1、课后达标检测学生用书单独成册基础巩固1下列关于盐类水解的叙述错误的是()A盐类水解是中和反应的逆反应B盐类水解过程是吸热过程C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱解析：选C。NaHSO3溶液中HSO的电离大于水解，溶液呈酸性，故C项错误。2水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液解析：选D。NaHSO4电离出的H抑制水的电离；KF电离出的F、KAl(SO4)2电离出的Al3都水解，促进水的电离。3“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂
2、白作用。你认为它可能的有效成分是 ()ASO2 BNa2CO3CKMnO4 DNaClO解析：选D。A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但Na2CO3没有漂白作用，D项水解生成的HClO具有漂白性。4下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()AMgCl2溶液：Mg22H2OMg(OH)22HBNaHCO3溶液：HCOH2OH2CO3OHCNa2SO3溶液：SO2H2OH2SO32OHDKCN溶液：CNH2O=HCNOH解析：选B。A项Mg(OH)2不应标“”；C项SO应分步水解；D项应用“”。525 时，有关浓度均为0.2 molL1的N
3、aHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：选C。A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在COH2OHCOOH，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，故B正确。C项，浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH)更大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOOH=H2OCO，c(CO)增大；N
4、a2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，故D正确。6下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸性或碱性的原因一般是盐水解破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，c水(OH)c水(H)D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性解析：选C。盐溶液呈酸性或碱性的原因一般是盐水解破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，故A对；溶液呈酸性，则一定有c(H)c(OH)，故B对；根据水的电离方程式H2OHOH可知，在任何溶液中水电离出的c(OH)和c(H)均相等，故C错；水
5、电离出的H和OH与盐中弱酸根离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈碱性或酸性的原因，故D对。7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则有关同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：选D。NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。
6、由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，由于酸性：HCNHClO，故c(CN)c(ClO)，D项正确。8欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中的()NaOH固体KOH固体CH3COONa固体NaHSO4固体A或 B或C或 D或解析：选B。在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH。加入少量NaOH固体，c(Na)增大，c(OH)增大，则c(CH3COO)也增大，但c(CH3COO)增大的倍数比c(Na)增大的倍数小，因此减小；加入KOH固体，c(OH)增大，
7、使水解平衡逆向移动，所以增大；加入CH3COONa固体，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知浓溶液中将增大；加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO)减小，c(Na)增大，则减小。9常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序是_(填序号)。CH3COOHNaClONH4ClNaClCH3COONa解析：先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，浓度相等时，CH3COOH的酸性强于NH4Cl，即pHHClO，则ClO的水解程度大于CH3COO，即pH。答案：10有A、B、C、D四种强电
8、解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子K、Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是_。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：_。(3)25 时，pH9的A溶液和pH9的C溶液中水的电离程度小的是_(填A或C的化学式)。解析：这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH或CH3COO，而酸性物质则只
9、可能含有NH，即为水解显酸性的盐，又因A、B溶液中水的电离程度相等，则A应为水解显碱性的物质，则一定为CH3COO形成的盐，C中含有OH。D中除含Na外，另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，剩余的离子形成CH3COOK(A)，显碱性。盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。答案：(1)醋酸钾(2)Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH(3)Ba(OH)2能力提升11常温下，一定浓度的某碱性溶液，由水电离出的c(OH)1.0104 molL1，则该溶液中的溶质可能是()AAl2(SO4)3 BCH3COONaC
10、NaOH DKHSO4解析：选B。常温下，由纯水电离出的c(H)c(OH)1.0107 molL1，因为1.01041.0107，因此该溶液中的溶质是促进水的电离，且该溶液显碱性。12下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选C。A项，FeCl33H2OFe(OH)3
11、3HCl，加入FeCl3，平衡右移，酸性增强，A对；B项，在其他条件相同时，浓度越大，水解程度越小，B对；C项，在其他条件相同时，温度越高，水解程度越大，C错；D项，因FeCl3水解显酸性，加入盐酸可抑制其水解，D对。13能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是()A滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深解析：选C。无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存
12、在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH，又可能将酚酞和SO氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO没有水解完全，红色褪去，说明c(OH)减小，因为OH与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。14在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/
13、L NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”“”“”“”或“”)。解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，所以溶液呈酸性。(2)、溶液中均存在NHH2ONH3H2OH，而中阴离子也发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，这样NH与CH3COO相互促进水解，而溶液中NH4HSO4电离出的H抑制了NH的水解，所以c(NH)大小关系为”“”或“”，下同)，说明甲同学正确；若pH_8.3，说明乙同学正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙
14、同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明_(填“甲”或“乙”)同学推测正确。解析：(1)HCO水解的离子方程式为HCOH2OH2CO3OH。(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解的性质，认为受热时2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，这样溶质变成Na2CO3，而pH增大，也说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10 时，pH应为8.3；若乙同学的观点正确，则当温度降回至10 时，pH应大于8.3。(4)根据A中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3在加热煮沸时发生了分解生成了Na2CO3、CO2和水，证明乙同学观点正确。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)(4)乙
