1、2016年高考冲刺之黄金30题系列1我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠【答案】B【解析】试题分析：烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”，这里提到的蒸烧是蒸馏，蒸馏常用于分离提纯可以互相溶解，且沸点相差较大的液态混合物，A苯和水，不可以互溶，用分液可以分离，A错误；B乙酸乙酯和乙酸可以互溶，且沸点不同，用蒸馏分离，B正确；C食盐水和泥沙，泥沙不溶于食盐水，要用过滤的方法分离，C错误；D硝酸钾和硫酸钠都属于可溶于
2、水的固体混合物，应该溶解，在根据溶解度受温度影响不同进行分离，D错误，答案选B。考点：考查物质分离提纯的物理方法2设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NAB14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NADFe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA【答案】B【解析】试题分析：A镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁，镁的化合价都是+2价，1mol镁完全燃烧转移的电子数为2mol，为2NA，A错误；B14g分子式为CnH2n
3、的链烃中，CH2物质的量为1mol，含有的C-H键的数目为2NA，B正确；C室温时，水的离子积常数为10-14，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有c(OH-)=0.1molL-1，OH-的数目为0.1NA，C错误；D3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，生成22.4L氢气，没有说明状态，转移电子数不确定，D错误，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数3如图装置（）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；K2S4+3KI2K2S2+KI3 ，装置（）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红则下列说法正确的是（ ）A闭合K时，K十从
4、左到右通过离子交换膜B闭合K时，A的电极反应式为：3I2eI2C闭合K时，X的电极反应式为：2CI2eCl2D闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L【答案】A考点：考查电化学原理4密胺是重要的工业原料，结构简式如下图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为（ ）A17：44 B22：17 C17：22 D2：1【答案】C【解析】试题分析：根据密胺的结构式和元素守恒，可知一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，所以合成1mol的密胺需要3mol的CO2和6m
5、olNH3，NH3和CO2的质量之比应为：217:44=17:22，,答案选C。考点：考查有机物机构分析、质量守恒、物质的量的计算5Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是（ ）A附着油污的晶体管可用碱液浸泡 B光导纤维遇碱会影响光信号传输C工业上用S iO2热分解法冶炼硅 D自然界中硅以游离态形式存在【答案】B【解析】试题分析：A、晶体管中的硅可以和碱液反应，所以附着油污的晶体管不可用碱液浸泡，A错误；B、SiO2用于制造光导纤维，而SiO2会和碱液反应，故会影响光信号传输，B正确；C、工业上冶炼高纯硅有以下几个过程：1、SiO2+2C Si+2CO 2、Si +2
6、Cl2 SiCl4 3、SiCl4+2H2 Si+4HCl，C错误；D、硅是亲氧元素，在自然界中硅以化合态形式存在，D错误。答案选B。考点：考查Si和SiO2的性质6下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案与方案指出下列说法不合理的是（ ）A可以选用方案分离NaCl中的I2 B方案中X物质不可能是受热易分解的物质C方案中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D方案中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂【答案】B【解析】试题分析：A、碘易升华，所以NaCl固体中的I2可用加热的方法分离，A正确；B、方案中得到X物质利用了加热的方法，则易分解的物质（或易升华）能与不易分
7、解的物质分离，则X物质可能是受热易分解的物质，B错误；C、SiO 2 能与NaOH溶液反应，而Fe2O3 不能与NaOH溶液反应，则案中加入NaOH溶液可以分离出含SiO 2 的Fe2O3，C正确；D、方案中过滤操作可知，X以沉淀形式存在，则加入的物质能溶解除X外的其余物质，D正确。答案选B。考点：考查物质的分离7对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中， K+、OH、S2、NO3能大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1
8、molCl2，转移电子约为6.021023个【答案】D【解析】试题分析：A、次氯酸钠能与氢离子、溴离子发生反应，故A错误；B、次氯酸钠能氧化硫离子，故B错误；C、向该溶液中加入硫酸亚铁，次氯酸钠氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D、加入浓盐酸，发生反应，ClO+2H+ +Cl= Cl 2+ H2O ，生成1摩尔氯气，转移1摩尔电子，故D正确。考点：离子共存，离子反应8下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）A中性溶液中可能大量存在、K+、Cl、SO42B标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO2=Al(OH)3HC
9、O3C由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I、Mg2+、NO3D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：NH4Al32SO422Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4【答案】D考点：考查离子反应9甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是（ ）【答案】C【解析】试题分析：AAl（OH）3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成AlO2-、Al3+，AlO2-、Al3+可以发生双水解反应生成Al（OH）3，A正确；B甲
10、为Na2CO3溶液，可与CO2反应生成碳酸氢钠，与氢氧化钙反应生成NaOH，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，B正确；C甲为铁，乙为氯化亚铁，丙可能为氯化铁、氧化铁等，无论是氯化铁还是氧化铁都不与氯化亚铁反应，C错误；D甲是N2，戊是氧气，乙可能是氨气，丙是NO，NO和氨气发生氧化还原反应可生成氮气，D正确，答案选C。考点：考查无机物的推断与转化10在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤
11、液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是（ ）A蒸发浓缩结晶 B向滤液中加水后过滤C用碳酸钠溶液处理滤液 D将滤液缓缓加入水中【答案】D【解析】试题分析：A、1,8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，蒸发不会使1,8-二硝基萘析出，故A错误；B、因为硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，应将浓酸加入到水中，故B错误；C、加入碳酸钠溶液处理滤液会造成原料的损耗，不利于循环利用，故C错误；D、将滤液缓缓加入水中过滤，防止硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，1,8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1,8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故D正确。考点：物质的分离
12、和提纯的基本方法的选择和应用11右图是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线下列相关说法正确的是（ ）中华资源库 A该反应是吸热反应B使用催化剂后反应热减小C热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=510 kJmol1D曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化【答案】D考点：反应热和焓变，化学能与热能的相互转化12W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是（ ）A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族的元素的原子次外层
13、电子数不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【答案】B【解析】试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大，若W是第一周期，则XYZ为第三周期，且X原子半径最大，符合题意的元素为氢，镁，铝，硅。若W的第二周期元素，则X为第二周期，YZ为第三周期，则X不是半径最大的元素，不符合题意。A、四种元素都不在第二周期，故A错误；B、W为氢元素，所在的第一主族元素的次外层都为8电子，不可能是18电子，故B正确；C、XYZ的最高价氧化物对应的水化物
14、分别为氢氧化镁，氢氧化铝和硅酸，不能两两反应，故C错误；D、工业上获得镁是用电解氯化镁，获得铝是电解氧化铝，故D错误。考点：考查原子结构和元素周期律的关系13下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1表示1 L pH2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 【答
15、案】C【解析】试题分析：A、醋酸溶液加水稀释时电离平衡正向移动，所以稀释10倍后，其pH不到3，故A错误；B、水的电离吸热，所以温度升高，水电离出的氢离子浓度增大，所以T2T1，故B错误；C、合成氨的反应中，随着氢气的起始气体分数的增加，氨气的体积分数逐渐增大，但当氢气体积分数过大时，氢气剩余很多，所以氨气的体积分数逐渐减小，增加氢气的量，可以提高氮气的转化率，所以C正确；D、因为在同一温度下，平衡常数不变，而平衡常数等于氧气的浓度，所以氧气的浓度始终不变，故D错误。考点：考查弱电解质的电离，平衡移动，平衡常数的应用1425时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaO
16、H溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）AHA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/LBa-b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)Cb-c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A一发生了水解反应D25时，HA的电离平衡常数K约为1.2510-6【答案】D考点：考查酸碱混合液定性判断15如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）AH十透过质子交换膜由左向右移动B铜电极应与Y相连接CM电
17、极反应式： H2NCONH2H2O6eCO2N26HD当N电极消耗025 mol气体时，则铁电极增重16g【答案】D【解析】试题分析：由图甲O2生成H2O ，可知N为正极，M为负极。A项，H十应移向正极，由左向右移动，正确，B项，铜电极失电子，与电源正极相连，正确， C项，尿素失电子生成CO2和N2，碳元素化合价没有变化，1 mol尿素失去6mol电子，正确，D项，N电极消耗025 mol氧气时，转移1 mol，则铁电极析出0 5 mol铜，质量应为32g。考点：考查电化学16有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从
18、长颈漏斗中加入适量的试剂是（ ）NaNO3溶液；酒精；CCl4；苯；Na2CO3溶液；KCl溶液。A B C D【答案】D【解析】试题分析：硝酸根在酸性条件下具有氧化性，与锌反应会生成NO，不符合；加入酒精，与稀硫酸互溶，加入后可使硫酸液面上升，与锌接触，达到实验目的，符合；加入C Cl4，与硫酸不互溶，位于下层，可使硫酸液面上升，与锌接触，达到实验目的，符合；加入苯，与硫酸不互溶，位于上层，阻止了锌与硫酸接触，不能制取氢气，不符合；加入Na2CO3溶液，与稀硫酸反应生成二氧化碳，会使制取的氢气中混有二氧化碳杂质，不符合；加入KCl溶液，与稀硫酸互溶，使液面升高，与锌接触，达到实验目的，符合，
19、故答案为，答案为D。考点：考查化学实验基础操作17碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（ ）A35 B 12 C 23 D25【答案】A【解析】试题分析：水解可得到HOOCOH与HOCH2CH2OH，两分子的原子个数比为610=35，答案为A。考点：考查有机物制备计算18有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和2%表示，分析正确的是（ ）A原条件下KCl的溶解度小于1 g B m11% - m = m22%C1一定大于
20、2 D m1 - m2 m【答案】B考点：考查溶解度和饱和溶液19如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。下列设计不能达到目的的是（ ）选项气体装置中药品abCAC2H2饱和食盐水+电石CuSO4溶液溴水BCO2稀盐酸+石灰石饱和NaHCO3溶液苯酚的溶液CC2H4溴乙烷+NaOH乙醇溶液水K2Cr2O7酸性溶液DSO2碳+浓硫酸新制氯水品红溶液【答案】D考点：考查化学实验20室温下，将下列气体通入到相应0.10molL1的溶液至pH7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）AHClCH3COONa溶液：c(Na)c(CH3
21、COOH)c(Cl)BCO2NH4HCO3溶液：c(NH4)c(HCO3)2c(CO32)CSO2NaOH溶液：c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)DCl2NaOH溶液：2c(Cl)c(Na+)c(HClO)【答案】C【解析】试题分析：A、据电荷守恒得：c(Cl)+c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na)+c(H+),PH=7，c(OH-)=c(H+)，故c(Na)c(Cl),据物料守恒：c(Na)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，A项正确；B、据电荷守恒c(NH4)+c(H+)c(HCO3)2c(CO32)+c
22、(OH-), PH=7，c(OH-)=c(H+)，B项正确；C、当c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)成立时，溶质是亚硫酸氢钠，是酸性溶液，C项错误；D、据氧化还原反应电荷守恒原理，溶液中的c(Cl)= c(HClO)+ c(ClO-)，据电荷守恒，得：c(Na+)c(Cl)c(ClO-)，D项正确；答案选C。考点：考查离子浓度21雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1 a kJmol-1 CO (g)+1/2 O2(g)CO2(g) H2 b kJmol-12CO(g
23、)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H3请回答下列问题： （1）H3=_kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。 （2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的平衡常数表达式Kp_。（3）能说明反应已达平衡状态的标志是_(填字母)。A单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol COB在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应。在t1时刻达
24、到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO的平衡转化率为_(用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v(正)_(填“”、“”或“”)v(逆)。（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_，Cu2负载量为_。【答案】（1）2b-a；（2） ；（3）CD ；（4）；=；（5）350（300400之间）；3%.【解析】试题分析：（1）N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1 a
25、 kJmol-1 ，CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) H2 c kJmol-1,由2-得：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ，由盖斯定律H3=2H2-H1=(2b-a) kJmol-1 ，答案为：2b-a；（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的平衡常数表达式Kp=，答案为：；（3）能说明反应已达平衡状态的标志是：A单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO，描述的都是正反应，不能说明反应已经达到平衡，A错误；B在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变，密度等于混合气体
26、的质量闭上容器体积，根据质量守恒不管是否达到平衡，混合气体的质量都不变，容器体积不变，所以密度始终不变，B错误；C在绝热恒容的容器中，容器内的温度随反应的进行在变化，平衡常数也会发生变化，平衡常数不再变化，说明容器的温度在变，反应达到平衡，C正确；D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，说明个成分的物质的量不再变化，反应达到平衡，D正确，答案为:CD；（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，生成的N2的物
27、质的量为ymol,反应了的NO的物质的量为2y，起始时NO的物质的量为考点：考查化学平衡的计算22PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1：（1）将铅块制成铅花的目的是 。（2）31.05g铅花用5.00molL1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 molL1硝酸 mL。（3）取一定质量(CH3COO)2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水）。(CH3COO)2PbnH2O中结晶水数目n= （填整数）。100200间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为
28、 （写分子式）。（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入23滴酚酞溶液，用0.002500molL1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI2 的Ksp为 。（5）探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。提供试剂：NaI饱和溶液、Na
29、Cl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。信息提示：Pb2+和Cl能形成较稳定的PbCl42络离子。请填写下表的空白处：实验内容实验方法实验现象及原因分析碘离子浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液现象：溶液中c(I)增大，使Q大于了PbI2的Ksp离子浓度减小对平衡的影响 现象： 原因： 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3 饱和溶液现象：黄色浑浊消失写出反应的离子方程式： 【答案】（1）增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率；（2）80；（3）3；C4H6O3；（4）4109；（5）试验
30、方法：取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液；现象：黄色浑浊消失；原因：原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp；离子方程式：PbI2 +2Fe3+4Cl-=PbCl42-+2Fe2+I2.【解析】试题分析：（1）将铅块制成铅花的目的是为了增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率，答案为：（1）增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率；（2）n(Pb)=31.05/207gmol-1=0.15mol，根据反应方程式可知n(HNO3)=0.15mol=0.4mol，则硝酸的体积为：0.4mol/5.0molL-1=80.0mL，答案为：8
31、0；（3）假设样品起始质量为100g，根据固体残留率的公式可知，75度时剩余固体为87.75g，生成水的质量为100-87.5=12.25g，水与醋酸铅的物质的量之比为：，答案为：3；铅的氧化物的质量为58.84g，醋酸铅的质量为，根据元素守恒，铅的氧化物的物质的量为，这种氧化物的摩尔质量为，为PbO，（5）试验方法：取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液；现象：黄色浑浊消失；原因：原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp；离子方程式：PbI2 +2Fe3+4Cl-=PbCl42-+2Fe2+I2，答案为：试验方法：取PbI2悬
32、浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液；现象：黄色浑浊消失；原因：原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp；离子方程式：PbI2 +2Fe3+4Cl-=PbCl42-+2Fe2+I2。考点：考查无机化学实验、物质的量和溶度积的计算23一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H1=2105kJmol-1 1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）
33、+CO2（g）H2=-473kJmol-1请回答下列问题：（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g） H2=_kJmol-1；平衡时增大压强，此反应_（“正向”、“逆向”、“不”）移动。（2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m10-p，Ksp（CaSO4）=m10-q。则反应：CaCO3+SO42-CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为_（用含m、n、p、q的式子表示）。（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式_；（4）反应的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线代表_反应，P
34、为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）=_molL-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是_。A低温低压 B低温高压 C高温高压 D高温低压【答案】（1）-3997；正向；（2） （3）I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；（4）；1；B【解析】试题分析：（1）由盖斯定律可知，反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）；H3=-H1+4H2=-3997 kJmol-1，增大压强，向气体系数和减小的方向移动，则应向正反应方向移动；（2）Ksp（CaCO3）m10-p，Ksp（CaSO4）m10-q，CaCO3
35、+SO42-CaSO4+CO32-的平衡常数数值表达式为；考点：化学平衡、难溶电解质的溶解平衡、化学反应热的计算24实验室从含碘废液中测定I的含量以及碘的回收过程如下：含碘废液中I含量的测定用移液管量取2500 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 molL1 H2SO4溶液和10 mL 20% NH4Fe（SO4）212H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 molL1 H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0025 0 molL1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录见下表：（已知反应：2Fe32I
36、=2Fe2I26Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O）次数123滴定体积/mLZ196019651955碘的回收取250 mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70左右完全反应生成CuI沉淀。过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。请回答下列问题：（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用_。（2）某同学欲配制200 mL 2 molL1的H2SO4，配制方法合理的是_。A在200 mL 1
37、molL1的H2SO4中加入224 L标准状况下的SO3B向100 mL 4 molL1的H2SO4中加入100 mL水C取5 molL1的H2SO4 800 mL，加水至200 mLD将16 g NaOH固体加入到200 mL 3 molL1的H2SO4溶液中（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 molL1H2SO4的目的是_。（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I的含量为_gL1（保留小数点后两位）。（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：_。（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是_，a、b为冷凝水进出口，其中_（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单
38、质碘。【答案】（1）升华分离冷凝回收碘； （2）C ；（3）加热蒸发碘时可有效抑制Fe3+水解，使后续测定结果更准确； （4）1494gL1；（5）2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+NO2+I2+4H2O；（6）升华；a【解析】试题分析：（1）图2中烧瓶的作用为升华分离冷凝回收碘，故答案为升华分离冷凝回收碘；（2）A、SO3在标况下为液态，不能计算物质的量，错误；B硫酸稀释后密度会发生变化，故加等体积水稀释后溶液的浓度会变化，配制的溶液并不是2molL1，错误；C取5 molL1的H2SO4800 mL，加水至200 mL，硫酸的物质的量为5*008=04mol，加水至溶液200mL，
39、则硫酸的浓度为04/02=2mol/L，正确；D将16 g NaOH固体加入到200 mL 3 molL1的H2SO4溶液中，会引入硫酸钠为杂质，错误；故答案为C。（3）加热会促进铁离子的水解，故在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 molL1H2SO4的目的是抑制铁离子的水解，故答案为加热蒸发碘时可有效抑制Fe3+水解，使后续测定结果更准确；（4）由反应2Fe32I=2Fe2I26Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O可知，6ICr2O，V（K2Cr2O7）=（196+1965+1955）/3=1960mL，n（K2Cr2O7）=1960*10-3*0025=049mol，n（I）
40、=6*049mol=294mol，故废液中I的含量为127*294/0025=1494 gL1；（6）图2中采用的分离方法为升华，应由a端进水，b端出水，冷凝效果更好。考点：考查铁、铜及其化合物、盐类的水解、物质的量、物质的分离、提纯和检验25氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：S（s） + Cl2（g）SCl2（l） （）ZSCl2（l） + SO3（l）=SOCl2（l） + SO2（g） （）已知二氯化硫（SCl2）熔点-78C，沸点59C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是_；反应
41、前要先排尽系统中空气，此做法目的是_。（2）装置D中玻璃仪器d的名称是 ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是 。（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是 。装置F（盛放碱石灰）的作用是 ， 。（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为 ；已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O。供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结
42、论_ 。【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，在干燥管末端连接一个排尽空气的气球，对A中烧瓶微热，若气球膨大，停止加热，气球恢复原状，说明装置气密性良好。 防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应 （2）蒸馏烧瓶 增大反应物接触面积（或使反应更加充分） （3）将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）； 一是防止空气中水蒸气进入； 二是吸收多余的氯气 （4）2:3:1 分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成； 将另一支试管中的溶液加热一段时间后再加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，无明显现象，说明有HCl生成（3）二氯化硫（SCl2）的沸点
43、低，为防止SCl2中液体挥发，可采取将锥形瓶放入冰水中冷却等措施，装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是防止空气中水蒸气进入；二是吸收多余的氯气；（4）由S（s）+Cl2（g）SCl2（l）、SCl2（l）+SO3（l）SOCl2（l）+SO2（g）可知硫黄、液氯和液体三氧化硫的物质的量之比为1：1：1；由SOCl2与氢氧化钠溶液反应可知，SOCl2水解后分解得到SO2、HCl，利用品红溶液检验有二氧化硫生成，用硝酸银溶液检验氯离子，具体实验操作为：分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；将另一支试管中的溶液加热一段时间后再加入少量硝酸银溶液，
44、生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，无明显现象，说明有HCl生成。考点：考查物质的制备实验26如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ，42 以上分解为Cl2和O2。（1） 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_。 为使反应充分进行实验中采取的措施有_。（2） 装置B中产生Cl2O的化学方程式为_。 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。（4）已知次氯酸可被H2O2
45、、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_量取20.00 mL次氯酸溶液，_。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)【答案】（1） 通过观察A中产生气泡的比例调节流速搅拌、使用多孔球泡（2） 2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2该反应放热，温度升高Cl2O会分解（3） HClO见光易分解（4）酸式漓定管 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量Cl2O会分解。中华资源库 （3） 装置C是为了制取次氯酸，次氯酸见
46、光容易分解，所以使用棕色瓶。（4）次氯酸为酸性溶液，使用酸式漓定管，次氯酸能被过氧化氢氧化生成氯离子，所以加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。通过氯化银的质量计算次氯酸溶液的物质的量浓度。考点：考查物质的制备实验方案的设计27锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正极材料中的某些资源。请回答下列问题：（1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式 。当有1mo
47、l LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为 。（2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为 （保留整数）。（已知：离子浓度等于或小于110-6时，认为其完全沉淀；Al（OH）3的Ksp=11310-33）（3）操作1的名称是 。（4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因 。（5）钴元素与铁元素都属于第VIII族，它们的化合物有相似的性质。Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为_（填化学式）；在550-600范围内，剩余固体的成分为 （填化学式）。【答案】（
48、1）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O、2Al +3H2SO4 =Al2（SO4）3 +3H2；16g （2）5（3）萃取分液 （4）HCO3- H+CO32-溶液中Co2+浓度与CO32- 浓度积即为浓度积大于CoCO3的Ksp 向生成沉淀的方向移动 （5）Co2O3；CoO、Co3O4【解析】试题分析：（1）根据工艺流程中酸浸的过程中发生氧化还原反应有2LiCoO2+3H2SO4+ H2O2（5）联想Fe的氧化物，可能为Co2O3、CoO、Co3O4。118/166100%711%，即为A点；593/241100%734% ，即B点；59/75
49、100%787% 。在550-600范围内，剩余固体的成分为Co3O4和Co2O3。考点：考查工业流程、氧化还原反应、信息型方程式书写、Ksp计算、物质分离和提纯、化学平衡移动原理28新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_，B原子的杂化轨道类型是_。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径Li+_H-(填“”、“=”或“”
50、)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示： I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1738145177331054013630M是_ (填元素符号)。（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为_，NaH的理论密度是_gcm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)【答案】（1）M, 9; 正四面体， sp3，HBLi；（2）；Mg；（3）142pm， 【解析】试题分析：（1）Cl元素有三个电子层，所以电子占据的最高能层符号
51、为M，该能层有3s、3p、3d三个能级，个能级的轨道数分别为：1、3、5，具有的原子轨道总数为9；LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的价层电子对数为4，B原子采用sp3杂化，BH4-立体结构是正四面体，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为HBLi；（2）LiH中，Li+和_H-具有相同的电子结构，但是锂离子的核电荷数大于氢负离子的，离子半径Li+H-；分析M的电离，第二电离能比第三电离能小很多，说明M失去前面2个电子较容易，最外层电子数为2，所以M是Mg元素；（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为（
52、488-1022）/2=142pm，该晶胞中钠离子个数为，氢离子个数为，NaH的密度是，答案为: 142pm， 。考点：考查原子结构、原子杂化轨道、分子空间构型的判断、晶胞的计算29聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：（1）A的名称（系统命名）： ，H的分子式为 。（2）写出下列反应的反应类型：反应是 ，反应是 。（3）G的结构简式为 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： 。（6）利用以上合成路线的信
53、息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。【答案】（1）1， 2-二氯丙烷 C8H12O3（2）加成反应 氧化反应 （3）（4） 2NaOH 2NaCl（5）或（6）【解析】试题分析：丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解反应得B为CH3CH（OH）CH2OH，苯与（2）反应是属于加成反应，反应属于氧化反应；（3）G的结构简式为；（4）反应的化学方程式： 2NaOH 2NaCl；（5）C为，C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为；（6）甲苯氧化生成苯甲酸，与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。乙醇氧化生成醛，进一步氧化生成乙酸，乙酸与
54、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到，合成路线流程图为（见答案）。考点：考查有机推断与合成30邻苯二甲酸二乙酯（ ）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法。 已知以下信息： 有机化合物A可用来催熟水果。 有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。（1）A的化学名称是 ，B的结构简式为 。（2）反应的试剂是 ，该反应类型为 。（3）C生成D的化学方程式为 。（4）E生成F的化学方程式为 。（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeC
55、l3溶液显色的有_种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。 【答案】（1）乙烯、CH3CH2OH；（2）强碱的水溶液（或氢氧化钠水溶液）、取代（或水解）；（3）；（4）；（5）10种，相同【解析】试题分析：有机化合物A可用来催熟水果，则A为乙烯，乙烯与水加成生成B为CH3CH2OH，根据酯化反应原理可知G为，有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子，则C为，D为，F能发生银镜反应，则F为，E为；（1）A的化学名称是乙烯，B的结构简式为CH3CH2OH；（2）反应为卤代烃的水解反应，试剂是氢氧化钠水溶液，该反应类型为取代反应或水解反应；（3）C生成D的化学方程式为；考点：考查有机推断
