1、专题强化练1物质的量与气体摩尔体积1.()物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是()A.2 g H2含有1 mol氢分子B.2 mol氧气的摩尔质量为64 g/molC.1 mol任何物质都约含有6.021023个分子D.质量相等的CO和CO2,物质的量之比为232.(2020北京首都师范大学附属中学高一上期末,)下列说法中,正确的是()A.标准状况下,含有6.021023个原子的HCl与Cl2混合气体的体积为22.4 LB.Fe2+的摩尔质量是56 gmol-1C.1 mol N2中含有的原子数约为6.021023D.常温常压下,1 mol CO的体积是22.4 L3.
2、(2020河北承德第一中学高一上期中,)如果4 g氨气由x个分子组成,那么8 g硫化氢中含有的分子数为()A.x2B.xC.2xD.4x4.(2020江苏常州高一上期中,)标准状况下,0.5 mol A2与33.6 L B2气体化合生成1 mol C物质,则C的化学式为()A.A2BB.ABC.AB2D.AB35.(2020北京师范大学珠海分校附属外国语学校高一上期末,)同温、同压等质量的SO2和CO2气体,下列有关的叙述中,正确的是()A.分子个数比为1611B.密度比为11C.体积比为1611D.原子个数比为11166.()在三个相同的恒容密闭容器中分别充入A、B、C三种气体,当它们的温度
3、和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)p(A)p(C),则A、B、C分别是()A.Ne、H2、O2B.O2、N2、H2C.NO、CO2、H2D.NH3、O2、NO27.(2021山东青岛二中高三一轮复习专练,)在标准状况下,CO与CO2的混合气体体积为2.24 L,质量为3.6 g,则混合气体中CO与CO2的体积比为()A.21B.31C.11D.418.()下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合气体中含氢原子的物质的量为2 molB.标准状况下,0.1 mol酒精所占的体积为2.24 LC.等质量的N2和CO含有的分子数
4、目均约为6.021023D.常温常压下,1 mol任何气体所占的体积均约为22.4 L9.(2020河南鲁山第一高级中学高一上月考,)下列叙述中正确的是()标准状况下,22.4 L CO2和22.4 L CCl4的物质的量相同标准状况下,16 g O2和14 g N2的体积相同1 L 1 molL-1盐酸中含有HCl分子数为NA两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积,气体的物质的量越大,则压强越大标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 LA.B.C.D.10.(2020黑龙江大庆实验中学高一上第一次月考,)室温下,在一定体积的容器中加入1.5 m
5、ol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2),于400 和2 633 kPa下加热数小时,然后迅速恢复至室温,容器内除得到一种无色晶体外,还剩余4.5 mol氟气,下列说法正确的是()A.稀有气体易发生化学反应B.起始加入的氙气和氟气所含原子数之比为15C.所得无色晶体中,氙与氟的原子个数之比是14D.反应前和恢复至室温后容器内气体压强之比为 3211.(2021江苏泰兴中学高一10月阶段性检测,)请回答下列问题:(1)同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为,物质的量之比为,原子总数之比为,摩尔质量之比为,质量之比为,密度之比为。(2)现有CO2和CO质量比为1114的混合气体,则该混合
6、气体中的CO2和CO物质的量之比为,碳原子和氧原子的个数比为。(3)12.4 g Na2X中含Na+0.4 mol,则Na2X的摩尔质量是,X的相对原子质量是。(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下,11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g,其中氧气和氦气的分子数之比是,氧气的质量是。答案全解全析1.A2 g H2的物质的量是1 mol,含有1 mol氢分子,A正确;氧气的摩尔质量是32 g/mol,与物质的量的多少无关,B错误;若物质不是由分子构成时,则不含有分子,如氯化钠、硅单质等,C错误;CO的摩尔质量是28 g/mol,CO2的摩尔质量
7、是44 g/mol,质量相同的情况下,物质的量与摩尔质量成反比,所以质量相等的CO和CO2,物质的量之比为117,D错误。2.B含有6.021023个原子的HCl与Cl2混合气体的物质的量为0.5 mol,所以其在标准状况下的体积为11.2 L,A错误;摩尔质量以gmol-1为单位时,数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等,Fe的相对原子质量为56,故Fe2+的摩尔质量是56 gmol-1,B正确;1个N2分子中含有2个N原子,故1 mol N2中含有的原子数约为26.021023,C错误;常温常压下,气体分子间的平均距离比标准状况下大,所以常温常压下,1 mol CO的体积大于22.4 L
8、,D错误。3.B4 g NH3的物质的量为4 g17 gmol-1=417 mol,分子数为417 molNA=x,则NA=17x4 mol-1;8 g H2S的物质的量为8 g34 gmol-1=417 mol,故含有硫化氢分子数目为417 molNA=x,B项正确。4.D标准状况下,33.6 L B2气体的物质的量为33.6 L22.4 L/mol=1.5 mol,则A2、B2、C物质的量之比为0.5 mol1.5 mol1 mol=132,发生反应的化学方程式为A2+3B22C,根据原子守恒可知C的化学式为AB3,D项正确。5.D假设两者的质量均为1 g,则SO2的物质的量为164 mo
9、l,CO2的物质的量为144 mol。同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,其物质的量之比为164144=1116,物质的量之比等于其分子个数之比,所以分子数之比是1116,A错误;同温、同压条件下,等质量的两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为6444=1611,B错误;相同条件下,气体摩尔体积相同,则体积之比等于其物质的量之比,为1116,C错误;每个分子中含有的原子个数相同,所以其原子个数之比等于其分子个数之比,为1116,D正确。6.A温度和密度相同,容器的容积相同,则气体的质量相同,摩尔质量越大,物质的量越小,压强越小,所以B的摩尔质量最小,C的摩尔质量最大,答案为A。7.C标
10、准状况下,混合气体的物质的量=2.24 L22.4 L/mol=0.1 mol,设混合气体中CO的物质的量为x mol,CO2的物质的量为y mol,则有:x+y=0.1;x28+y44=3.6,解得x=0.05,y=0.05,同温同压下,CO与CO2的体积比等于物质的量之比,CO与CO2的体积比为0.050.05=11,答案为C。8.A标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合气体的物质的量是11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol,含氢原子的物质的量为0.5 mol4=2 mol,A项正确;标准状况下酒精是液体,无法用气体摩尔体积计量,B项错误;等质量的N2和C
11、O的物质的量相等,但未给质量,不能计算物质的量,也不能计算分子数目,C项错误;标准状况下,1 mol任何气体所占的体积均约为22.4 L,D项错误。9.D标准状况下,22.4 L CO2的物质的量是1 mol,标准状况下,CCl4是液体,22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol,错误;16 g O2的物质的量是0.5 mol, 14 g N2的物质的量是0.5 mol,同温同压下,同物质的量的气体,体积一定相同,正确;盐酸中不含HCl分子,错误;标准状况下两种气体的物质的量相同,则它们的体积也相同,错误;根据阿伏加德罗定律的推论可知,同温同体积,气体物质的量越大,压强越大,正确;CO与N
12、2的相对分子质量都是28,28 g CO与N2的混合气体的物质的量为1 mol,标准状况下的体积约为22.4 L,正确。10.C氙气(Xe)和氟气在400 和2 633 kPa下加热数小时发生反应,可知稀有气体难发生化学反应,A项错误;起始加入的氙气和氟气所含原子数之比为110,B项错误;1.5 mol氙气(Xe)和3 mol氟气(F2)反应,得无色晶体,晶体中氙与氟的原子个数之比是14,C项正确;同温、同体积,压强之比等于气体物质的量之比,反应前和恢复至室温后容器内气体压强之比为(1.5 +7.5) mol4.5 mol=21,D项错误。11.答案(1)111123716716716(2)1
13、234(3)62 g/mol16(4)143.2 g解析(1)同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比、等于微粒数目之比,同体积的N2和SO2物质的量相等,V(N2)V(SO2)=n(N2)n(SO2)=N(N2)N(SO2)=11,依据N2、SO2的组成,得到等物质的量的N2、SO2的原子数之比为23,N2的摩尔质量为28 g/mol,SO2的摩尔质量为64 g/mol,所以摩尔质量之比为716,等物质的量的N2和SO2质量之比为716,密度之比等于摩尔质量之比,故N2和SO2密度之比为716。(2)CO2和CO质量比为1114的混合气体,物质的量之比为11/4414/28=12,碳、氧原子个数比为34。(3)12.4 g Na2X中含Na+0.4 mol,则Na2X的物质的量为0.2 mol,摩尔质量M=12.4 g0.2mol=62 g/mol,X的相对原子质量为62-46=16。(4)11.2 L“人造空气”的物质的量为11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol,质量是4.8 g,设含O2、He的物质的量分别为x、y,则有x+y=0.5 mol,32 g/molx+4 g/moly=4.8 g,解得x=0.1 mol,y=0.4 mol,所以氧气和氦气的分子数之比是14,氧气的质量为0.1 mol32 g/mol=3.2 g。
