CH2CH3和。【点睛】解题时需要准确理解“四同”概念。本题中(1)小题组物质，二者是由同一种元素构成的不同种分子，因此二者互称同素异形体；组元素的质子数相同而中子数不同，因此二者互称同位素；组两种有机物均为甲烷，属同一种物质。23.乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是_（填序号）。分馏裂解（2）反应II的
24、化学方程式是_。（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取。反应IV的化学方程式是_。试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_。（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是_。与CH3COOH互为同系物可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应【答案】 (1). (2). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3). (4). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (5
25、). 防止倒吸 (6). 【解析】【分析】石油经分馏后得到沸点不同的各种组分，将得到的重油裂解后得到含有不饱和键的短链烃，如丙烯、乙烯等；乙烯经反应与水发生加成反应生成乙醇，乙醇经反应与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛经反应与氧气发生氧化反应生成乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应生成乙酸乙酯，据此分析。【详解】(1)石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是；(2)在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙
26、烯，其结构简式为；(4)乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，因为随反应蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度较大，导管插在液面下极易发生倒吸，因此导气管在液面上的目的是防止倒吸；(5)CH2=CH-COOH和CH3COOH结构不相似，且在分子组成上也没有相差一个-CH2原子团，所以二者不属于同系物，错误；CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；CH2=CH-COOH含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应等，含羧基能发生酯化反应，正确；答案选。
