1、第1节金属的化学性质第2课时暑假作业1、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )A. 稀H2SO4 B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸铜溶液 D. 氯化钾溶液2、关于钠的叙述中，正确的是（）A. 钠是银白色金属，硬度很大B. 加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D. 钠属于金属，所以熔点必然很高3、将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A. 3 molL-1盐酸 B. 4 molL-1 HNO3溶液C. 5 molL-1 NaOH溶液 D.
2、18.4 molL-1 H2SO4溶液4、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( )铁 钠 铝 镁A. B. C. D. 5、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）A. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液D. Cu、FeCl2溶液、MgCl2 溶液6、a、b、c、d、e 分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的种。已知: a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d 的硝酸盐反应，置换出单质
3、d；c与强碱溶液反应放出气体；c,e在冷、浓硫酸中发生饨化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag FeC. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe7、现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。则合金中铝的质量分数为()A25%B30%C46% D70%8、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质
4、量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ()A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量9、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A. O2和H2的混合气体 B. 0.05molH2C. 小于0.05molH2气体 D. 大于0.05molH210、己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是（ ）A. 若A为Fe，D为H2，则B一定为酸B. 若A为非金属单质，则D 不一定为非金属单质C
5、. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2D. 若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D11、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的() A. 物质的量之比为32 B. 质量之比为32C. 摩尔质量之比为23 D. 失去的电子数之比为8912、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积比为甲乙=12,则加入铝粉的质量为()A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g13、两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二
6、份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为12(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为()A.13B.12C.11D.2114、某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应: Zn+盐酸;Na+水。为点燃经验纯后上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题:(1)写出Na与H2O反应的化学方程式: 。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,实验获得成功,实验却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是 。 (3)实验小组查阅资料知钠、
7、煤油、水的密度分别为0.97 gcm-3、0.8 gcm-3、1.00 gcm-3,并据此对实验进行改进,在改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是 。 15、某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:(1)如何检查乙装置的气密性? 。 (2)乙装置中湿沙子的作用是。 (3)B处发生反应的化学方程式为 。 (4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是。 (5)对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是 。 16、
8、某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4 溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH 溶液中，收集到标准状况下的H2 8.96L。（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_。（写元素符号）（2）该合金与NaOH 溶液反应的离子方程式：_。（3）该合金组成可能是_。（写出所有可能）17、（1）取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（2）取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物
9、质的量之比是_；质量之比是_。（4）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1molL-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是_。参考答案1、【答案】C【解析】解：A. 钠与稀H2SO4溶液反应生成硫酸钠和氢气，得不到沉淀，A错误；B. 钠与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，B错误；C. 钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，C正确；D. 钠与氯化钾溶液反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，D错误，答案选C。2、【答案】B【解析】解：A、金属钠硬度小，可以用刀切，A错误；B、加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠，B正确；C、金
10、属钠燃烧得到产物是过氧化钠，C错误；D、钠的熔点很低，D错误。答案选B。3、【答案】A【解析】解：B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。4、【答案】C【解析】解：铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。5、【答案】A【解析】解：A、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁
11、比铁活泼，A正确；B、Fe和Cu与FeCl2溶液都不反应，没法证明，B错误；C、Mg与FeSO4溶液能反应，能说明镁的活动性比铁强，没法证明铁与铜活动性以及镁和铜的活动性强弱，C错误；D、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，没法证明，D错误，答案选A。6、【答案】C【解析】解： a、c都能与稀硫酸反应放出氢气，说明ac都是活泼金属； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性大于d； c与强碱反应放出气体，说明c是铝； c、e在冷浓硫酸中发生钝化，说明c是铝，e为铁。所以选C。7、【答案】B【解析】最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的
12、质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为100%30%。8、【答案】B【解析】解：发生的反应有：2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，则（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等，即为1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式可知酸碱产生的比值为1：3；（3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时对于铝与酸，铝过量而对于碱，铝不足碱过量，即甲中铝过量，乙中碱过量，答案选B。9、
13、【答案】D【解析】解：根据2Na+2H2O=2NaOH+H2知，0.1molNa和水反应生成氢气的物质的量为0.05mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2知，NaOH和Al反应生成氢气，所以最终得到氢气的物质的量大于0.05mol，故选D。10、【答案】B【解析】解：A若A为铁，D为氢气，B为酸、醇等，可以与金属铁反应生成氢气，A错误；B若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质，例如氢气还原氧化铜，B正确；C若A为金属单质，D为非金属单质，则D不一定是氢气，例如碳和二氧化硅反应生成硅和CO，C错误；D若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A不一定强于D，例如再一定条
14、件下钠可以置换出K，D错误，答案选B。11、【答案】A【解析】解：Mg与盐酸反应方程式是：Mg+2H+Mg2+H2，铝与盐酸反应的方程式是：2Al+6H+2Al3+3H2，A.根据图像可知反应产生的氢气的体积相等，则根据n=V/Vm可知，氢气的物质的量相等。假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol，则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为32，A正确；B. 质量之比为32422743，B错误；C镁和铝的摩尔质量之比为2427=89，C错误；D在反应过程中产生的氢气物质的量相等，则转移电子的物质的量相等，所以镁和铝转移电子数之比为11，D错误；答案选A。12、【答案】A【解析】首先要分析清楚气体体积比
15、为12时两烧杯中的过量情况。我们可以从等质量的铝粉反应可能存在的三种情况出发进行分析。铝全部反应,则产生的H2的体积相等;铝均有剩余,2HClH2,2NaOH3H2,其生成H2的体积比为甲乙=13,因此本题应是第三种情况;HCl不足,NaOH过量,由2HClH2,甲中产生的H2为=0.15 mol,乙中产生的H2为0.15 mol2=0.3 mol,n(Al)=0.3 mol=0.2 mol,m(Al)=5.4 g。13、【答案】B【解析】铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。两个化学方程式中铝与氢气
16、的物质的量之比皆为23,题目中说二者产生氢气的体积比为12,故两份铝屑的物质的量之比为12,二者质量之比亦为12。14、【答案】(1)2Na+2H2O2NaOH+H2(2)钠与水反应放出大量的热,会使试管内H2与O2的混合气体爆炸(3)钠比水轻,比煤油重,落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,减慢了Na与H2O的反应速率【解析】Na与H2O反应的产物是NaOH和H2,反应很快,并放出大量的热,Na的用量多容易发生爆炸。由于(煤油)(钠)1010-31 显然盐酸不足，产生氢气物质的量为0.005mol，过量金属钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，产生氢气的量为（0.1-0.01）/2mol=0.045mol，共产生氢气物质的量为0.05mol，金属镁与盐酸反应：Mg2HCl=MgCl2H2，同理盐酸不足，但过量镁不与水反应，因此产生氢气的量为0.005mol，金属铝与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，同理盐酸不足，过量铝不与水反应，产生氢气物质的量为0.005mol，综上所述，产生氢气体积大小顺序是钠镁=铝。
