1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年四川省广安市华蓥市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题共20个小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分共50分）1我国稀土资源丰富下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A Sm与Sm互为同位素B Sm与Sm的质量数相同C Sm与Sm是同一种核素D Sm与Sm的核外电子数和中子数均为622下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（）ACuO+HNO3BCu+HNO3CFeO+HNO3DC+HNO3（浓）3元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A次氯酸的电子式：BS2的结
2、构示意图：CO18的原子符号： ODCO2分子的结构式：O=C=O4下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A元素周期表中一共有16个纵行B除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为325下列反应是吸热反应的是（）A铝片与稀硫酸反应B甲烷在氧气中燃烧CNaOH溶液和稀盐酸DBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应6元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径X+Z2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D
3、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7下列关于化学键的说法不正确的是（）A并不是所有物质都含有化学键B只有非金属原子间才能形成共价键C单质不可能含有离子键D共价化合物中不可能含有离子键8相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）AC3H4BC3H8OCC2H6DC2H4O29硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（）乙酸和乙醇的酯化反应 苯的硝化反应 油脂的水解反应 淀粉的水解反应ABCD10NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NAB标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAC1mol Na与足量O2反应生成Na2O或N
4、a2O2均失去NA电子D各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA11可逆反应：2NO32NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态A（1）（4）B（2）（3）C（1）（3）（4）D（1）（2）（3）（4）12在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）AVA0.5mol L1S1BVB0.3mol L1S1CVC4.8mol
5、 L1min1DVD1mol L1S113将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（）A溶液的PH增大B溶液中的Zn2+浓度增大C溶液中的SO42 浓度增大D溶液的密度增大14离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强K2O MgO CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（）AK2O、MgO、CaOBMgO、CaO、K2OCMgO、K2O、CaODCaO、K2O、MgO15下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶
6、液洗涤，分液、干燥、蒸馏除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD16下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色BCH3CH2OH+HOC2H5CH3CH2OCH2CH3+H2O，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色17下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+AgBrB利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+Cu2F
7、e+Cu2+C用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：18将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）A5mol/LB7mol/LC10mol/LD12mol/L19具有一个羟基的化合物A 10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A 1.3g，则A的相对分子质量为（）A98B116C158D27820一定条件下
8、，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不合理的是（）Ac1：c2=1：3B平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围0c10.14 molL1二、选择题（本题共5个小题，共50分）21表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题AAAAAAA0第2周期第3周期第4周期（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_；（填元素符号）（2）三种元素最高价氧化物对
9、应水化物中，碱性最强的是_，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是_和_；（3）元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式_；（4）和两元素形成化合物的电子式是_；和两元素形成四核化合物的电子式是_，该物质与CO2反应的化学方程式为_；（5）和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_22氢氧燃料电池的原理如图所示：回答下列问题（1）反应时电子从_极流出（填a 或b ）（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为_，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会_（填“增强”、“减弱”或“不变”）（3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_（4
10、）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气_L23把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）nZ（气）+2W（气） 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（Lmin）求：（1）反应中Z气体的计量数n：_；（2）反应在5min末时，Y的转化率：_；（3）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为_24某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端
11、活塞关闭）中（1）写出A中反应的化学方程式_；（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的离子方程式_；（3）C中盛放CCl4的作用是_；（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D加入_，现象是_25（1）配平：_Zn+_HNO3（很稀）_Zn（NO3）2+_NH4NO3+_H2O（2）写出实验室制取NH3的化学方程式：_（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）_；（4）在含Cu+的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO）可转化为NO
12、，写出Cu+在酸性水溶液中与NO反应的离子方程式：_2015-2016学年四川省广安市华蓥市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20个小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分共50分）1我国稀土资源丰富下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A Sm与Sm互为同位素B Sm与Sm的质量数相同C Sm与Sm是同一种核素D Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B根据原子符号的含义来分析；C根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才
13、是同一核素；D根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数质子数【解答】解：A、由62144Sm与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B错误；C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，故C错误；D、62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误故选A【点评】本题考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数
14、之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别2下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（）ACuO+HNO3BCu+HNO3CFeO+HNO3DC+HNO3（浓）【考点】硝酸的化学性质【分析】硝酸只表现氧化性，说明硝酸中N元素都得电子化合价降低，据此分析解答【解答】解：A二者反应生成硝酸铜与水，硝酸中氮元素化合价不变，只体现硝酸酸性，故A错误；B该反应中，硝酸中N元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故B错误；C反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，硝酸中N元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故C错误；D在碳和浓HNO3的反应中，HNO3全部被还原，只表现氧化
15、性，故D正确；故选：D【点评】本题考查了硝酸的性质，明确反应中硝酸中氮元素化合价变化是解题关键，题目难度不大3元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A次氯酸的电子式：BS2的结构示意图：CO18的原子符号： ODCO2分子的结构式：O=C=O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A次氯酸的中心原子是氧原子；B硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对【解答】解：A次氯酸的电子式为：，故A错误；B硫离子核外有3
16、个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O18的原子符号：818O，故C正确；D二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；故选A【点评】本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点4下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A元素周期表中一共有16个纵行B除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A
17、元素周期表有18个纵行；B除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C同周期第A族与第A族元素，在短周期相邻，六、七周期中相隔副族、第，且B存在锕系、镧系元素；D同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等【解答】解：A元素周期表有18个纵行，饱和7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A错误；B除0族元素外，非金属元素都位于主族，所以非金属元素全都是主族元素，副族和第VIII族元素都是金属元素，故B正确；C同周期第A族与第A族元素，若在六、七周期中相隔副族、第，且B存在锕系、镧系元素，则原子序数之差可能为2
18、5，故C正确；D同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，故D正确；故选A【点评】本题考查元素周期表结构和应用，为高频考点，熟悉元素周期表结构及族之间的位置是解本题关键，难点是CD选项，注意原子序数之间的差值，题目难度中等5下列反应是吸热反应的是（）A铝片与稀硫酸反应B甲烷在氧气中燃烧CNaOH溶液和稀盐酸DBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO
19、2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A、金属铝和硫酸的反应是放热反应，故A错误；B、甲烷在氧气中燃烧是常见放热反应，故B错误；C、NaOH溶液和稀盐酸的中和反应是放热反应，故C错误；D、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故D正确故选D【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题6元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径X+Z2C同族元素中Z的氢化
20、物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则AX为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B具有相同的核
21、外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2X+，故B错误；CZ的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确故选B【点评】本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律7下列关于化学键的说法不正确的是（）A并不是所有物质都含有化学键B只有非金属原子间才能形成共价键C单质不可能含有离子键D共价化合物中不可能含有离子键【考点】化学键【分析】A稀有气体中不含化学键；B金属性较弱的金属与非金属可形成共价
22、键；C离子键是阴阳离子之间的静电作用；D只含有共价键的化合物属于共价化合物【解答】解：A稀有气体是单原子分子，各原子满足稳定结构，所以分子中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A正确；B金属元素与非金属元素也能形成共价键，如AlCl3为共价化合物，Al与Cl之间形成共价键，故B错误；C离子键是阴阳离子之间的静电作用，离子键只存在于离子化合物中，单质不可能含有离子键，故C正确；D只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；故选B【点评】本题考查化学键与化合物的关系，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯化铝为共价
23、化合物，题目难度不大8相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）AC3H4BC3H8OCC2H6DC2H4O2【考点】化学方程式的有关计算；有机化学反应的综合应用【分析】根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+，据此判断物质的量相同各物质的耗氧量【解答】解：A、C3H4，其x+=3+1=4，即1molC3H4消耗4mol氧气；B、C3H8O，其于x+=3+=4.5，即1molC3H8O消耗4.5mol氧气；C、C2H6，其x+=2+=3.5，即1molC2H6消耗3.5mol氧气；D、C2H4O2，
24、其于x+=3+11=3，即1molC2H4O2消耗3mol氧气；故耗氧量最大的是C3H8O故选：B【点评】考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结9硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（）乙酸和乙醇的酯化反应 苯的硝化反应 油脂的水解反应 淀粉的水解反应ABCD【考点】淀粉的性质和用途；苯的性质；油脂的性质、组成与结构；乙酸乙酯的制取【分析】除了催化作用，还起到吸水剂的作用，促使平衡向产生酯的方向移动；除了催化作用，还起到吸水剂的作用，促使平衡向产生硝基苯的方向移动；只起催化作用；只起催化作用【解答】解：乙酸和乙醇的酯化反应，硫酸作为催化剂和吸水剂，故错误；苯的硝
25、化反应，硫酸作为催化剂和吸水剂，故错误；油脂的水解反应，硫酸作为催化剂，故正确；淀粉的水解反应，硫酸作为催化剂，故正确，故选C【点评】本题考查硫酸在有机反应中所起的作用，难度不大要注意平时的积累10NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NAB标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAC1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子D各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、碳酸钠溶液的体积没有告诉，无法计算钠离子的物质的量及数目；B、标况下，三氧化硫的状态
26、不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；C、钠为1价金属，根据电子守恒计算出与足量氧气完全反应转移的电子数；D、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，与氯气反应生成是氯化铁【解答】解：A、没有告诉1mol/LNa2CO3溶液的体积，无法计算溶液中溶质碳酸钠的物质的量及钠离子数目，故A错误；B、在标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算其物质的量及分子数，故B错误；C、钠与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，1mol钠完全反应失去1mol电子，失去NA电子，故C正确；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成0.1mol亚铁离子，失去0.2mo
27、l电子；与氯气反应生成0.1mol氯化铁，失去0.3mol电子，转移的电子数不相等，故D错误；故选C【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意铁为变价金属，与盐酸反应生成的是亚铁离子，与氯气反应生成的是三价铁离子，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系11可逆反应：2NO32NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反
28、应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态A（1）（4）B（2）（3）C（1）（3）（4）D（1）（2）（3）（4）【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：（1）单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2，同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，故正确；（2）只要反应发生，就符合单位时间内生成n
29、molO2的同时，生成2nmolNO，故错误；（3）只要反应发生就符合这一关系，故错误；（4）混合气体的颜色不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；故选A【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为012在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）AVA0.5mol L1S1BVB0.3mol L1S1CVC4.8mol L1min1DVD1mol L1S1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保
30、持单位一致【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、（A）=0.5 mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=2（A）=1mol/（Ls），B、（B）=1mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=1.2mol/（Ls），C、（C）=4.8mol L1min1=0.08mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=0.08mol/（Ls）=0.11mol/（Ls），D、（D）=1 mol/（Ls），则最大的为B故选B【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于
31、化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快，答题时注意单位的不同，为易错点13将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（）A溶液的PH增大B溶液中的Zn2+浓度增大C溶液中的SO42 浓度增大D溶液的密度增大【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌片铜片稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应【解答】解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A
32、正确；B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确故选C【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键14离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强K2O MgO CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（）AK2O、MgO、CaOBMgO、CaO、K2OCMgO
33、、K2O、CaODCaO、K2O、MgO【考点】离子化合物的结构特征与性质；键能、键长、键角及其应用【分析】根据离子半径Mg2+Ca2+K+以及离子电荷数K+Mg2+=Ca2+结合影响离子键强弱的因素解答【解答】解：离子半径Mg2+Ca2+K+，离子电荷数K+Mg2+=Ca2+，离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强，则离子键由强到弱的顺序是MgOCaOK2O，故选B【点评】本题考查离子键的比较，题目难度不大，注意把握影响离子键强弱的因素，把握离子半径大小的比较方法15下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗
34、涤，分液、干燥、蒸馏除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故错误；饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，
35、分液即可实现分离，故正确；二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故错误；乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故正确；故选B【点评】物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键16下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色BCH3CH2OH+HOC2H5CH3CH2OCH2CH3+H2O，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C乙烯
36、使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色【考点】有机化学反应的综合应用【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答【解答】解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、CH3CH2OH+HOC2H5CH3CH2OCH2CH3+H2O中，乙醇分子中烷氧基取代了另一
37、乙醇分子中的羟基生成乙醚和水，属于取代反应，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇，属于加成反应，故B正确；C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2二溴乙烷，溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷，属于加成反应，故C错误；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应，是萃取；乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2二溴乙烷，溴水褪色，属于加成反应，故D错误；故选B【点评】本题考查了取代反应和加成反应的判断，难度不大，明确这两个概念的区别是解本题的关键17下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴
38、元素：Br+Ag+AgBrB利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+Cu2Fe+Cu2+C用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：【考点】离子方程式的书写【分析】A溴苯不是电解质，溴苯与硝酸银溶液不发生反应；BCu的还原性小于铁，反应生成是亚铁离子和铜离子，不会置换出Fe；C醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；D苯与液溴在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢【解答】解：A溴苯中滴入AgNO3溶液，二者不发生反应，无法书写离子方程式，故A错误；B利用腐蚀法制作印刷线路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe
39、2+Cu2+，故B错误；C碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D液溴和苯在催化剂作用下生成溴苯和HBr，反应的离子方程式为：，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等18将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为
40、11.2L待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）A5mol/LB7mol/LC10mol/LD12mol/L【考点】硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算【分析】向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH），根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO），再根据c=计算【解答】向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3
41、，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.14L5mol/L=0.7 mol，生成混合气体物质的量为n（NO2+NO）=0.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=0.7 mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故选D【点评】本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据方程式进行有关计算，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算19具有一个羟基的化合物A 10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A 1.3g，则A的相对分子质量为（）A98B116C158D278【考
42、点】有机物的推断【分析】令一元醇A为ROH，发生反应：CH3COOH+ROHCH3COOR+H2O，参加反应的A为10g1.3g=8.7g，设A的相对分子质量是M，则乙酸某酯的相对分子质量为（M+6018），根据方程式中质量定比关系计算M，据此判断【解答】解：参加反应的A为10g1.3g=8.7g，令一元醇A为ROH，设A的相对分子质量是M，则乙酸某酯的相对分子质量为（M+6018）=M+42，则：CH3COOH+ROHCH3COOR+H2O M （M+42） 8.7g 11.85g所以M：（M+42）=8.7g：11.85g，解得M=116，故选：B【点评】本题考查酯化反应的有关计算，中等难
43、度，试题注重对基础知识考查，侧重对学生能力的培养，关键在于根据质量守恒定律以及酯化反应的原理进行计算20一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不合理的是（）Ac1：c2=1：3B平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围0c10.14 molL1【考点】化学平衡建立的过程【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限
44、法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X（气）+3Y（气）2Z（气），开始（mol/L）：c1 c2 c3变化（mol/L）：0.04 0.12 0.08平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08c1=0，14 c2=0.42 c3=0若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X（气）+3Y（气）2Z（气），开始（mol/L）：c1 c2 c3变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2 平衡（mol/L）
45、：0.1 0.3 0.08c1=0 c2=0 c3=0.28由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0c（X）0.14，0c（Y）0.42，0c（Z）0.28，A、X 和Y平衡浓度为1：3，变化的量为1；3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，故A正确；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，故B正确；C、X、Y的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，故C错误；D、依据上述计算，c1的取值范围为0c10.14molL1，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学平衡的建立可以逆向进行，也可以正向进行，依据极值法进行转化计算分析判断是本题的关键二、选择题（
46、本题共5个小题，共50分）21表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题AAAAAAA0第2周期第3周期第4周期（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；（填元素符号）（2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是离子键和共价键；（3）元素的氢化物的化学式为H2O；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式2K+2H2O=2KOH+H2；（4）和两元素形成化合物的电子式是；和两元素形成四核化合物的电子式是，该物质与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO
47、3+O2；（5）和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】根据元素在周期表中位置知，分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，（1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素；（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；（3）是O元素，其氢化物是水，元素的单质是K，水和K反应生成KOH和氢气；（4）和两元素形成化合物是MgCl2，属于离子化合物；和两元素形成四核化合物为Na2O2，该化合物中存在离子键和共价键，
48、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；（5）和最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成NaAlO2和H2O【解答】解：根据元素在周期表中位置知，分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，（1）稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼，这几种元素中化学性质最不活泼的是Ar元素，故答案为：Ar；（2）Na元素金属性最强，则NaOH碱性最强，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以NaOH中含有离子键和共价键，故答案为：NaOH；离子键；共价键；（3）是O元素，其氢化物是水，化学式为H2O，元素的
49、单质是K，水和K反应生成KOH和氢气，反应方程式2K+2H2O=2KOH+H2，故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2；（4）和两元素形成化合物是MgCl2，属于离子化合物，电子式为；和两元素形成四核化合物为Na2O2，电子式为，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）和最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为 Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H
50、2O【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，涉及离子方程式书写、氧化还原反应、化学键判断等知识点，根据物质的性质及物质之间的反应结合物质结构分析解答，注意氢氧化铝和强碱反应离子方程式、过氧化钠电子式的书写，为易错点22氢氧燃料电池的原理如图所示：回答下列问题（1）反应时电子从a极流出（填a 或b ）（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为O2+4e+4H+2H2O，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会减弱（填“增强”、“减弱”或“不变”）（3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为H22e+2OH2H2O（4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标
51、况下的氢气44.8L【考点】化学电源新型电池【分析】氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，溶液的酸碱性不同，电极反应式不同，酸性溶液中负极反应为：2H24e=4H+，正极反应为：O2+4e+4H+=2H2O；碱性溶液中负极反应为2H24e+4OH=2H2O，正极反应为O2+4e+2H2O=4OH，电池总反应都为2H2+O2=2H2O，可根据溶液氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液的酸碱性的变化情况【解答】解：（1）氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，是电子流出的电极，所以反应时电子从a极流出，故答案为：a；（
52、2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为O2+4e+4H+2H2O；电池工作一段时间后，电解质溶液的氢离子被消耗，所以酸性将会减弱；故答案为：O2+4e+4H+2H2O；减弱；（3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为H22e+2OH2H2O； 故答案为：H22e+2OH2H2O；（4）电池工作时若转移4mol电子，根据电极反应：H22e+2OH2H2O或是H22e=2H+，；则理论上需通入标况下的氢气2mol，体积是44.8 L，故答案为：44.8【点评】本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大在，注意电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同，此为易错点23把0.6m
53、olX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）nZ（气）+2W（气） 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（Lmin）求：（1）反应中Z气体的计量数n：2；（2）反应在5min末时，Y的转化率：25%；（3）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol/（Lmin）【考点】化学平衡的计算【分析】5min末已生成0.2molW，v（W）=0.02mol/（Lmin），以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（Lmin），由速率之比等于化学计量数之比可知n=2，则 3X（气）+Y（
54、气）2Z（气）+2W（气）开始 0.6 0.4 0 0转化 0.3 0.1 0.2 0.25min 0.3 0.3 0.2 0.2结合转化率=100%、v=计算【解答】解：5min末已生成0.2molW，v（W）=0.02mol/（Lmin），以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（Lmin），由速率之比等于化学计量数之比可知n=2，则 3X（气）+Y（气）2Z（气）+2W（气）开始 0.6 0.4 0 0转化 0.3 0.1 0.2 0.25min 0.3 0.3 0.2 0.2（1）由上述分析可知，n=2，故答案为：2；（2）在5min末时，Y的转化率为100%=25%，故答案
55、为：25%；（3）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为=0.03mol/（Lmin），故答案为：0.03mol/（Lmin）【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率与化学计量数的关系，题目难度不大24某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中（1）写出A中反应的化学方程式；（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是使过量的Br2与 Na
56、OH充分反应，写出有关的离子方程式2 OH+Br2Br+BrO+H2O；（3）C中盛放CCl4的作用是除去混在 HBr中的Br2（g）；（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D加入石蕊试液，现象是溶液变为红色即可证明发生了取代反应【考点】苯的性质【分析】苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫：，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得溴苯不纯净，溴化氢易溶于水电离出H+和Br，溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀，以此来解答（1）苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；（
57、2）苯与液溴反应放热，溴易挥发；让反应液流入B中，充分振荡，利用溴和氢氧化钠反应，将溴苯中的溴除去；（3）要检验溴化氢的存在应先除去溴，挥发的溴易溶于四氯化碳；（4）溴化氢与硝酸银反应生成溴化银沉淀，溴化氢极易溶于水，根据溴离子、氢离子的检验设计实验【解答】解：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是使过量的Br2与 NaOH充分反应，可以将溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+Na
58、BrO+H2O，离子反应为2 OH+Br2Br+BrO+H2O，故答案为：使过量的Br2与NaOH充分反应；2 OH+Br2Br+BrO+H2O；（3）根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢则不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；（4）如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H+和Br，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：石蕊试液；溶液变为红色即可证明发生了取代反应【点评】本题考查了苯的
59、结构和性质及离子的检验，题目难度中等，侧重考查学生分析问题解决问题的能力，注意掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及HBr的化学性质是解答关键25（1）配平：4Zn+10HNO3（很稀）4Zn（NO3）2+1NH4NO3+3H2O（2）写出实验室制取NH3的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H20（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）3NO2+H2O2HNO3+NO；（4）在含Cu+的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO）可转化为NO，写出Cu+在酸性水溶液中与NO反应的离子方程式：NO2+Cu+2H+=H2O+Cu2+2NO【考点】氧
60、化还原反应方程式的配平；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】（1）反应中Zn化合价从0价+2价，硝酸中的N化合价从+5价NH4+中3价，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒规律书写配平方程式；（2）实验室用氯化铵与碱石灰在加热条件下反应制备氯气；（3）依据二氧化氮溶于水且与水反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水解答；（4）亚铜离子具有还原性，能够被亚硝酸根离子氧化，生成铜离子，亚硝酸根离子被还原为一氧化氮【解答】解：（1）反应中Zn化合价从0价+2价，硝酸中的N化合价从+5价NH4+中3价，要使氧化剂得到电子数目等于还原剂失去电子数目则，得失电子最小公倍数为8，则Zn
61、系数为4，NH4NO3系数为1，依据Zn原子个数守恒可知Zn（NO3）2系数为4，依据氮原子个数守恒可知，HNO3系数为10，依据氢原子个数守恒，可知H2O系数为3，化学方程式为：4Zn+10HNO3（极稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4；10；4；1；3；（2）氯化铵与碱石灰在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H20；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H20；（3）一氧化氮不溶于水，二氧化氮溶于水且与水反应生成一氧化氮，方程式：3NO2+H2O2HNO3+NO，所以除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法是将混合气体通入水中；故答案为：3NO2+H2O2HNO3+NO；（4）亚铜离子与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和一氧化氮，化学方程式为：NO2+Cu+2H+=H2O+Cu2+2NO；故答案为：NO2+Cu+2H+=H2O+Cu2+2NO【点评】本题考查了氧化还原方程式配平、化学方程式的书写，明确硝酸及含氮化合物的性质是解题关键，配平氧化还原方程式关键在于准确把握得失电子守恒、原子个数守恒规律，题目难度中等高考资源网版权所有，侵权必究！
