1、河北省保定市满城中学2014-2015学年高二10月月考化学试题（无答案）可能用到的原子量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108第I卷（单项选择题）1下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C枪炮表面涂上一层油D地下钢管连接镁块3下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()A
2、2NaCl2H2O2NaOHCl2H2BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H04可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，一定是达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 5关于平衡常数，下
3、列说法不正确的是()A平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B平衡常数随温度的改变而改变C平衡常数随压强的改变而改变D使用催化剂不能使平衡常数增大6在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ为0.2 molL-1 BY2为0.35 molL-1CX2为0.3 molL-1 DZ为0.4 molL-17在1100 ，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a0)，该温
4、度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.0263 mol/L8己知：某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是A此时刻反应达到平衡状态B容器内压强不变时，说明反应达平衡状态C平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变D平衡
5、时，反应混合物的总能量降低40 kJ9在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大10密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H0，下列说法正确的是A一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B若v生成(CH3OH)v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态C升高温度，重新达到平衡时，增大D使用催化剂，反应的平衡常数增大1
6、1下列说法不正确的是()A焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B自发进行的反应一定能迅速进行C在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断12在Al与稀H2SO4的反应中，已知10 s末H2SO4的浓度减少了0.6 molL1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成Al2 (SO4)3的平均反应速率为() A0.02 molL1s1 B0.04 molL1s1 C0.06 molL1s1 D0.18 molL1s113已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)H=-7010 kJmol-12
7、Hg(l)+O2(g)2HgO(s)H=-1816 kJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H为()A+5194 kJmol-1 B+2597 kJmol-1C-2597 kJmol-1 D-5194 kJmol-1146、一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （ ） A氯化钠溶液 B水 C醋酸钾溶液 D硫酸铜固体15SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别
8、为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)SF6(g)的反应热H为A-1780kJ/mol B-1220 kJ/mol C-450 kJ/mol D+430 kJ/mol165、在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行2A(g)B(g)=3C(g)4D(g)反应。在时间t时测得：a容器中(A)0.5mol/(L s)，b容器中(B)0.3mol/(L s)，c容器中(C)0.8mol/(L s)， d容器中(D)6mol/(L min)。则在时间t时，反应速率最大的是( ) Aa容器中 Bb容器中 Cc容器中 Dd容器中17甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有
9、AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是 ACuSO4BMgSO4 CAl（NO3）3DNa2SO418在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A B C D191000时，FeO(s) + H2 Fe(s) + H2O，K0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a最接近 A1.0 B2.0 C3.0 D4.0 20下列热
10、化学方程式正确的是 （ ）A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol-1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol-1C已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol-1D25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应
11、的中和热为57.3 kJmol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol-121如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是() A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂22一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法中正确的是()A在熔融电解质中O
12、2-由负极移向正极B电池的总反应是2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O4OH-D通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O23化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl-2e-Cl2B氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe2+24合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H”“”或“=”)0。（2）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D。提高反应温度 E。减小容器的容积 F. 加入合适的催化剂（3）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各10 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)和CO的平衡转化率。（写出计算过程）
