1、【冲向高考】2013年高三化学章节技能突破密练1(2009宁夏理综)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()2对反应AB=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率大小关系是()A BC D3将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.
2、6 molL1，现有下列几种说法，其中正确的是()用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1A BC D4(2008广东理基)对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度5设CCO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减
3、小 Dv1减小，v2增大6同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是()纯锌粒；粗锌片；0.01 molL1盐酸；0.01 molL1硫酸；98%硫酸；加热； 用冰水冷却ABC D7下列说法中，正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显8在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是()参加反应的分子的能量普遍较低参加反应的
4、分子的能量普遍较高单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多反应物分子中活化分子百分数较小反应物分子中活化分子百分数较大A BC D9一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)10(2009福建理综)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2Br
5、HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大11在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，蒸气压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)；H0。(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率_，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加
6、反应)，反应速率_，理由是_。(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率_，理由是_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_，理由是_。(5)提高起始的反应温度，反应速率_，理由是_。12“碘钟”实验中，的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_
7、(填字母)。A22.0 s B22.044.0 sC44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。13一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如右图所示，现从t1时刻开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图中qb所示。试回答下列问题：(1)p点时反应的v正_v逆(填“”“”或“”)。(2)此反应的正反应为_(填“放”或“吸”)热反应。(3)a、b两点的正反应速率：v(a)_v(b)(填“”、“”或“”)。14(2009全国理综)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y
8、反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲
9、线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1_，2_，3_。解析与答案1解析：考查反应速率的影响因素和控制变量分析外界因素对速率的影响。答案：D2解析：在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率由大到小的顺序为。答案：A3解析：2A(g)B(g)2C(g) 2 1 2c(初) 2 mol/L 1 mol/L 0c 0.6 mol/L 0.3 mol/L 0.6 mol/Lc(末) 1.4 mol/L 0.7 mol/L 0.6 mol/L据化学方程式计算有：2 s时B的浓度为：1 mol/L0.3 mol/L0.7 mol/L因此，只有B项符合题意
10、。答案：B4 解析：对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是：升高温度；增大压强；使用催化剂；通入反应物(容器体积不变)，选项中B为减压，D为降温，C为移出生成物，都是减小正反应速率。答案：A5 解析：升高温度，无论反应是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大。答案：A6解析：根据影响锌与酸反应速率的外界因素，如浓度、温度、颗粒大小等，同时考虑原电池原理，采取粗锌片、0.01 molL1硫酸和加热条件，使反应速率最大，即选B。答案：B7 解析：反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量的变化来表示，故A错误；反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B不正确；有些反应，反应速率越快，反应现象不一定
11、越明显，如酸碱的中和反应等，故D不正确。答案：C8解析：发生化学反应的分子必须是能够发生有效碰撞的活化分子，活化分子必须具备足够的能量和一定的数目，否则，反应很难发生，所以是正确的。 答案：A9解析：图中可看出：达到平衡后，X、Y均减少了0.79 mol，Z增加了1.58 mol，反应方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)，Z的反应速率为0.079 molL1s1，X的浓度减少：0.395 molL1。答案：C10 解析：A项，由实验和对比可知增大v(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大。B项，实验和反应时间相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时
12、间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。答案：D11 答案：(1)加快增大反应物氢气的浓度，反应速率加快(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减慢保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢(4)不变保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变(5)加快升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快12 解析：(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I)数值成反比，利用、两组数据，可知两组实验中相同，而c(I)是的3倍，因此所用显色时间是的(3)在反应物起始浓度相同的
13、条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短。故选A。答案：(1)研究反应物I与的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)13 解析：(1)p点时反应已达平衡状态，故v正v逆。(2)t1时开始升温，n(C)减小，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应。(3)a、b两点各物质的物质的量相等，浓度相等，b点温度高，反应速率快。答案：(1)(2)放(3)14 解析：(2)由表中数据可知X、Y、Z是以122的比例进行反应的，且9 min以后各物质的物质的量不发生变化也均不为零，说明该反应是可逆反应，且反应方程
14、式为：X2Y2Z。45%。(5)对比曲线1和表中数据可知：曲线1达到平衡所用时间短(2 min)，且生成的Z较少，即相对原平衡来说是增大了反应速率且平衡向逆向移动，故曲线1改变的条件是升高了温度。对比曲线2和表中数据可知：曲线2达到平衡所用时间短(1 min)，但Z的量不变，即加快了反应速率但平衡没有移动，故曲线2改变的条件是加入了催化剂。对比曲线3和表中数据可知：曲线3达到平衡所用时间短(7 min)，且平衡时生成Z的量增多(0.95 mol)，即加快了反应速率且平衡向正向移动，故曲线3改变的条件是增大压强。答案：(1)(2)X2Y2Z(3)0.083 molL1min1(4)45%(5)升高温度加入催化剂增大压强
