1、南通中学20062007学年度第一学期期末考试高二化学试卷 2007.2可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 第卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1、为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料的燃烧效率的是A将煤转化成煤气或转化为甲醇等液体燃料来燃烧B将煤脱硫后燃烧C通入大大过量的空气D将煤干馏成煤焦油来燃烧2、下列气体不会造成大气污染的是A一氧化碳 B二氧化硫 C氮气 D一氧化氮3、下列有机实
2、验操作或叙述不正确的是 A.乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去B.用盐析法分离油脂皂化反应的产物C.在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精D.用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管4、下列有关事故的处理措施不正确的是 A.被浓NaOH溶液灼伤后，先用大量水冲洗，再用醋酸溶液冲洗 B.因吸入溴蒸汽而引起中毒时，可吸入适量的乙醇和乙醚的混和气体解毒 C.皮肤沾有苯酚时，立即用乙醇擦洗 D.吸入了一氧化碳而有中毒症状，赶快到空气新鲜且流通的地方。5、用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是 A.新制的Cu(OH)2 B.石蕊试液 C.金属钠 D.FeC
3、l3溶液二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题可能有一个或两个选项符合题意)6、完全燃烧1摩尔气态化合物CxHy需氧气5摩尔，则x和y之和是 A.x+y=7 B.x+y=9 C.x+y=5 D.x+y=117、 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是H2O苯 碱石灰bA装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体8.某物质是某公司生产的一种新型除草剂，比原有除草剂大大提高了除草效果，关于该物质的叙述中不正确的是A.该物质的分子式为C1
4、7H12N3O3F3Cl2B.该物质是一种卤代烃C.该物质是一种芳香族化合物D.该物质分子中所有原子可能处于同一平面上9已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H= + 2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H= 4b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H= + b kJ/mol10在一
5、定温度下的固定容积的密闭容器中，反应A2(g)B2(g)2AB(g)， 达到平衡的标志是A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB容器内的总压强、密度和平均相对分子质量均不随时间变化C容器内A2、B2、AB的物质的量之比112D单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B211、把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.01 mol/L的NaCl溶液中，如图所示，下列有关说法正确的是A该装置可以构成原电池B该装置不能构成原电池C构成原电池时，正极反应为2H+2e=H2D炭棒附近产生OH- 12、恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A(g) B(
6、g)xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p，A的平衡转化率为a，则下列推断中正确的是A若x=1，则pa B若x=2，则paC若x=3，则p=a D若x=4，则pa13阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O22H2O；电解质溶液为KOH溶液，下列叙述正确的是 A此电池能见到浅蓝色火焰 BH2为正极，O2为负极C工作时电解液的pH不断增大 D电极反应为：负极 2H24OH4e4H2O 正极 O22H2O4e4OH14、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形 成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结
7、构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1，则P4+3O2=P4O6的反应热H为A+1638 kJmol1 B一1638 kJmol1C一126 kJmol1 D十126 kJmol115、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO2+2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是( ) A放电时Fe作负极，NiO2作正极B放电时溶液中的阳离子向正极移动C充电时的阳极反应是Fe(OH)2 +2e- = F
8、e + 2OH-D该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液三、本题包括2小题，共18分16、浓硫酸与甲酸共热可发生反应，生成一氧化碳： HCOOH CO+H2O 用一氧化碳还原铁的某种氧化物(FexOy)的装置如下图： 硬质玻璃管B中盛有FexOy粉末。试回答：B中FexOy与CO作用的化学方程式_。C装置的作用是_。尾气点燃在何时进行_。本实验需用到A、B、C三个酒精灯，点燃酒精灯的先后顺序是（填A、B、C等编号）_。 用CO还原0.58 g FexOy，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水后，得到1.0 g 白色沉淀，则FexOy中的x值为_ _，y值为_ _。16.（12分
9、）(1)FexOy+yCO xFe+yCO2； （2分）(2)使尾气中的CO燃烧生成CO2，以防污染空气和中毒 （2分） (3)点燃A处酒精灯使CO排净装置内空气，经验纯后点燃C处酒精灯。（2分）(4) A 、C、 B ； (见错不得分) （2分） (5) 3、4 （4分）17一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O熔点（）40.5029.9
10、232.3835.1熔化热（kJ/mol）49.737.377100.1(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是（用化学式表示） 。(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。17. (1)Na2SO4.10H2O Na2HPO4.12H2O (2) Na2SO4.10H2O四、本题包括2小题，共22分18“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2molD分子间脱去1molH2分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为1:2反应
11、的产物。填写下列空白：（1）天然气主要成分的电子式是 ；E的化学式是 。（2）D、G的结构简式是D 、G 。（3）写出下列反应的化学方程式：AB A+FH 。18、（1）天然气主要成分的电子式是 略 ；E的化学式是 Na2C2O4 。（2）D、G的结构简式是D HCOONa 、G HCOOCH3 。（3）写出下列反应的化学方程式：Cu2CH3OH + O22HCHO + 2H2O2CH3OH + HOOCCOOH浓 H2SO4H3COOCCOOCH3 +2H2OAB A+FH 19、 右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336
12、mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为极。（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为_g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2_。（4）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。【解析】 电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水。阴极产生H2，阳极产生O2，且V(H2) V(O2)=2 1，据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，V(H2)=336mL2/3=224mL，即为0.01mol，V(O2)=336mL1/3=112mL，即为0.005mol。说明电路上有0.02mo
13、l电子，因此在b极（Pt、阴极）产生，即 0.02mol的Ag。则n(e) n(Ag) n(O2) n(H2)=0.020.020.0050.01=221。设原5.00%的H2SO4溶液为xg，电解时消耗水0.0118 = 0.18g，则：，解得：。【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）21；（4）45.18。五、本题包括2小题，共10分20、 把0.2mol某醇和0.4mol O2在密闭容器里燃烧，产物经浓H2SO4吸收后，浓H2SO4增重10.8g，通过灼热的CuO并充分反应后，CuO减轻3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，计算该醇是分子式并写出结构简式。20、C2H6
14、O2 ， CH3CHOHCH2OH 或 CH2OHCH2CH2OH 21373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)。其中物质B的物质的量变化如图所示：t(s)n(mol)0600.50.40.30.20.10.620400.8FE试填空：已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为 。若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应 。A等于60 B等于40 C小于4
15、0 D介于4060之间已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 。21（8分）0.005mol/Ls（2分）时间(s)物质的量(mol)0600.50.40.30.20.10.620400.8FE （2分）（曲线注意2点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60s） B（2分） 某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）（2分）0607学年度上学期期末考试答题卷高 二 化 学 第卷（共52分）三、21（6分） （1） ， 。22（12分）（1） ，（2） 。（3） 。
16、（4） 。 （5） ， 。四、23（6分） 。24（16分）(1) A E G 。(2) 。(3) 。 。 。(4) 。 25（4分）26（6分） 南阳中学20062007学年第一学期期末考试高二化学试题参考答案及评分标准说明：所提供答案仅供参考，考生给出其他答案，只要合理，即可比照给分。题 号1234567答 案ADCCDDB题 号89101112131415答 案DDCBACAC(其中110小题各2分，1120小题3分，此题目共50分)三、(本大题共18分) 21. （6分） A BC D (每项1分) AC (每项1分，见错不得分) 22.（12分）(1)FexOy+yCO xFe+yC
17、O2； （2分）(2)使尾气中的CO燃烧生成CO2，以防污染空气和中毒 （2分） (3)点燃A处酒精灯使CO排净装置内空气，经验纯后点燃C处酒精灯。（2分）(4) A 、C、 B ； (见错不得分) （2分） (5) 3、4 （4分）四、(本大题共22分) 23. (6分) 2，5，31，2，5，8，H2O；(配平2分) 10；（2分） 2.5 （2分） 24.（16分） (1) Al2O3；Fe；Fe(OH)2 （6分） (2) 铝热剂 （2分） (3) Al2O32OH2AlO2H2O； (2分)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （2分） 2AlO2CO23H2O2Al(OH)
18、3CO32或 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 (2分) (4) Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ (2分)五、(本题共10分) 25.（4分） (1) 以W浓度来表示的化学反应速率为u(W)0.02 mol / (Lmin) 根据 ,u(X)0.02 mol / (Lmin)0.03 mol / (Lmin) (2分)(2) 根据 n221 (2分)26. （6分）(1) 由于 n(H2SO4)0.12.50.25 (mol) 则 最多耗铁的质量 0.255614 19.6g 铁过量，最后得到的固体为铜和铁的混合物 (2分) （2）由 CuOH2SO4CuSO4H2O C
19、uSO4FeCuFeSO4由于铁过量故 最后18.4g固体中含Fe 19.614=5.6 g 含Cu 18.45.6=12.8g因而 CuO的质量为 8012.8 /64 =16.0g (4分) 15下列说法中正确的是A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B合金一定是由两种金属融合而成的C潮湿空气中钢铁发生的是化学腐蚀D无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化15锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式： 负极：LixC6 C6+xLi+edabc正极：Li0.5C
20、oO2+0.5Li+0.5eLiCoO2。充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO2xLieLixC6，其中表示充电过程的是 Aa阳极变化、c阴极变化 Ba阳极变化、d阴极变化 Cb阳极变化、c阴极变化 Db阳极变化、d阴极变化11. 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是：A负极反应可能是O2+2H2O+4e- =4OH-B负极反应的产物主要是C6H12O6 被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC正极反应可能是6C6H12O624e- + 24OH-=6CO2+18H2OD正极反应的产物主要是C6H12O6生成的
21、CO2、CO32-、H2O3、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是( )A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu稀H2SO4C.Fe、Zn、CuSO4溶液D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液v正v逆v正v逆v时间t0t1t2t3t4t5t618一密闭容器中发生下列反应N2+3H22NH3；H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_ _（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？_、_、 _。（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （ ）At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6
22、18、（12分）t0t1 t2t3 t3t4 t5t6 升高温度 加入催化剂 降低压强 A 18在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g) 已知加入1molA和3molB达平衡后生成了a mol C。（1）达到平衡时，C在反应混合气中物质的量分数为 （用字母a表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用字母a表示）；此时C在反应混合气中的物质的量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中物质的量分数不变，则还应加入C mol。2（6分）25a%(3分)2a、不变、6 （各1分）五、本题包括2小题，共22分
