1、第二节 富集在海水中的元素氯 第2课时 Cl2的实验室制法和Cl-的检验学习目标 1了解氯气的实验室制法以及实验装置2掌握Cl-的检验方法3了解卤族元素及其性质课前预备1复习（请写出有关氯气反应的化学方程式）Fe 和Cl2反应： ；Cl2 和H2O 反应 ： ； Cl2和NaOH 反应： ；Cl2和Ca(OH)2 反应： 。2请写出NaCl、盐酸与AgNO3反应的化学方程式及离子方程式 ； 。知识体系一氯气的实验室制法1原理：实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热来制取氯气，其化学反应方程式为： ，其离子方程式为： 。2实验发生装置（特点）：固 + 液 加热 气体3净化与干燥：先通入饱和的NaCl溶液
2、（除去Cl2中是 气体）；再通入浓硫酸（除去Cl2中的 或干燥Cl2）。4收集：向 排空法。验满：用湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明收集已满。 思考1：实验室收集氯气能否用排水法收集？能否用排饱和的NaCl溶液来收集呢？为什么？5尾气处理：用 溶液来吸收多余的Cl2，其反应的离子方程式为： 二Cl- 的检验（化学教材必修1 P-85的实验4-6，并完成P-86的表格）。1原理： 2实验操作方法：先向待测液中加入 酸化；再加入 溶液 。3.现象及结论：现象是产生不溶于稀硝酸的 沉淀；结论是待测液中含有 。思考2：Cl- 检验过程中为什么要先加硝酸酸化？三卤素及其化合物的性质（了解）
3、阅读课本86页科学视野1卤素位于周期表的第 族，除氯外还包括 元素，它们原子的最外层都有 个电子，是典型的非金属元素。2卤素的化学性质F2、Br2、I2的化学性质与相似，都具有 性，并随元素的核电荷数的增大而逐渐减弱，氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。【实验探究】分别向盛有少量KBr、KI溶液的试管中滴加少量氯水，振荡并观察现象。实验实验现象解释或化学方程式向 KBr 溶液中滴加氯水无色溶液变成橙黄色Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2向 KI 溶液中滴加氯水无色溶液变成棕色Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 结论：证明氧化性：Cl2 Br2；同理Cl2 I2课堂练习例题1
4、检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是( ) A. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 B向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失。 C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有 白色沉淀产生。【解析】本题考查了氯离子检验方法。正确的方法是先向待测液加入硝酸酸化（不能加盐酸酸化，因为引入了Cl-），以排除CO32- 等离子的干扰，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明待测液中含有Cl-，因此，C选项正确。练习1生产自来水时要用氯气消毒，市场上某些不法商贩为牟取暴利，用
5、自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是( ) A酚酞 B氯化钠 C硝酸银 D氢氧化钠例题22014吉林高一质检下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。 (1) 找出在此装置图中出现的错误加以改正：_。（2）实验室制Cl2的化学方程式是_；饱和食盐水的作用是_；浓硫酸的作用是_。(3)实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是_； 在E装置中观察到的实验现象是_，反应的化学方程式是_。(4) F装置的作用是_，反应的离子方程式是_。【解析】本题考查了氯气的实验室制法原理，净化、干燥和收集装置的特点及作用。同时也考查了Cl2的性质。答案： (1)稀盐酸改
6、用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短（2）4HCl(浓) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 除去Cl2中的HCl杂质；干燥Cl2 （3）溶液先变红后褪色； 有白色沉淀生成Cl2 H2O = HClO HCl； HCl AgNO3 = AgCl HNO3（4）吸收多余的氯气，防止污染环境Cl2 2OH = ClO Cl H2O练习2 实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是( )A可产生更多的氯气 B只有饱和食盐水才能除去HCl杂质C既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解 D食盐水容易制备且不易变质课后作业1检验Cl所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3
7、的作用是()A防止CO32的干扰 B防止Cl的干扰C生成AgNO3沉淀 D防止NO3的干扰2某学生用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是（ ）A. NaCl B. AgNO3 C. Na2SO4 D. AlCl33实验室制取氯气时，常含有氯化氢杂质，可以用哪种溶液除去（ ）A. 饱和食盐水 B. 烧碱溶液 C. 浓硫酸 D. 澄清石灰水物4下列说法中正确的是()ACl和Cl2都有毒B将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有ClC将NaCl溶液或将氯水滴入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色5向未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，
8、加入稀硝酸沉淀部分溶解并有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）ACl，SO42- BCl，NO3- CCl，CO32- DCl，OH6KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的()加入碘水通入Cl2用CCl4萃取过滤A B C D7 实验室用下列两种方法制氯气：用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用1 mol MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）A. 比多 B. 比多 C. 一样多 D. 无法比较8已知5KClKClO33H2SO4 = 3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是()AKClO3是氧化剂B被氧
9、化与被还原的氯元素的质量比为5 ：1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移9氯化碘（ICl）的化学性质与Cl2相似，预计它跟水的最初生成物为（ ）A. HI 和HClO B. HCl 和HIO C. HClO3 和HIO D. HClO 和HIO10下列物质与其用途相符合的是()Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸 AgI人工降雨碘酸钾制作加碘盐 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A B C D全部11前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应
10、的离子方程式是：ClOCl2H=Cl2H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是_和_(填离子)，当另一种具有_(填写“酸性”或“碱性”)的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气。12甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁请回答下面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：_。（2）这四种溶液分别是：甲：_ _、乙：_ _、丙：_、丁：_（用溶质的化学式表示）。13 (2014宁夏银川模拟)如图是实验室制
11、备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： _。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入物质的组合是_(填编号)。编号abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中
12、，振荡，观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。(5)装置F中的作用是吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_。参考答案：第四章 第二节 第2课时 Cl2的实验室制法和Cl-的检验课前预备： 1. 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3Cl2H2O = HClOHClCl22NaOH = NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O2. NaCl AgNO3 = AgCl NaNO3 Cl- Ag+ = AgCl ； HCl AgNO3 = AgCl HNO3 Cl- Ag+ = AgCl 。知识体系一 1. 4
13、HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2 4H+2Cl- MnO2Mn2+2H2OCl23. HCl 水蒸气 4. 上思考1：实验室不能用排水法收集氯气，但可以用排饱和的NaCl溶液来收集氯气，因为氯气在水中的溶解度较大（1体积水可以溶解2体积氯气），而氯气在饱和NaCl溶液中溶解度较小。5. NaOH溶液； Cl22OH=ClOClH2O二 1原理：Ag+ Cl- = AgCl 2 硝酸 硝酸银3白色沉淀 Cl-思考2：加入稀硝酸酸化的目的是排除CO32- 等离子的干扰。三 1A ； F 、 Br 、 I 、At ； 7 2氧化性课堂练习：练习1：C练习2：C课后作业：1A 2B 3A 4C 5C 6C 7B 8D 9B 10D 11ClOCl酸性12（1）2H+ CO32- H2OCO2 （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 13(1) Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2) 除去Cl2中的HCl装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱(3) d(4) E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I氧化为I2(5) SO32-Cl2H2O=SO42-2Cl2H+
