1、单元质检卷二化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)单元质检卷第4页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是()ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类答案:B解析:易拉罐大多是铝合金或铁合金制品,铝、铁等金属可回收重新利用,为可回收物,A项正确;塑料瓶大部分是聚对苯二甲酸乙二酯(聚酯)(PET)或聚乙烯(PE)制品,回收可用于再生造粒、重新制造PET瓶或纺丝制造纤维等,故为可回收物,B项错误;荧光灯管中含有微量汞,如果处理不当,会危害人体健康,若渗入地下水,对土壤、水源等
2、造成危害,因此属于有害垃圾,C项正确;纸张的主要成分为植物纤维素,故不可再生,废纸是可燃垃圾,D项正确。2.(2015济南质检)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物答案:C解析:从题图中可看出,Z包含Y,Y包含X。纯净物可以分为单质和化合物,化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等,A项正确;分散系是一种混合物,它可以分为溶液、胶体和浊液,B项正确;氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物,碱性氧化物包括大多数金属氧化物,但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧
3、化物,Mn2O7属于酸性氧化物,C项不正确;化合物可分为电解质和非电解质,离子化合物一定属于电解质,D项正确。3.(2015重庆理综)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是()A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南针导学号95380307答案:D解析:胆矾为CuSO45H2O,冶炼得到Cu的过程中发生氧化还原反应,A项错误;铁矿石为铁的化合物,炼铁也需要发生氧化还原反应,B项错误;烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化,C项错误;打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化,D项正确。4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()答案:C解析:浊液、胶体
4、、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同,悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜,A、B都是根据分散质粒子的大小进行分离的,与物质微粒大小有关;D项,胶体微粒能使光线产生散射,产生丁达尔效应,而溶液中的粒子很小,不能产生丁达尔效应,与物质微粒大小有关。只有C项是利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离,与物质微粒大小无直接关系。5.(2015长春质检)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,此液体不具有的性质是()A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”B.插入石墨电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
5、D.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成答案:C解析:FeCl3溶液滴入沸水中,可制得Fe(OH)3胶体,光线通过胶体时会形成光亮的通路,即产生了丁达尔效应,A项正确;Fe(OH)3胶体粒子吸附正电荷,通入直流电后,在阴极附近液体颜色加深,B项正确;Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液,会发生聚沉现象,C项错误;把Fe(OH)3胶体加热、蒸干、灼烧后,会得到Fe2O3,D项正确。6.关于化学反应M+NP+Q,下列说法中正确的是()A.若生成物P和Q分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱B.若M和P是单质,N和Q是化合物,则该反应不一定是置换反应C.若M是可溶性碱,N是可溶性盐,则P和Q可能是两种
6、沉淀D.若各取10 g M、N,使其混合并充分反应,则P、Q质量的总和一定等于20 g答案:C解析:碱和酸性氧化物反应、酸和碱性氧化物反应也能生成盐和水,A项错误;符合置换反应的定义,故此反应一定属于置换反应,B项错误;Ba(OH)2与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2、BaSO4两种沉淀,C项正确;M、N各10 g,二者可能恰好反应完全,也可能其中一种没有反应完,则生成物的质量总和小于等于20 g,D项错误。7.(2015河北唐山模拟)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.25 时由水电离产生的c(H+)=110-12 molL-1的溶液:Na+、NH4+、Br-、CO32-B.Fe
7、Cl3溶液中:K+、Na+、SCN-、Cl-C.遇酚酞变红的溶液:Fe3+、HCO3-、S2-、Fe2+D.无色透明的溶液:Mg2+、Al3+、NO3-、H+答案:D解析:该溶液可能为酸性溶液或碱性溶液,NH4+不能在碱性溶液中大量存在,CO32-不能在酸性溶液中大量存在,A项错误;Fe3+与SCN-不能大量共存,B项错误;遇酚酞变红的溶液是碱性溶液,HCO3-不能大量存在,C项错误。8.(2015山西太原模拟)下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸BKIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉溶液变蓝色KIO3
8、的氧化性比I2的强C强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液,静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀,后溶液又变红Y中一定含有SO42-和Fe3+DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170 制得的气体使酸性KMnO4溶液退色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液退色导学号95380308答案:B解析:A项,X还可以是硝酸,错误;B项,反应中KIO3是氧化剂,I2是氧化产物,则氧化性:KIO3I2,正确;C项,强酸性溶液中NO3-具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,即Y中可能含有Fe2+,错误;D项,乙醇也能使酸性KMnO4溶液退色,错误。9.(2015山东潍坊模拟)氰化物有剧毒,在碱性条件下可用
9、如下方法进行处理:2CN-+8OH-+5Cl22CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判断错误的是()A.上述反应中的氧化剂是Cl2B.还原性:CN-Cl-C.当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1 molD.经测定NaCN的水溶液呈碱性,说明CN-促进了水的电离答案:C解析:根据反应方程式知,反应前后阴离子的个数不变,所以当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量不变,故C项错误。10.向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2,通入Cl2过程中溶液发生反应的离子方程式不正确的是()A.x=0.4a,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-B
10、.x=0.6a,2Br-+Cl2Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a,2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-答案:B解析:还原性:Fe2+Br-,故Cl2先氧化Fe2+,即先发生反应:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,接着氧化Br-:2Br-+Cl2Br2+2Cl-,当n(Cl2)n(FeBr2)12时,只氧化Fe2+,当n(Cl2)n(FeBr2)32时,Fe2+和Br-被完全氧化,介于二者时,Fe2+被完全氧化,Br-部分被氧化。A项,设a=1,则n(Fe2+)=1 mol,n(Cl2)=x mol=0.4
11、mol,即n(Fe2+)2n(Cl2),说明Fe2+过量,Cl2只氧化Fe2+,正确;B项,设a=1,则n(Fe2+)=1 mol,n(Cl2)=x mol=0.6 mol,即n(Fe2+)0.5 molL-1,因此必有K+,至少为0.8 molL-1,不能确定有无NO3-。13.(12分)实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O的操作流程如下:(1)试剂X是(写化学式)。(2)配平下列方程式:MnO4-+SO2+H2OMn2+SO42-+H+。(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量,某
12、同学称取20.0 g样品配成100 mL溶液,移取25.00 mL于锥形瓶中,用1.00010-1 molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO4-被还原为Mn2+)。请回答下列问题:滴定时,KMnO4标准溶液应盛放在(填仪器名称)中。若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL,则该产品中铁元素的质量分数为。导学号95380309答案:(1)H2SO4(或KHSO4)(2)252254(3)酸式滴定管14%解析:根据废弃固体的成分及流程图可知,气体A为SO2,固体B中含有CuO、Fe2O3,溶液B中含有KAlO2、K2SiO3,试剂X为H2SO4(或KHSO4),固体C为
13、H2SiO3;加入过量铁屑后,固体D为Cu、Fe,溶液D为FeSO4。(3)滴定反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O,在20.0 g样品中,n(Fe2+)=25.0010-3 L1.00010-1 molL-15100 mL25.00 mL=0.05 mol,则该产品中铁的质量分数为0.05mol56 gmol-120.0 g100%=14%。14.(12分)电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题:(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是。(2)中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为。
14、(3)步骤中,每处理0.4 mol Cr2O72-时转移电子2.4 mol,该反应离子方程式为。(4)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于:FeFexCr(2-x)O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO47H2O,下列结论正确的是。A.x=0.5,a=8B.x=0.5,a=10C.x=1.5,a=8D.x=1.5,a=10导学号95380310答案:(1)氧化还原法(2)CN-+ClO-CNO-+Cl-(3)3S2O3
15、2-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O(4)D解析:(1)根据框图中物质的转化,不难分析出碳元素、硫元素化合价发生了变化,故处理废水流程中主要使用的方法是氧化还原法。(2)由框图可知,CN-CNO-,碳元素从+2价上升到+4价,则CN-为还原剂,那么ClO-应为氧化剂,其还原产物为Cl-。据此根据电子守恒可配平方程式为CN-+ClO-CNO-+Cl-。(3)处理0.4 mol Cr2O72-时转移电子2.4 mol,则铬元素降低到+3价,还原产物应为Cr3+。结合框图中S2O32-SO42-,再根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒,即可配平写出离子方程式。(4)根据电子守恒:(2-x)3=x(1-0),x=1.5。根据质量守恒:a=20.5(1.5+1)=10。6
