1、高三理科综合能力测试2016.1 本试卷共14页，40题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Sn：119来源:学科网选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学无处不在，与化学有关的说法错误的是来源:学科网A在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可使水果保鲜B侯氏制碱法的工艺过程中应用了Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度小的原理C口服硫酸亚铁片时同服维生素C能增强治疗缺铁性贫血效果D黑火药由硫磺、硝石(KNO3)
2、、木炭三种物质混合制成8如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A简单离子的半径大小比较：ZYXB气态氢化物稳定性：YXRC单质的熔点：MZDZ单质能从M的盐溶液中置换出单质M9下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差来源:学科网D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体10下列解释事实的方程式正确的是来源:Z|xx|k.Com来源:学科网ZXXKA钢铁生锈，负极反应式为Fe-3e-=Fe3+B用石墨做电极电解硫酸铜
3、溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+OH-2Cu+O2+2H2OCNa2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32-+2H2OH2CO3+2O2D酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色： 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O11将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是AZn极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后，乙池中c(Cu2+)减小，c(SO42-)基本不变，溶液不再保持电中性D片刻后可观察到滤纸a点变红色 12下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向NH3H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后，溶液pH的变化B图乙表示向NH3H2O溶液中加水时
4、溶液的导电性变化，则NH3H2O溶液的pH：baC图丙表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A(g)B(g)+C(g)，相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的HT2CM区域对应溶液中大量存在：Fe3+、Na+、C1-、SO42-DZ点对应的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液，且c(CH3COO-)=c(Na+)26(14分)氨气是重要的化工原料。(1)实验室可用浓氨水和_(选填编号)快速制取氨气。a烧碱 b生石灰 c氯化铵d碱石灰(2)“侯氏制碱”的核心反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3。依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某同
5、学设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。C装置的作用为_。下表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g100 g水)：参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是_。该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_装置之间(填写字母)连接一个盛有_的洗气装置，其作用_。若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为11.7 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为10.92g，则NaHCO3的产率为_。(3)往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深蓝色，有Cu（NH3)42+
6、生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的原因除溶液变稀外，还可能存在平衡I：Cu（NH3)42+ (深蓝色)+4H+Cu2+(蓝色)+4NH4+请设计一个简单实验证明平衡I是否存在_。27(14分)某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题：(1)上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有_、_、_。(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是_。(3)己知Ksp(CuS)=1.210-36，
7、Ksp(NiS)=1.210-21；在除铜镍的过程中，当Ni2+沉淀完全时溶液中c(Ni2+)1.010-5mo1L-1，此时溶液中Cu2+的浓度_mo1L-1。(4)工业上用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。电解时，应以_作阳极，阳极电极反应式为_，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会_(增大、减小、不变)。(5)工业上用碘淀粉溶液测定燃煤尾气中SO2的含量。现有VamL浓度为cmo1L-1的碘淀粉溶液，取去体积的混合溶液，当通入尾气体积为VbmL(已折算为标准状况)时，溶液蓝色消失。尾气中SO2的体积百分含量为：_。(6)除杂后得到的MnSO4溶液经过：_、_过滤及干燥得硫
8、酸锰晶体(MnSO4H2O)。28(15分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0。一种工业合成氨的简易流程图如下：完成下列填空：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是_，写出再生反应的化学方程式：_；NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种叫_的作用力。(2)室温下，0.1 molL-1的氯化铵溶液和0.1molL-1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_，其原因_。(已知：HSO4-H+SO42- Ka=1.210-2 NH
9、3H2ONH4+OH- Kb=1.810-5 )(3)图甲表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_(答案用小数表示，保留3位有效数字)。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_(任写2点)。第34题第37题略38(1 5分)锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生
10、产中有重要应用。已知：Sn熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点-33、沸点114。请按要求回答下列相关问题：(1)如图为锡原子结构示意图，请补充完整：来源:学。科。网(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.2000molL-1K2Cr2O7溶液滴定步骤得到的溶液(产物中Cr呈+3价)，消耗2500mL。步骤中加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式为_；此锡粉样品中锡的质量分数为_。(3)实验室配制SnCl2溶液时：要先将SnCl2固体_，并在新配制的S
11、nCl2溶液中加入_，目的是_。(4)SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO4。向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氢铵溶液调 PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式_。(5)现有如图下列装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl4，请回答下列问题：所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A_。实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。来源:学|科|网7.B 8.C 9.B 10.D 11.D 12.C 13.D26.(14分，除特别说明外每空2分)（1）abd（漏一个减1分）（2）防倒吸、吸收过量氨气防污染 低温便于析出碳酸氢钠 AB(1分) ;
12、饱和碳酸氢钠溶液(1分) ; 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体 65%（3）往深蓝色溶液中通入少量HCl气体若溶液颜色变浅，证明有平衡的存在，否则不存在（或通入少量氨气或加少量NaOH固体，若溶液颜色变深证明平衡的存在，否则否则不存在）（合理即可）。27.（14分，除特别说明外每空2分)（1）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分，各1分）（2）MnCO3消耗溶液中的酸，促进Al3和Fe3水解生成氢氧化物沉淀（3）1.21020（4）石墨（1分），MnO42-e= MnO4 (1分) ，增大（1分）（5） 100%（6）加热浓缩，冷却结晶（2分，各1分）28. （15分，除特别说明外每空2分)（1） NHHH
13、H S H 2NH4HS+O2=2S+2NH3H2O 氢键（1分）（2）NH4HSO4（1分） HSO4电离使溶液呈酸性的程度大于NH4Cl中NH4+水解呈弱酸性的程度。（3）0.143 0.145（答案在此区间都可以）（4）（5）（1分） 加压、分离液氨或未反应的N2、H2循环利用（任选2点）38.（15分，除特别注明外，其余每空2分）（1）50 18（2）Sn2+2Fe3+=2 Fe2+ Sn4+ 75%（3）溶于较浓盐酸（然后加水稀释）（1分） Sn（1分） 防止Sn2+被氧化（1分）（4）Sn2+H2O= SnO+2H+ (或Sn2+2HCO3= SnO+2CO2+H2O)（5）A-C-E-B-G-D-H-F 该反应为放热反应，放出的热量维持反应继续进行
