1、南京一中高一化学10月份阶段性测试说明：考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5， Ar-40，K-39，Mn-55一、选择题 （本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于胶体的说法中正确的是BCA胶体外观不均匀 B胶体粒子能通过半透膜C胶体粒子不停的做无秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2以下说法正确的是DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂
2、中必定有一种元素被氧化3以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是 A B C D4下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2HCl BCuSO4 Cu C2H2ODCuOCuCl25下列实验操作中正确的是 A浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中6采用不同的分类方法,可将氧化物分为不同的类别
3、.例如从某种意义上可将P2O5,SO2,SO3,CO2等归为一类,则下列氧化物与它们属于同一类的是 ACO BNO CN2O5DNa2O二、选择题 （本题包括10小题，每小题3.5分，共35分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3.5分，但只要选错一个，该小题就为0分）7实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g8若某氖原子
4、质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A该氖原子的相对原子质量一定是12a/bg B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a9下列化学方程式中电子转移不正确的是 10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A100mL 0.1mol/L的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NA B1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为0.3NA D12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA11在等体积的NaCl、MgCl2
5、、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:212将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A BC D1000VM/（MV+2240）13下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H214在标准状况下6.72L CH4 3
6、.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd 15根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl 16二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（
7、在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是 A112mL B224mL C336mL D448mL三、填空题（共32分）17用下列仪器的编号回答问题进水AB出水容量瓶 蒸馏烧瓶 温度计 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗(1)加热时必须垫石棉网的有 ，(2)使用时必须检查是否漏水的有 ，(3)标有零刻度的有 。18如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中的两处明显的错误是_。 (2)A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量_，其作用是_19某同学欲用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL
8、0.5mol/L的稀H2SO4溶液(1)填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取。将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 。立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误： 。(3)误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ；若容量瓶中洗净后未干燥，残
9、留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；操作中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。20某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数检测结果第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第_次检测结果不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加_ _溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，再向溶液中加入 溶液（填化学式），其目的是
10、；第四，过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是 四、计算题（共15分）21用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O(1)15.8g KMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？(2)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？22常温下，将20.0 g 14.0的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/mL的混合溶液。计算：（结果保留三位有效数字）(1)该混合溶液中NaCl的质量分数； (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度；(3)1000 g水中需溶
11、入多少mol NaCl才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。附加题（实验班同学必做，共20分）：1被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为1价) （ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:12在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）*提示：2Na + 2H2O = 2Na
12、OH + H2；Na2O + H2O = 2NaOH；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙3取1.5mol/L的硫酸11.5mL，投入0.4g镁条，再滴入1mol/LNaOH溶液，要将溶液中Mg2+全部沉淀下来，氢氧化钠溶液的用量至少是多少毫升?（本题为选做题，实验班也可不做，不记分）在25，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2混合气中V（CO）= L V（H2）= L；（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H
13、2混合气中V（CO）：V（H2）= ；（3）若剩余气体的体积是a L ，则a的取值范围是 。南京一中高一化学10月份阶段性测试答题纸三、填空题（共32分）17(1)加热时必须垫石棉网的有 ，(2)使用时必须检查是否漏水的有 ，(3)标有零刻度的有 。18(1)_。_。 (2)A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。(3)需加入少量_，其作用是 。19(1)填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为 应选用 mL量筒量取。目的是 。立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，加水至距刻度 处，改用 加水(2)请指出上述操作中一处明显错误： 。(3)操作中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
14、；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；操作中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。20(1)三次检测结果中第_次检测结果不正确。(2)首先，向溶液中滴加_ _溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，再向溶液中加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第四，过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是 四、计算题（共15分）21用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O(1)15.8g KMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？(2)
15、产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？22常温下，将20.0 g 14.0的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/mL的混合溶液。计算：（结果保留三位有效数字）(1)该混合溶液中NaCl的质量分数； (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度；(3)1000 g水中需溶入多少mol NaCl才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。16：C，D，D，B，A，C，716：A，AB，D，CD，D，B，B，C，D，D17，（1）2，5；(2)1,7 (3)3,618, 温度计水银球未放在支管口 冷凝管进出水方向反了 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石 防止暴沸19,
16、(1)13.6mL；20；混合均匀，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶（未写500mL不得分）；12cm；（胶头）滴管（2）溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中（3）偏低、无影响、偏高20, （1）二 （2）HNO3 ，检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；Ba(NO3)2，检验硫酸根离子；AgNO3，检验氯离子。21,(1)0.5mol(2)5.6L22. 20.0% . 3分(有效数字不是三位的扣1分)；3.93molL . 3分(有效数字不是三位的扣1分)； 4.27mol . 3分(有效数字不是三位的扣1分)附加题：1.BD 2. B3. 判断Mg不足量 . 4分（未判断过量扣4分）34.5mL . 6分（结果不正确得0分）用终态分析解得结果者，不需判断过量， 4、（1）5；5 4分 （2）（a-10）/（20-a） 2分 （3）10a20 2分(取等号者得1分)
