1、高三第一次模拟考试题（试卷总分100分 考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1、以下说法正确的是 （ ） A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D光导纤维是以二氧化硅为主要材料制成的1、D（解析：本题以生产、生活为载体，通过“绿色食品”、“纳米材料”这样一些专用名词综合考查化学、生物
2、等学科中物质的组成、性质等知识。属于一道跨学科综合题。“纳米”是一个长度的单位，而不是新物质，1 nm = 109 m，所以A不正确；绿色食品是不含已经污染和会产生污染的化学物质，而不是不含化学物质，不含化学物质的食品不可能存在，B不正确；生物固氮是指植物通过根部而不是通过叶面来直接吸收空气中的氮气的，C也不正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D正确。）2、下列叙述中完全正确的一组是 ( )常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后
3、气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA. B. C. D.2、C（解析：甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA；铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA； NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的
4、总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2 N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为NA；甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为310+1=31；氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。）3、下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A. 常温下的
5、醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)c(OH-)10-7molL-1B. 在pH2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)2molL-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小C. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则mnD. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多3、C（解析：常温下的醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均会水解，它们分别水解得到的H+和OH-的浓度相等，故溶液呈中性，此时，c(H+)c(OH-)10-7molL-1；B项中若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大；溶液的导电性取决于溶液
6、中自由移动离子的浓度而非数目，D项错。）4、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 （ ）A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理4、D（解析：在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理；由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al(OH)3
7、白色沉淀生成；该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流。故答案为D。）5、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是 ( )ACN可以和稀硫酸反应生成HCNBCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F还原DHCN的电子式为HC N5、C（解析：HCN为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，A选项正确；由于CN的还原性介于I与Br之间，则Cl2可氧化CN而生成(CN)2，B选项正确；因F的还原性弱于CN，故(CN)2与F不
8、反应；根据电子式的书写规则可知D选项正确。）6、实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液6、D（解析： A、C选项中加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，胆矾的化学式为CuSO45H2O,通过计算不难知D选项符合题意。）7、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与
9、NaOH溶液的体积比为 ( )A9：1 B10：1 C1l：1 D12：l7、C（解析：此题是关于pH的计算，综合性强，涉及溶液的稀释和酸碱中和后混合液的pH计算，具有一定的难度，解题的关键是概念清楚，公式准确，根据题意求解。将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1。可设碱液体积x。依题意可列出下列等式：10-11-10-1x=10-2(1+x)，解之得x911，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：91111：1，故答案为C。关于pH的计算，在熟练掌握基础知识
10、的同时，还应根据题目的要求，灵活运用，解决实际问题。）8、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42、Al3和M离子，且这四种离子Fe3、SO42、Al3和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的 （ ）ANa BI CS2 DCl8、D（解析：根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子。）9、将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢9、C（解析：本题考查了
11、置换反应和原电池的有关知识。甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，原电池的构成加快了反应速率。乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2。所以甲中铜片表面有气泡产生，A不正确；乙中不构成原电池,铜片不是电极，B不正确；原电池能加快反应速率,故产生气泡的速度甲比乙快，D不正确。）10、具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是 （ ）A原子序数关系：CBA B微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子 D原子半径关系是ABC10
12、、C（解析：此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照。具体解答为：设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Zn，B的原子序数则为Zn，则原子序数为ACB，A错。因An、Bn具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即，B项不正确。An、Bn都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An、Bn，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，其原子半径CB，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B。故C项正确，D项错误。）11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H0 ，某研究小组研究了其他
13、条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 ( )A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11、B（解析：图I中，在乙条件下的化学反应速率，明显比在甲条件下的化学反应速率快；在乙条件下C的平衡浓度，比在甲条件下的C的平衡浓度大，相比较而言，条件乙既有利于此反应的化学反应速率增大又有利于平衡向正反应方向移动。说明甲、乙两个条件不仅影响化学反应速率，而且影响化学平衡，而催化剂不影响
14、化学平衡，因此A项是正确的。图在乙条件下的化学反应速率，比在甲条件下的化学反应速率慢，如果甲、乙两个条件是压强对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，而在乙条件下B的转化率，比在甲条件下B的转化率高，说明条件乙有利于平衡向正反应方向移动，而所给反应正反应气体体积减小，不符合勒夏特列原理，因此B项也是错误的。温度高化学反应速率快，则甲的温度高，但是由于正反应放热，不利于反应向正反应方向进行，因此C项是正确的。催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，因此D项是正确的。）12、下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，且电子转移数为0.1mol的是 （ ）A.已知：Cu+2Fe3+=
15、2Fe2+Cu2+。将6.4gCu片放入0.1 molL的FeCl3溶液中充分反应B. R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2molC. C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂。实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，标况下制得气体为1.12LD.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=1312、D（解析：A项中氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu，故氧化剂与还原剂的
16、物质的量之比为2:1，6.4gCu失去电子数为0.2mol，则电子转移数也为0.2mol；B项中每1mol氧化剂R2O82-变为RO42-得到2mol电子，每1mol还原剂Mn2+氧化成MnO4时得到5mol电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，生成MnO4-0.2mol，转移的电子数为1mol；C项中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，得到的气体为0.05mol，其中ClO2为0.025mol，转移的电子数为0.025mol；D项中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，生成的KOH为1.00.1mol=0.1mol，则有0.1molI-被氧化为I2，转移的电子数为0.1mol。）13、
17、被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是 （ ）A分子式为：C16H22O5 B该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应C该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 D青蒿素与维生素一样是水溶性的13、C。（解析：选项A从结构式上可以看出该化合物的分子式是C15H22O5；该化合物含有一个酯基，可
18、发生水解，所以可以和NaOH溶液反应；化合物中含有过氧键，在一定的条件下过氧键能与氢结合成双氧水，具有氧化性；由于分子比较大又有酯基，所以难溶于水。）14、2007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体. 它在能源、催化、材料、化工等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学中有广泛应用。下列说法中不正确的是 （ ）A.纳米铂晶体在火焰上灼烧呈无色B.氨气催化氧化反应中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝效率大C.铂丝可以作燃料电池的负极，可燃气体在负极上发生氧化反应D.纳米铂晶体与硝酸能反应，而铂不溶于硝酸14、D（解析： 焰色反应实验中用铂丝蘸取待测物，因为铂丝本身灼烧无色;铂作氨与氧气
19、反应的催化剂，催化剂接触面越大，催化效率越高;铂作电池的负极，不参与反应，它属于惰性电极，可燃气如氢气、甲醇、气态烃等在负极发生氧化反应。铂化学性质不活泼，纳米铂与普通铂组成不变，化学性质不变，都不溶于硝酸。）15、取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入少量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g，则原混合气体中CO和H2的质量比为 （ ） A1：4 B2：3 C6：5 D7：215、D（解析：本题看似要用到CO、H2与O2反应，CO2、H2O与Na2O2的反应等，实质上题目后面的叙述是干扰
20、，取对水蒸气的相对密度为0.4，则混合气体的相对平均分子量为0.418=7.2，运用十字交叉的方法可得n(CO)：n(H2)=1：4 ，则质量之比为：（128）：（42）=7：2。）第II卷（非选择题 共55分）（必做40分+选做15分）【必做部分】16、(6分)对于N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。（1）A、C两点的正反应速率的关系为A_(填“”或“=”)C。（2）A、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆)的是_。（3）维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为
21、y，则x_y (填“”或“=”)。（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线以达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_。A从p1无限缓慢加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1B从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1C从p1突然加压至p2，再由p2突然降压至p1D从p1无限缓慢加压至p2，再由p2突然降压至p1【答案】（共6分） (1) （2分） （4）B （2分）【解析】(1)由于C点的压强大于A点的压强，所以正反应速率Ay。（4）对于压强的改变，当快速加压时，平衡未移动，但压强迅速增大，反映在图象上就是纵坐标不变，横坐标不断增大；当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不
22、断地建立新的平衡，所以缓慢加压时，NO2的体积百分含量的变化应不断地在平衡曲线上滑动。所以“使E状态从水平方向到达C状态”，应突然加压；“由C沿平衡曲线以达A状态”，应缓慢降压。答案为B。17、（8分）已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：A+BM+D+E；M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况来完成：（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的化学式为_；反应的离子方程式为_；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_。（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检
23、验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是_。并写出反应的化学方程式_。（3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电量为q C）_。【答案】（8分）（1）NaCl （1分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （1分） 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O （2分）（2）第三周期第A族（1分） 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2（1分
24、）（3）（2分）【解析】（1）由“日常生活中用作调味剂的盐”可判断A是氯化钠，电解饱和食盐水是化学工业上制取氯气（E）和氢氧化钠（M）的重要方法，说明A是氯化钠的判断正确。氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（F）、氯化钠（A）和水（B），由于次氯酸钠是常见的强氧化剂，亚铁离子是常见的还原剂，根据“溶液从浅绿色变成黄色”判断氧化产物为铁离子，次氯酸根离子中的氯元素显+1价，得电子化合价降低，若降为0价生成的氯气可以氧化亚铁离子进一步降至-1价，因此次氯酸根离子的还原产物应为氯离子，根据得失电子守恒和电荷守恒就可以配平。（2）实验室常用无水硫酸铜检验水的存在，1个硫酸根离子恰好含50个电子，其中的
25、硫元素最外层电子数是6，电子层数是3，X为硫，位于元素周期表第三周期第A族。（3）由于阳极析出气体的体积未说明状态，不能选择气体体积进行计算。由阴极析出铜得到电子的电量计算，根据电极反应式Cu2+2e-=Cu和Q=It列式：（w g/64 gmol-1）2Naqc=a A（t min60 smin-1），解得：Na=18、（8分）钠在空气中燃烧（下左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质。（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：假设 ；假设 ；假设 。（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生
26、置换反应而生成。该同学设计实验如下：甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：用打孔器这种方法取金属钠的原因是 ；产生以上现象的可能的化学反应方程式为： 。【答案】（共8分）（1）金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳，酒精不完全燃烧生成的碳；酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳；金属钠中含有杂质；金属钠中的杂质反应后的生成物等（要求填三种即可）。（每空1分）（2）保证所取的是纯净的钠 （1分）2NaCO2 点燃 CNa2O2， （2分）2Na2O
27、22CO2 点燃 2Na2CO3 O2，或Na2O22Na 点燃 2Na2O （2分）19、（18分）一次性筷子、一次性饭盒的安全受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。（1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式 （2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中
28、收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是 ；为比较SO2 和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是 。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为 _，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为 ，再滴加BaCl2溶液，实验现象为 。（3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO2 63.37%，H2O 4.75%，其化学式为 。
29、（4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C20C30）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。有如右的一系列物质，则A的分子式为 ，A、B、C可以互称同系物吗？为什么？ 。该系列化合物里碳的最大质量分数为 ；若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条） 。【答案】(本题共18分)（1）S+O2 SO2 (1分)（2）紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来；(2分) SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度。(1分) 品红溶液的红色褪去(品红、SO2结合成不稳定的化合物)，溶液显浅紫色（石蕊的颜色）(
30、2分) ， 先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液），(2分) 生成白色沉淀（BaSO4）。(1分)（3）Mg3(Si4O10)(OH)2 或3MgO4SiO2H2O (2分)（4）C10H8 。(1分) 不能，(1分) 因为A、B、C 相差n个C6H2，不是n个CH2。(1分) 97.3(2分) E能与溴水发生取代反应、E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应。 (2分)解析：（4）因该系列化合物的通式为C6n+4H2n+6(n1)，用数学极限思想求得C的最大值为97.3。根据题意知E是C10H7-OH，应具有与苯酚相似的化学性质，可推测E能与溴水发生取代反应、E与Fe
31、Cl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应等。【选做部分】20、化学与技术（15分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填选项的标号）A有丰富黄铁矿资源的城市 B风光秀丽的旅游城市C消耗硫酸甚多的工业城市 D人口稠密的文化、商业中心城市（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6105kJ能量。请通过计算判断，若反应： H= 98.3kJmol1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出) 千焦能量（H2SO4的摩尔质量为98gm
32、ol-1）（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 。（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）沸腾炉温度/600620640660矿渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4已知CuSO4在低于660时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。【答案】（15分）（1）C （2分） （2）SO2SO3H2SO4 放出的热量98g 98.3KJ110698%gxx=9.8
33、3105kJ 9.83105kJ3.6105Kj=6.23105Kj 可向外界输出6.23105kJ能量（5分）煅烧（3）4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2（4分）（4）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）（4分）21、物质结构与性质（15分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气
34、态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的元素。（1）A的名称是_，A原子的电子排布式为_；B位于周期表中第_周期_族；C的原子结构示意图是_。（2）E的单质颜色是_。（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是_。（4）G的单质与水反应的化学方程式是_。（5）F的元素符号是_。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是_。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：_。【解析】此题必须根
35、据原子结构，元素周期表的知识，结合相关已知条件，并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质，才能推算出原子序数，判定元素在周期表中的位置。进而顺利作答本题。此题综合性较强，考察的知识面较广，在高考试题中经常出现。这就要求学生在复习的过程中，必须注意知识间的相互联系。具体解答为：据知A、B、C均为第3周期的金属元素（只有Na、Mg、Al），且原子半径ABC，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；据可知D、E均为VIIA族元素，D的单质为液体，则D为Br，E的单质为固体，则E为I；据知F为He，据知G为氟。【答案】（除注明的外，每空1分，共15分）（1）钠 1s22s22p63s1 三
36、 A （2）紫黑色 （3） （4）2F22H2O4HFO2 （2分） （5）He （6）NaOH HBrO4 HF（7）Al(OH)3OHAlO22H2O （2分）22、有机化学基础（15分）2007年1月30日湖北107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏，上百人中毒，1人死亡。经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-OCH3)。但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代。现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的(注意:取代基不能全部相邻)。（1）有机物M结构
37、的球棍模型如图所示：有机物M的分子式为: 、名称为 。写出M在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式: ；(2)A分子中的官能团的是 ；（除甲氧基外）(3)根据上述信息 (填可以或不能)确定A的结构式；(4)A可以发生的反应是 (填符号)；a. 还原反应 b.氧化反应 c. 酯化反应 d.水解反应(5)写出符合下列要求的A的同分异构体共有 种；含有苯环 能发生银镜反应 1mol该异构体能与2molNa反应 苯环上只能生成三种一氯代物(6)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)A B： D E： 【答案】（方程式每个2分，除注明的外，其他每空1分，共15分）（1）C3H6O3； 碳酸二甲酯；（
38、2）醛基 ；酯基 （3）不能； （4）a b d (2分) (5) 10 (2分)（6） 或者：【附加题】【化学与技术】1、（单选题）某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是 （ ）A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B.生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C.CO2可被循环使用D.直接蒸干滤液能得到纯净(NH4)2SO41、D（解析：由于(NH4)2SO4的水解,加热蒸干只能得到(NH4)2SO4、NH4HSO4等混合物。）2、（多选题）赤藓糖醇是一种无热、不产生龋齿、不会引起血糖反应、抗氧化的新型
39、天然甜味剂，它能带来良好的口感，给人美妙的味觉。和其他甜味剂同时使用可以起到协同增效作用，广泛用于各种功能性食品中。赤藓糖醇的分子式为：C4H10O4，结构式为：CH2OH(CHOH)2CH2OH，下列有关赤藓糖醇的叙述中不正确的是 （ ）A. 赤藓糖醇不是一种单糖B. 赤藓糖醇是一种四元醇，其系统命名是丁四醇C. 赤藓糖醇是一种无糖型植物甜味剂D. 赤藓糖醇与葡萄糖、果糖等一样属于多羟基醛或酮2、BD（解析：赤藓糖醇是一种四元醇，其系统命名是1，2，3，4丁四醇，结构中无醛基或羰基。故叙述中不正确的是B、D。）3、（多选题）我国多位工程院士指出：发展生物柴油具有战略意义。所谓生物柴油就是以大
40、豆、油菜子等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法正确的是 （ ）A生物柴油是可再生能源 B生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同 C发展生物柴油也有益于保护生态环境 D发展生物柴油有利于凋整产业结构、增加农民收入3、AD（解析：作为生物能源主要来自于大豆、油菜籽等油料作物，油粽、黄连木等油料，林木果实，工程微藻等水生植物，以及动物油脂、废餐饮油，是可以再生能源，但矿石燃料就不能再生，所以A是对的,矿物柴油主要是由石油分馏后的C15C18的多种烃的混合物，而生物柴油的组成主
41、要为甘油与高级脂肪酸形成的酯，B是错的。但是由于林木的开发，会造成环境的破坏,C错。）【物质结构与性质】1、（单选题）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和 dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn,则下列叙述的判断正确的是 （ ）a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XYA.正确B.只有正确C.正确D.正确 1、A（解析：由题意可知，四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，最高价氧化物对应水化物碱性YX ；Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子cd，元素非金属性Z
42、R；a-b=m-n。）2、（多选题）下列叙述正确的是 （ ）A所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数不相等B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体CA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D同周期元素中，A族元素的原子半径最大 2、AB （解析： 主族元素的简单阳离子的化合价与其族序数相等，而阴离子不等，故A项正确，A族元素的原子半径从上到下逐渐增大，非金属性减弱，金属性增强，即得电子能力减弱，而失电子能力增强，故C项错误；同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，故D项错误；。综上所述，选AB。）3、（多选题）X、Y、Z为三种不同的短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电
43、子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是 （ ）A.X、Y、Z三种元素不能组成一种盐B.Y单质与Z单质的晶体类型不相同C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质D.X、Y形成的一种离子跟H+反应可生成Y的离子3、BD （解析： 由题意知，Y位于X的下一周期，令Y的最外层电子数为a，则X元素原子的最外层电子数为2a，则2+8+a-（2+2a）=5，a=3，故X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素。这三种元素可组成Al2(SO4)3，故A错误；Al为金属晶体，S为分子晶体，故B正确；O无最高价氧化物
44、，故C错误；+4H+=Al3+2H2O，故D正确。）【有机化学基础】1、（单选题）科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于化合物A的说法正确的是 （ ）A与FeCl3溶液发生反应显紫色B能发生取代反应和银镜反应C分子中最多有5个碳原子共平面D与氢气完全加成时的物质的量之比为111、B（解析：A项分子中没有苯环，也就没有酚羟基，所以A错；B项有醛基、有醇羟基、有氢原子等等，所以B对；C项因为有C=C分子中应是至少有5个碳原子共平面，所以C错；D项与氢气完全加成时的物质的量之比为13，所以D错）2、（多选题）酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所
45、示。下列对该有效成分的说法正确的是（ ）A所有原子可能共平面B核磁共振氢谱中有7个峰C能发生加聚反应生成高分子化合物D1 mol该物质最多能与含3 mol NaOH的烧碱溶液反应2、BD（解析：A项分子中有一个手性碳原子，4根键所连的碳原子不可能共平面，所以A错；B项核磁共振氢谱中有1+2+4=7个峰，所以B对； C项没有不饱和键，不能发生加聚反应，所以C错； D项分子中有一个酯基水解，有两个酚羟基，所以D对）3、（多选题）波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是 （ ） H2SO4 A该物质的化学式为C
46、16H15ClNO2H2SO4 B该物质可以溶于水 C波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关 D它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOHi3、BC（解析：容易漏选C，主要是对该种物质的结构认识不到位、审题不够仔细。）试卷知识点结构框图题号知识点属于（必修第几册、选修第几册）难易度新颖度1STSE必修一易一般2综合考查基团、原电池、共价键等必修一 必修二 原理中等中3pH变化、溶液导电性等 原理易一般4原电池 原理易新颖5强弱电解质、氧化还原反应必修一易新颖6溶液配制必修一易中7pH计算原理中等一般8电荷守恒计算必修一易新颖9原电池、pH变化、反应快慢原理易一般10电子层结构必修二易一般11化学平衡必修二 原理中等新颖12氧化还原反应必修一中等中13有机化学必修二中等新颖14材料、焰色反应、原电池等必修一 原理易新颖15混合气体的计算必修一中一般16化学反应速率和化学平衡必修二 原理易中17离子反应、原子结构、电解等必修一 原理中新颖18元素及其化合物必修一易新颖19元素及其化合物、有机化合物等必修一 必修二 原理中新颖20化学平衡、硫酸工业选修-化学与生活中新颖21元素周期律、元素性质选修物质结构与性质易一般22有机物的结构、转化、同分异构等选修一有机化学基础中新颖
