1、03 随堂对点演练知识点一物质的量浓度的相关计算1下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是()A150 mL 2 mol/L KCl溶液B75 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液C100 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液解析2 mol/L KCl溶液中c(Cl)2 mol/L；1.5 mol/L MgCl2溶液中c(Cl)3 mol/L；1 mol/L NaCl溶液中c(Cl)1 mol/L；2 mol/L AlCl3溶液中c(Cl)6 mol/L。答案B2关于0.2 mol/L N
2、aOH溶液，下列说法不正确的是()A100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB200 mL该溶液可与100 mL 0.2 mol/L硫酸恰好完全反应C100 mL该溶液中约含1.2041022个NaD配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g解析D项水的体积并不一定等于溶液体积，无法计算所需NaOH的质量。答案D32015天津一中检测等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为32，则两种溶液中Cl的物质的量浓度之比为()A12B34C11 D32解析NaCl和MgCl2两溶液物质的量浓度相等，则两溶液中c(Cl)之比为12，物质的量浓度与溶液体积无关。答案A知识点二容量瓶的
3、使用及误差分析4如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()解析定容时应平视刻度。答案C5下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析A项所取盐酸体积偏小，浓度偏低；B项加水量偏多，浓度偏低；C项未使用游码，质量无影响，浓度也没影响。答案D6实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐
4、酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL解析(1)c125 molL1。(2)因没有240 mL容量瓶，故选250 mL容量瓶；c1V1c2V2,12.5V20.10.25，V22 mL。答案(1)12.5 molL1(2)2250PEI YOU BU LUO 培优部落易错点溶液等体积或等质量混合的判断若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且已知2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A2w1w2Bw12w2C2w1w2 Dw1w22w1，C选项正确。实验探究一定物质的量浓度
5、溶液配制的实验探究已知配制100 mL 1.00 molL1的NaCl溶液时的过程示意图如下：思考探究(1)实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是多少？与计算结果一致吗？为什么？提示：0.100 L1.00 molL10.100 mol，故计算出氯化钠的质量是0.100 mol58.5 gmol15.85 g，因托盘天平只能精确到小数点后1位，故应称量5.9 g。(2)结合图示分析实验过程中共有几次用到玻璃棒？作用分别是什么？提示：两次。溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，移液时用玻璃棒引流。(3)结合图示分析为什么玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以下？提示：引流时，若玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上，会使溶液在容量瓶的刻度线以上有残留，造成最终溶液体积偏大。(4)在最后定容时，某同学不小心加水超过了刻度线，于是倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？为什么？提示：不对。这样会造成氯化钠损失，浓度偏低。(5)定容后，某同学在摇匀后发现溶液液面在刻度线以下了，于是又重新加水到刻度线。这种做法对吗？为什么？提示：不对。上下颠倒摇匀时，部分溶液附着在了容量瓶刻度线的上面，所以显示液面低于刻度线，若再加水，会使溶液体积偏大，浓度偏低。
