1、天津市第二十一中学2020-2021学年高一上学期期中检测化学试题一、选择题（共30小题，每题只有只有一个正确答案，每题2分，共60分）1. 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）A. 发生丁达尔效应B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 青雾中的小水滴颗粒大小约为109m107m【答案】D【解析】【详解】A. 胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；B. 光并不是胶体，B不合题意；C. 雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，这不是根本原因，C不符合题意
2、；D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D符合题意；答案选D。2. 下列叙述正确的是（ ）A. NaCl的摩尔质量是58.5gB. 1mol NaCl的质量是58.5gmol-1C. 58.5g NaCl所含Na和Cl共1molD. 1mol NaCl约含有6.021023个Cl【答案】D【解析】【详解】A摩尔质量的单位是gmol-1，A错误；B质量的单位是g，B错误；C58.5gNaCl的物质的量为：，因此58.5g NaCl所含Na和Cl均为1mol，共2mol，C错误；D1mol NaCl约含有6.021023个Cl，D正确。故答案为
3、D。3. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Zn2+、Al3+、SO 、ClB. Ag、Na+、NO、Cl-C. Fe3、K、Cl、NOD. Ba2、NH、Cl-、HCO【答案】A【解析】【详解】AZn2+、Al3+、SO、Cl-之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中大量共存，故A正确；BAg+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CFe3+为有色离子，在溶液中不能共存，故C错误；DHCO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。4. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A
4、. Cu2+、K、HClB. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Cl2D. O2、SO2、H2O【答案】A【解析】【详解】A. Cu2+处于最高价态，只具有氧化性，K处于最低价态，只有还原性，HCl中Cl为-1价，化合价可升高为0、+1、+5价等，H为+1价，化合价可降低为0价，所以HCl既有氧化性又有还原性，故A符合题意；B. Cl2、H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B不符合题意；C. NO2中N为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故C不符合题意；D. O2中O为0价，处于最高价态，只具有氧化性，SO2中S为+4价，处于中
5、间价态，H2O中H为+1价，处于最高价态，O为-2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性，故D不符合题意；答案选A。5. 下列实验现象，与新制氯水中某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生（H）B. 使红色布条褪色（HCl）C 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色（Cl2）D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）【答案】B【解析】【详解】A.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H有关，A项错误；B.氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关，B项错误；C.氯气将亚铁离子氧化为铁离子，与氯气有关，C项正确；D.氯
6、离子和硝酸银提供的银离子反应生成氯化银沉淀，与Cl有关，D项错误；答案选B。6. 下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（ ）A. 钠可用于制造高压钠灯B. 钠可用于制造过氧化钠等化合物C. 钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂D. 钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来【答案】D【解析】【详解】A钠发出的黄光射程远，透雾能力强，钠可用于制造高压钠灯，故A正确；B钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以钠可用于制造过氧化钠等化合物，故B正确；C钠钾合金呈液态的温度范围宽、是热的良导体，可作为原子反应堆的导热剂，故C正确；D钠和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液的反应实质是钠先和钛、锆、铌、钽等金
7、属盐溶液中的水反应，不会置换出金属来，故D错误；故选：D。7. 实验室用下列两种方法制氯气：用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气A. 比多B. 比多C. 一样多D. 无法比较【答案】B【解析】【详解】浓盐酸与MnO2反应的方程式是，稀盐酸和MnO2不反应，用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，HCl不能完全反应，参加反应的HCl小于4mol，放出氯气的物质的量小于1mol；用87gMnO2与足量浓盐酸反应，MnO2能完全反应，生成氯气的物质的量1mol，得到的氯气比多，故选B。8. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述
8、错误的是A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀【答案】C【解析】【详解】A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，NaHCO3物质的量大，生成二氧化碳多，A正确；B、Na2CO3和盐酸反应是分两步进行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；所以同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaH
9、CO3比Na2CO3剧烈，B正确；C、因为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；所以与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量不相等，C错误；D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O，D正确；答案选C。9. 在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：氢气 二氧化碳 氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）A. 分子数目：=B. 质量关系：C. 压强关系：D. 原子数目：【答案】C【解析】【详解】A. 三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据
10、知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A错误；B 由A项分析知，质量关系=，故B错误；C. 密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是，故C正确；D. 三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即、的物质的量之比为，结合分子构成计算其原子个数之比为，则原子数目：，故D错误；故选C。10. 下列有关焰色反应操作的描述正确的是（）A. 取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应B. 观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以
11、便排除钠元素黄光的干扰C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na，没有K【答案】A【解析】【详解】A取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除其他离子的影响后再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故A正确；B在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，故B错误；C做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤而不是稀硫酸，故C错误；D黄光能掩盖紫光，该现象只能说明含有Na，不能说明是否含有K+，故D错误；综上所述答案为A。11. 已知反应2BrO3-
12、+ Cl2 =Br2 +2ClO3-，5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl，+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A. Cl2B. Cl2C. Cl2D. Cl2【答案】C【解析】【详解】中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-ClO3-；中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2IO3-；中ClO3-是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3-Cl2，则氧化能力强弱顺序为BrO3-ClO3-Cl2IO3-，故答案为C。12. 过量的与混合，在密闭容器中充分加热，最后排出气体，则残留的固体物质应为A
13、. 和B. 和C. D. 【答案】C【解析】【详解】两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为：，。因是过量的，则加热生成的使最终全部转化为，过量的也完全分解成，而稳定，受热不易分解，故最后残留的固体是。故选C。13. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）A. 该反应是复分解反应B. 该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
14、【答案】B【解析】【详解】A由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，A错误；B由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，B正确；CCl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，反应中氯气中的氯元素化合价0价变化为-1价，NaClO2中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯气做氧化剂，C错误；D根据化合价规则，NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，D错误；答案选B14. 为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选
15、用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是滴加AgNO3溶液 加水溶解 过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀HNO3 与浓盐酸反应 加NaOH溶液加热 用淀粉碘化钾A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】KClO3中无Cl-，要检验氯元素的存在，必须产生Cl-。故加MnO2加热让其分解产生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3检验，故A正确。15. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )A. 溶液仍为紫色B. 除最终溶液褪色外,无其他现象C. 溶液最终变为蓝色D. 溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色【答案】D【解析】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉
16、末,充分振荡, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色，故选D。16. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )A. 作氧化剂B. 作还原剂C. 既作氧化剂又作还原剂D. 既不作氧化剂又不作还原剂【答案】B【解析】【详解】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2
17、SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。17. 下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）A. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3B. 2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2C. Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D. 3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+ Na2O【答案】D【解析】【分析】反应Na2O2+SO2=Na2SO4中Na2O2只作为氧化剂。【详解】A该反应中只有氧元素变价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意；B该反应中只
18、有氧元素变价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B不符合题意；C该反应中没有化合价发生变化，Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意；D该反应中Na2O2中氧元素只有降低没有升高，过氧化钠只作氧化剂，故D符合题意；综上所述答案为D。18. 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血清晨，在茂密树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱A. 只有B. 和C. 和D. 全部【答案】A【解析】【详解】氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉
19、及胶体性质，故选；血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体受热后发生聚沉的性质，故不选；清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故不选；故答案为A。19. 下列离子方程式正确的是（）A. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO= CaCO3+ CO + 2H2OB. 钠与水反应：NaH2O NaOHH2C. 氯气与水反应：Cl2H2O =2HClClOD. CO2通入Na2CO3溶液中：CO2 + CO+ H2O = 2HCO【答案】D【解析】【详解】A.澄清石灰水与少量小苏打
20、溶液混合，其离子反应方程式为：Ca2+ +OH- + HCO=CaCO3+H2O，故A错误；B.钠与水反应的离子方程式为：2Na2H2O2Na2OHH2，故B错误；C.氯气与水反应的离子方程式为：Cl2H2O HClHClO，故C错误；D.CO2通入Na2CO3溶液中的离子方程式为：CO2 + CO+ H2O = 2HCO，故D正确；故答案：D。20. 下列叙述正确的是（ ）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D. 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质【答案】C【解析】【详解】A.电离是不需要通电
21、的，在水分子的作用下即可电离，选项A不正确；B.溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，选项B不正确；C.电解质与溶解性无关，选项C正确；D.溶于水或熔融状态下，能电离出阴阳离子的化合物是酸，在上述条件下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质。二氧化碳的水溶液能导电，是CO2和水反应生成的碳酸电离出离子而导电，CO2不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，碳酸是电解质，答案选C。21. 下列关于工业生产的说法正确的是（）A. 工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸B. 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C. 工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉D. 漂白粉要干燥和
22、密封保存【答案】D【解析】【详解】A.工业上利用H2在Cl2中燃烧反应来制取盐酸，故A错误；B.因为澄清石灰水浓度很小，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故B错误；C.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，故C错误；D.如果漂白粉露置在潮湿的空气中，会和空气中CO2和H2O缓慢反应而变质失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D正确；故答案：D。22. 如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。已知，过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A. U形管内红色褪去B. 试管内溶
23、液变红C. 气球a被吹大D. U形管水位dc，故D错误；故答案：C。23. 我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故
24、有关情况，故符合及时采取的措施；被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故不符合及时采取的措施；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应，故符合及时采取的措施；被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而中毒，故符合及时采取的措施；氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人群不能转移到地势较低的地方，故不符合及时采取的措施；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故符合及时采取的措施；常温下氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水就不能
25、解毒，故不符合及时采取的措施；因此符合及时采取的措施，故B符合题意。综上所述，答案为B。24. 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是（）A. 发生了氧化还原反应B. 变白色是因为生成了碳酸钠C. 是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D. 只发生物理变化【答案】A【解析】【分析】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3。据此分析解答。【详解】A金属钠氧
26、化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故A正确；BNa2O易与水反应生成NaOH，变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误；C是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，故C错误；DNa2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，属于化学变化，故D错误；故选A。25. 把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）A. HCOB. Cl-C. Mg2+D. Na+【答案】B【解析】【详解】把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则溶液中Na+浓度明显增大，生成的OH-能与HCO、Mg2+发生离
27、子反应，得到和Mg(OH)2沉淀，导致溶液中HCO和Mg2+浓度减小，则只有Cl-基本不变，故答案为B。26. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 25，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷质量比为74D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为0.5mol 22.4L/mol =11.2L，故A错误；B64g二氧化硫的物
28、质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；CNA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量为1mol 28g/mol =28g，0.5mol甲烷的质量0.5mol 16g/mol =8g，二者质量比为72，故C错误；D标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；故选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题的关键。27. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. 氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B. BaCl
29、2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D. 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【答案】D【解析】【详解】A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H+OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别
30、为CO32-+2H+=CO2+H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D符合题意；答案选D。【点睛】明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。28. 表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应
31、生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述错误，A项错误；B. 酚酞在Na2O2的水溶液中先变红色，然后红色褪去，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，所以错、对，B项错误；C. 钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，对，对，二者无因果关系，C项错误；D. 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供
32、氧，陈述、的正确，且有因果关系，D项正确；答案选D。29. 有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A. 21B. 11C. 12D. 41【答案】B【解析】【详解】不论是先加热使其分解，还是直接与盐酸反应，最终所得溶液均是氯化钠溶液，根据钠离子守恒可知生成的氯化钠一样多，再根据氯离子守恒可知消耗的盐酸一样多，因此所耗用的盐酸的体积比为11，答案选B。30. 已知：KClO36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将
33、浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）已知：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A根据题意可知浓盐酸滴在KClO3晶体上有氯气生成，滴有KSCN的FeCl2溶液变红说明Fe2+被氧化成Fe3+，证明氯气具有氧化性，故A错误；BCl2与水反应生成HCl和HClO，HCl为强酸，HClO具有漂白性，HCl可
34、以和NaOH发生中和反应使溶液褪色，但溶液褪色也可能是被HClO漂白，且具有酸性的不是Cl2，故B错误；CCl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，而不是氯气具有漂白性，故C错误；DKI淀粉溶液变蓝说明有碘单质生成，体现了氯气的氧化性，故D正确；综上所述答案为D。二、非选择题：（共4道题，共40分）31. 现有以下物质：Cu熔融NaClNaHSO4固体NH3蔗糖CaO盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。（1）能导电的是_；（2）属于电解质的是_，属于非电解质的是_；（3）写出在水溶液中的电离方程式_；（4）向中滴加溶液的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). (3
35、). (4). NaHSO4=Na+H+SO42- (5). CaO+2H+=Ca2+H2O【解析】【分析】Cu为金属单质，既不是电解质、也不是非电解质，能导电；熔融NaCl中存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质；NaHSO4固体不存在自由移动的离子，不能导电，但属于电解质；NH3不能导电，属于非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；CaO在熔融状态下能导电，属于电解质；盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，存在自由移动的阴、阳离子，能导电。【详解】（1）综上分析，能导电的是；（2）属于电解质的是，属于非电解质的是；（3）NaHSO4
36、固体在水溶液电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-；（4）CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，HCl为强酸在离子方程式中拆写，氯化钙为可溶性盐在离子方程式中拆写，故离子方程式为CaO+2H+=Ca2+H2O。【点睛】解本题时需注意：能导电的物质不一定是电解质如Cu、盐酸等；电解质导电是有条件的；有些化合物的水溶液能导电、但属于非电解质，如NH3等。32. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：（1）写出
37、下列物质的化学式：A_，B _，C_，D _，E _。（2）写出下列反应的化学方程式（写出离子方程式）：A生成B： _；B与水反应生成E：_；向C的溶液中通入足量的酸性气体D的离子方程式：_。【答案】 (1). Na (2). Na2O2 (3). Na2CO3 (4). CO2 (5). NaOH (6). 2NaO2Na2O2； (7). 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (8). COH2O +CO2 = 2HCO【解析】【分析】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na2O2，B和酸性气体D反应能生
38、成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，则C为Na2CO3，E与D反应也能生成C，酸性气体D为CO2，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH。【详解】(1)根据分析可知A、B、C、D、E分别是Na、Na2O2、Na2CO3、CO2、NaOH；(2)A是钠，B是过氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2NaO2Na2O2；B是过氧化钠，E是氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；碳酸钠溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为COH2O +CO2 = 2HCO。33. 图中为实验室制取氯气及性质验证的装置
39、图：参考装置图回答下列问题：（1）请指出仪器a的名称_写出装置A中反应的离子方程式_（2）在装置D中可观察到的现象是_，装置E中可观察到的现象是_。（3）装置B的作用为_，装置C的作用为_，装置H的作用为_，（4）写出装置H中的离子方程式_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O (3). 干燥的有色布条无变化 (4). 湿润的有色布条褪色 (5). 除去Cl2中的HCl (6). 除去Cl2中的H2O（g） (7). 吸收多余Cl2，防止污染环境 (8). Cl22OH- =Cl-ClO-H2O【解析】【详解】(1)仪器a的名称是分液漏斗；装置A的仪
40、器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是浓盐酸，两者反应制取氯气，故化学方程式是：MnO24HCl(浓) Cl2MnCl22H2O；离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O, 故答案为分液漏斗；MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O；（2）装置A中出来的气体主要是氯气，含有氯化氢、水蒸气杂质，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸后除去水蒸气，得到干燥的氯气，遇到干燥的有色布条，有色布条不褪色，故装置D看到的现象是干燥的有色布条不褪色，遇到湿润的有色布条，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，故湿润的有色布条褪色，故装置E中的现象是有色布条褪色，故答案为干燥的有色布条无变化；湿润的
41、有色布条褪色；（3）装置B的作用为除去Cl2中的HCl；装置C的作用为除去Cl2中的H2O（g）；氯气是有毒气体，不能随意排放到空气中，通过氢氧化钠溶液吸收氯气，故H的作用是吸收多余Cl2，防止污染环境；发生反应的离子方程式是：Cl22OH-=Cl-ClO-H2O；故答案为除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O（g）；吸收多余Cl2，防止污染环境；Cl22OH-=Cl-ClO-H2O。【点睛】制取气体的装置有发生装置，洗气装置，干燥装置，收集装置，性质检验装置，尾气处理装置。34. I、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2O
42、HNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。II、下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3 KMnO4 HCl（浓） KCl MnCl2 Cl2 H2O（未配平）请配平的化学反应方程式：_KMnO4_HCl（浓）=_ KCl_MnCl2_Cl2_H2OIII、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）_3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O
43、（2）上述反应中氧化剂是_，氧化产物是_。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_。【答案】 (1). (2). KMnO4 (3). 2 (4). 16 (5). 2 (6). 2 (7). 5 (8). 8 (9). (10). HNO3 (11). Cu(NO3)2或Cu2+ (12). 75%【解析】【详解】I. 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，中N元素化合价只升高，不符合，则一定不可能实现的是；II. 一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，由知氧化性：FeCl3I2，由知氧化性：Cl2FeCl3，由知氧化性：KM
44、nO4 Cl2，氧化性最强的物质是KMnO4；Cl元素的化合价由-1升高为0价，Mn元素的化合价由+7价降低为+2，由电子守恒及原子守恒可知，反应为:2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；III. (1)从3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O方程式可看出，Cu由0价升高到+2价，被氧化，发生氧化反应，HNO3中的N由+5价变为+2，被还原，发生还原反应，8个HNO3中有2个被还原，该反应还原剂与氧化剂个数之比为3:2，用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目为: ；(2)上述反应中HNO3中的N由+5价变为+2，则氧化剂是HNO3，Cu由0价升高到+2价，被氧化，氧化产物是Cu(NO3)2。硝酸没有全部参加氧化还原反应，8个HNO3中有2个被还原，6个没有参加氧化还原反应，故不参与氧化还原反应的硝酸占总硝酸的75%。
