1、四川省遂宁市船山区第二中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）所需相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Cu-64 Zn-65一：选择题：（每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-21题每小题3分共48分。）1.下列有关化学与科研、生产、生活相关的说法不正确的是（ ）A. 84消毒液能消杀新冠病毒，它也具有漂白性B. 常用铝槽车装运浓硫酸及浓硝酸是因为它们和铝不发生化学反应C. 锂离子电池是新一代可充电的绿色电池D. 电力是污染最小的一种二次能源【答案】B【解析】【分析】【详解】A84消毒液的主要成分为次氯酸钠，有强氧化性，
2、能消杀新冠病毒，同时因也具有漂白性，故A正确；B浓硫酸或浓硝酸均有强氧化性，常温下，Al遇浓硫酸或浓硝酸钝化，则可用铝槽车装运浓硫酸及浓硝酸，钝化是化学变化，故B错误；C锂离子电池是可充电的绿色电池，故C正确；D电力是二次能源，污染小，是绿色能源，故D正确；故答案为B。2.短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 ( )A. 第2周期第A族B. 第2周期第A族C. 第3周期A族D. 第3周期A族【答案】D【解析】【详解】短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X的最高正价是6价，所以X处于第A族，短周期第VIA族有O、S两种元素，O没有最高正价，则X只能是硫元素，X处
3、于第3周期A族；答案选D。3.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知HH键的键能为436 kJmol1、ClCl键的键能为243 kJmol1、HCl键的键能为x，若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为()A. 496 kJmol1B. 431 kJmol1C. 862 kJmol1D. 248 kJmol1【答案】B【解析】【详解】反应的焓变=反应物的总键能生成物的总键能；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于
4、436kJ/mol243kJ/mol2x =183 kJ/mol，解得x=431 kJmol1，答案选B。4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 甲烷在空气中燃烧的反应C. 灼热的木炭与CO2的反应D. Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】【详解】A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误；B、CCO2=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；C、所有的燃烧都是放热反应，故错误；D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。答案选B。5.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为
5、金属元素，下列说法不正确的是（）A. 原子半径ZMB. Z位于元素周期表中第二周期、第A族C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. X的最高价氧化物不溶于任何酸【答案】D【解析】【分析】由于4种元素中只有M是金属，根据各元素在周期表的位置，M、X是第三周期的元素，Y、Z是第二周期的元素，M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，据此分析。【详解】AM的电子层数大于Z，所以原子半径ZM，故A正确；BZ是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，故B正确；C根据元素周期律，Z的非金属性大于X，所以X的气态氢化物的稳定性比Z的小，故C正确；DX是Si元素，X的最高价氧化物是二氧化硅
6、，可以和氢氟酸反应，故溶于氢氟酸，故D错误；答案选D。6.下列排列顺序正确的是A. 粒子半径：Al3+Mg2+Na+B. 热稳定性：HIHBrHClHFC. 酸性：H2CO3H2SO4HClO4D. 碱性：Al(OH) 3Mg(OH)2NaOH【答案】C【解析】【详解】A.Al3+、Mg2+、Na+具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，粒子半径：Na+Mg2+Al3+，A错误；B.同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则热稳定性：HIHBrHClHF，B错误；C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属
7、性：CSCl，则酸性：H2CO3H2SO4HClO4，C正确；D.同周期从左到右元素金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：Al(OH) 3Mg(OH)2NaOH，D错误；答案选C。【点睛】该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。7.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()A. Ba(OH)2溶液B. Ba(NO3)2溶液C. BaCl2溶液D. AgNO3溶液【答案】A【解析】【分析】加入一种试剂进行鉴别，要使原各物质与加入试剂后的反应现象各不相同，然后分析
8、。【详解】A加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4溶液中出现白色沉淀，NH4NO3溶液中在加热时产生无色有刺激性气味的气体，KCl溶液中无明显现象，(NH4)2SO4溶液中加热时既产生白色沉淀又产生有刺激性气味的无色气体，故A正确；B加入Ba(NO3)2溶液的现象与加入BaCl2溶液的现象相同，仍无法区分Na2SO4和(NH4)2SO4，故B错误；C加入BaCl2溶液，Na2SO4和(NH4)2SO4溶液中均出现白色沉淀，因而二者无法分清，故C错误； D加入AgNO3溶液，除NH4NO3溶液外，其余三种溶液都将出现白色沉淀现象，因而此三种溶液无法区分，故D错误； 答案选A。8.下列有关说法不正确
9、的是(阿伏伽德罗常数为NA)()A. 氯气跟水反应的离子方程式：Cl2H2O=2HClClOB. 15.6克Na2O2中所含的离子总数为0.3NAC. 11克D218O中含有的中子为6NAD. 和质子数相同，但属于不同种核素【答案】AB【解析】【详解】A氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质，不能拆成离子形式，氯气跟水反应的离子方程式：Cl2H2O=HClHClO，故A错误；B15.6克Na2O2的物质的量，1mol Na2O2中含有3mol离子，2mol钠离子和1mol过氧根离子，0.2mol Na2O2中含有0.6mol离子，所含的离子总数为0.6NA，故B错误；C11克D218O
10、的物质的量，一个D218O中含有的中子为12个中子，1molD218O中含有的中子为12mol，0.5molD218O中含有的中子为6mol，含有的中子数为6NA，故C正确；D和质子数相同，都是91，中子数不同，属于不同种核素，故D正确；答案选AB。9.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）A. 干燥Cl2B. 吸收HClC. 石油的蒸馏D. 吸收NH3【答案】D【解析】【详解】A干燥Cl2时，通入气体应该是长进短出，故A错误；B氯化氢极易溶于水，导管插入水中，容易倒吸，应加装防倒吸装置，故B错误；C石油分馏时，温度计测量的是蒸汽的温度，水银球应放在蒸馏烧瓶的
11、支管出口处，故C错误；D氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，D中可以防止倒吸，故D正确；答案选D。10.下列各组离子中，能大量共存的是()A. K、Cl、CO32、Ca2B. H、Fe2、NO3、NaC. Na、NH4、Cl、NO3D. NH4、SO42、K、OH【答案】C【解析】【详解】ACO32+、Ca2+会发生反应形成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误；BH+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，不能大量共存，故B错误；CNa+、NH4+、Cl-、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，故C正确；DNH4+、OH-会发生反应，产生弱电
12、解质NH3H2O，不能大量共存，故D错误； 答案选C。11.下列各项中表达正确的是（）A 硫离子：S1B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C. 氢氧根的电子式：D. HClO的结构式：H-O-Cl【答案】D【解析】【详解】AS最外层有6个电子，得到2个电子达到稳定结构，即硫离子的表示形式为S2，故A错误；BHCl是共价化合物，不是离子化合物，正确的形成过程为：故B错误；C氢氧根离子表示形式为，故C错误；DHClO的结构式为HOCl，故D正确；答案选D。【点睛】注意掌握离子符号、电子式等化学用语的概念及书写原则，本题的易错点是C，明确羟基与氢氧根离子区别。12.下列说法正确的是（）A. 所有
13、物质中一定存在化学键B. 含共价键的化合物不一定是共价化合物C. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物【答案】B【解析】【详解】A所有物质中不一定存在共价键，如稀有气体，不存在共价键，故A错误；B含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，含有共价键和离子键，属于离子化合物，故B正确；C金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝属于共价化合物，故C错误；D溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如二氧化碳溶于水形成碳酸，可以导电，但二氧化碳属于共价化合物，故D错误；答案选B。【点睛】含有离子键的化合物一定是离子化合物
14、，离子化合物中可能存在共价键。13.下列叙述错误的是（）热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，则Cl 比S的非金属性强 SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，原子的非金属性FOS，氢化物的热稳定性HFH2OH2S，故错误；碱金属元素单质的熔点
15、逐渐降低，即NaK，铝的熔点较Na、K高，所以熔点：AlNaK，故正确；A、A族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子少一个电子层，核外电子排布不一样，故错误；从B族到B族10个纵行的元素都是过渡元素，都是金属元素，故正确；核外电子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；Cl、S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：高氯酸强于硫酸，所以元素的非金属性ClS，故错误；SiCl4、PCl3分子中各元素原子的化合价的绝对值+最外层电子数=8，则各个原子最外层达到8电子稳定结构，故正确；说法错误的有，答案选A。14.人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电
16、池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）A. 负极，被氧化B. 正极，被还原C. 负极，被还原D. 正极，被氧化【答案】B【解析】【分析】原电池中正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应。【详解】根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被还原，故选B。15.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 稀硝酸【答案】C【解析】【详解】
17、设金属Cu均为1mol，则ACu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，1molCu完全反应，生成1mol气体；B由铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应产生H2，即铜和稀硫酸不反应；C由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，1molCu完全反应，生成2mol气体；D由3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，1molCu完全反应生成气体mol；故相同质量的四份铜片与足量的酸反应，所得到的气体的物质的量最多的是浓HNO3；答案选C。16.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.1mol电子通过时，理论上的两
18、极变化是( )锌片溶解了3.25g 锌片增重3.25g 铜片上析出0.1g H2 铜片上析出0.1mol H2A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】A【解析】【详解】锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应式为2H+2e-=H2，则导线中有0.1mol电子通过时，溶解Zn的质量为65g/mol=3.25g，生成H2的质量为2g/mol=0.1g，选项和正确，故答案为A。17.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色
19、出现沉淀不出现沉淀A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，所以会产生白色沉淀，正确，故答案为C。18.对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是()A. NO2是氧化剂，H2O是还原剂B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C. 在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移D. 氧化剂与还原剂的质量比为1
20、2【答案】D【解析】【分析】该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。【详解】A该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物物质的量之比是2：1，故B错误；C在反应中若有6molNO2参与反应时，生成2molNO，则有4mol电子发生转移，故C错误；D该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生
21、成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，故D正确；故答案为D。19.根据下列反应事实：由X、Y电极组成的原电池，Y电极增重；由X、Z电极组成的原电池，Z电极质量减少；由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W22eW、Y2eY2，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()A. XZYWB. ZWXYC. ZYXWD. ZXYW【答案】D【解析】【分析】【详解】由X、Y电极组成的原电池，Y电极增重，则X为负极，X的金属活泼性比Y强；由X、Z电极组成的原电池，Z电极质量减少，则Z为负极，Z的金属活泼性比X强
22、；由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W22eW、Y2eY2，则Y为负极，Y的金属活泼性比W强；则X、Y、Z、W的金属活泼性，即还原性由强到弱的顺序为ZXYW，故答案为D。20.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）A. NO2、N2B. NO、CO2C. NO2、CO2D. NO、CO2、N2【答案】B【解析】【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2C
23、O3+O2 ，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：NO、CO2，故答案为B。【点睛】考查常见气体的检验和性质，把握常见气体的化学性质及气体的溶解性是解题的关键，二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明无氮气。21.已知：在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少
24、量硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；取实验生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是( )A. 上述实验证明氧化性：ClOI2SO42-B. 上述实验中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3C. 实验中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂D. 实验证明SO32-既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】A、中溶液变蓝，则NaClO将KI氧化为I2，所以氧化性ClOI2；中蓝色逐渐消失，则Na2SO3与I2发生反应，根据实验现象可知实验中SO32-被I2氧化为SO42-，则氧化性I2SO42-，所以氧化性ClOI2SO42-，故A正确；
25、B、中滴加过量的Na2SO3溶液，所以反应后溶液中有Na2SO3和Na2SO4，Na2SO3与Na2SO4和BaCl2反应都生成白色沉淀，故B错误；C、中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，H2SO4反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸的作用是酸性，故C错误；D、中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3作还原剂，具有还原性，故D错误。故选A。二、填空题：（本题共4个小题，共52分。）22.如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为_极（填正或负），写出电极反应式：正极_，负
26、极_总反应为：_。（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则A为_极（填正或负），写出电极反应式：正极_，负极_总反应为：_。（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_极（填正或负），该电池的总反应为：_【答案】 (1). 负 (2). 2H+2e-=H2 (3). Zn-2e-=Zn2+ (4). Zn+2H+=Zn2+H2 (5). 正 (6). Fe3+e-=Fe2+ (7). Fe-2e-=Fe2+ (8). 2Fe3+Fe=3Fe2+ (9). 正 (10). 2H2+O2=2H2O【解析】【
27、详解】（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极；石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：2H+2e-=H2；负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；总反应为：Zn+2H+=Zn2+H2；（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，B电极为负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，电极反应式为：Fe3+e-=Fe2+；总反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水
28、，所以电池反应式为：2H2+O2=2H2O。23.已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：(1)A元素的名称是_，E的阴离子结构示意图是_。(2)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为_，化合物Z属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，Z中含有的化学键类型是_。(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与D、E元素形
29、成的一种化合物发生氧化还原反应，其离子反应方程式为_。【答案】 (1). 氢 (2). (3). NH3H=NH4+ (4). 离子化合物 (5). 离子键、共价键 (6). 3SO2+2H2O+2NO3- = 3SO42-+2NO+4H+【解析】【分析】非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，有2个电子层时，则B为C；通常状况下E的单质是黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S；D与E在同一主族，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，则D为O；C、D在周期表中处于相邻的位置，则C为N，据
30、此解答。【详解】分析知：A为H、B为C、C为N、D为O、E为S；(1)A元素的名称是氢，E为S元素，S2-结构示意图是；(2)元素C为N ，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，其气态氢化物为NH3，两者反应生成NH4NO3，发生反应的离子方程式为NH3H=NH4+，NH4NO3属于离子化合物，含有的化学键类型是离子键、共价键；(3) 元素C为N ，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，D、E元素形成的一种化合物有SO2和SO3，其中SO2能被稀硝酸氧化生成硫酸，同时生成的还原产物为NO，则发生反应的离子反应方程式3SO2+2H2O+2NO3- = 3SO42-+2NO+4H+。24.某学习小组同
31、学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应生成的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：(1)要证明非金属性：ClI，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。干燥管D的作用是_。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(2)要
32、证明非金属性：CSi，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，应在B、D之间增加一个盛有足量_（选填下列字母：A浓盐酸 B浓NaOH溶液C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液）的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是_。【答案】 (1). K (2). Al (3). S2+Cl2S+2Cl (4). 变蓝 (5). 防止溶液倒吸 (6). NaOH (7). D (8). Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3【解析】【分析】I(1)根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大
33、小；(2)硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；(1)氯气能够将碘离子氧化成碘单质；球形干燥管具有防止倒吸的作用；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；(2)盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳能使石灰水变浑浊；盐酸挥发，应排除实验中干扰。【详解】(1)金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，则需要2mol钠（46g），2mol钾（78g），1mol镁（24g），mol铝（18g），所以金属质量相同时，生成氢气最多的是金属铝；(2)氯气氧化性强于硫单质，则氯气能够氧化硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S
34、2-+Cl2S+2Cl-；(1)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝色；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；氯气有毒，不能排放到空气中，可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；(2)因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉；根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和D之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，改进后C中发生反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2OH
35、2SiO3+Na2CO3。25.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。备选装置请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式是_。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_(填字母)。A.碱石灰B.浓硫酸C.生石灰D.五氧化二磷 E.烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B：_、D：_、E：_。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_；(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中
36、的阳离子：_【答案】 (1). MnO24H2ClMn2Cl22H2O (2). ACE (3). (4). (5). (6). 8NH33Cl2=6NH4ClN2 (7). 用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白色固体中的阳离子为NH4+【解析】【分析】(1) 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应；(3)氨气和氯气均需要干燥，且氯气中混有HCl；(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，由此写出反应方程式；(5)鉴定氯化铵中
37、铵根离子，利用与浓NaOH反应生成氨气的性质判断。【详解】(1)装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式是MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(2) A碱石灰、C生石灰、E烧碱都是碱性物质，且碱石灰、生石灰、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，有利于NH3H2O分解，有氨气逸出，则可以用来制备氨气，而D五氧化二磷、B浓硫酸虽然溶于水时放热，但是酸性物质，能与NH3H2O反应生成铵盐，无氨气逸出，故答案为A、C、E；(3) 氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选；(4) 氯气和氨气在常温下混合，发生反应生成氯化铵和氮气的化学方程式为8NH3+3C12=6NH4C1+N2；(5)检验白色固体中的阳离子的方法是用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白色固体中的阳离子为NH4+。
