1、保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期第十四次周练化学试题1将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是() AabBabCab D无法确定2碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： W(s)I2(g)WI2(g)H0(温度T1T2)。下列说法正确的是()A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率
2、越低C该反应的平衡常数表达式是KD利用该反应原理可以提纯钨3高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2OCO2H24鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。CO2(g)CO2(l)CO2(g)H2O(l)H2CO3(aq)H2CO3(aq)H(aq)HCO(aq) HCO(aq)H(aq)CO(aq)Ca2(aq)CO(aq)CaCO3(s)澳大利亚
3、学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是()A淡盐水 B碳酸水C蔗糖水 D澄清石灰水5反应2A(g)B(g)2C(g)H0，下列反应条件有利于生成C的是()A低温、低压 B低温、高压C高温、高压 D高温、低压6已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2(正反应放热)反应中NO的转化
4、率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点8在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高9NO2蒸气易形成N2O4：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)，现欲较准确测定NO2的相对分子质量，应
5、采用的反应条件是()A高温、低压 B低温、高压C低温、低压 D高温、高压101 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)aY(g)bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是()Aa1，b1 Ba2，b1Ca2，b2 Da3，b211在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)增加C，平衡_，c(CO)_。 (2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。
6、(3)通入N2，保持密闭容器体积不变，温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_ _。12如下图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl的溶液中放入25 gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体颜色_，理由是_。 (2)B瓶中气体颜色_，理由是_。13 25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn
7、2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.214反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填
8、“增大”“减小”或“不变”)。15科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和726.5 kJ/mol。请回答下列问题：(1)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 )；下列说法正确的是_(填序号)温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v (CH3OH)mol/(Lmin)该反应在T1时的平衡常数比T2
9、时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时增大(2)在T1温度时，将1 molCO2和3 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_；答案：1. A 2. AD 3. A 4. B 5. C6. B 7. C 8. B 9. A 10. AD 11. (1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大12. (1)变深甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO2N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深(2)变浅乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2N2O4(正反应为放热反应)向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅
