1、学业分层测评(五)(建议用时：45分钟)学业达标1对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率【解析】本题考查的是化学反应速率的概念。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率；CaCl2的浓度在反应过程中会增加。【答案】A2某一反应物的浓度是1.0 molL1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 molL1，在这20 s内用该物质浓度变化表示
2、的化学反应速率为()A0.04B0.04 molL1s1C0.08 molL1s1D0.04 molL1【解析】v0.04 molL1s1。A项无单位，D项单位不正确。【答案】B3反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是() 【导学号：51182008】A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol/(Lmin)【解析】化学反应速率不能用固体或纯液体的物
3、质的量的变化来表示，故A错误；同一反应用不同的物质表示反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比，B正确；化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，C错误；利用v计算可知，v(C)0.2 mol/(Lmin)，D错误。【答案】B4在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为 ()A2A3B=2CBA3B=2CC3A2B=3CDAB=C【解析】由3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)可推出：，即v(A)v(B)v(C)323，速率之比等于化学计量数之比。【答案】C5已知在不同情况下测得反应P(g)
4、3Q(g)2R(g)2S(g)的反应速率如下，其中反应速率最快的是()Av(P)0.15 mol/(Lmin)Bv(Q)0.6 mol/(Lmin)Cv(R)0.1 mol/(Ls)Dv(S)0.4 mol/(Lmin)【解析】根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知如果都用Q物质表示，则选项中的反应速率分别是mol/(Lmin)0.45、0.6、9、0.6，所以反应速率最快的是选项C，答案选C。【答案】C6在四种不同条件下测得反应2SO2O22SO3的反应速率如表所示：反应速率mol/(Lmin)v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)0.4 0.250.50.3其中反应速率最快的是
5、()ABCD【解析】依据反应速率之比等于化学计量数之比，则各物质的化学反应速率：反应速率mol/(Lmin)v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)0.4 0.250.50.3mol/(Lmin)0.20.250.250.3反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。【答案】D7反应2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s【解析】这段时间内SO3的浓度增加了0.4 mol/L，根据化学方程式，相同时间内O2的浓度减小了0.2 mol
6、/L，所以t5 s。【答案】C8在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)0.12 mol/(Ls)，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是()A1.6 molB2.8 molC3.2 molD3.6 mol【解析】10 s内v(B)v(A)0.04 mol/(Ls)，故10 s内，n(B)10 s0.04 mol/(Ls)2 L0.8 mol，因此10 s时，容器内n(B)4 mol0.8 mol3.2 mol。【答案】C9对于反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，下列反应速率关系中，正确的是
7、(已知：mnpq0)()Av(A)v(C)Bnv(B)pv(C)Cqv(A)mv(D)Dmv(C)nv(D)【解析】由v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq知，即qv(A)mv(D)正确。【答案】C10根据反应4FeS211O2=2Fe2O38SO2，试回答下列问题。(1)本反应中常选用_(填化学式)来表示该反应的化学反应速率。(2)当生成SO2的速率为0.64 molL1s1时，则氧气减少的速率为_。(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则开始时氧气的浓度为_。【解析】(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2
8、来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 molL1s10.88 molL1s1。(3)此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则氧气表示的速率为0.4 molL1s10.55 molL1s1，所以氧气变化浓度为0.55 molL1s14 s2.2 molL1，则开始时氧气的浓度为2.8 molL12.2 molL15.0 molL1。【答案】(1)SO2、O2(2)0.88 molL1s1(3)5.0 molL111某可逆反应在02 min进行过程中，在不同反应时间，各物质的物质的量的变化情况如图所示，则化学方程式
9、为_；反应开始至2 min时，能否用C表示反应速率？_(填“能”或“不能”)其原因为_。 【导学号：29910016】【解析】从图中可以发现，达到平衡时，A、B的物质的量减少，说明它们是反应物，C的物质的量增加，说明它是生成物。由于在反应中，反应物与生成物的物质的量变化之比等于其化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)(53)(21)(42)212，又因为它是可逆反应，故化学方程式为2AB2C。因为化学反应速率指的是单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化(vc/t)，而在本题中仅给出了物质的量的变化，故无法求得化学反应速率。【答案】2AB2C不能图中仅给出了物质的量的变化，而非浓度变化1
10、2某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率。【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 molL1的H2SO4溶液、4 molL1的H2SO4溶液。【实验步骤】甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 molL1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 molL1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。回答下列问题：(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为_。(2)收集10 mL
11、H2所需时间：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；反应速率：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)下列说法正确的是_(填序号)。a本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同b装置气密性要好c40 mL的H2SO4溶液要迅速加入d测量气体体积还可以用排水法e若用98%的浓H2SO4，则反应最快【解析】(2)乙同学所用4 molL1的H2SO4溶液比甲同学所用1 molL1的H2SO4溶液浓度大，反应速率大，收集相同体积H2所需时间少。(3)测量锌和稀硫酸的反应速率应当控制反应的条件一定。如锌粒表面积和大小相同、温度相同等，符合气体发生装置的气密性条件，a、b、c、d正确；浓H2S
12、O4与Zn反应不产生H2，e错误。 【答案】(1)Zn2H=Zn2H2(2)大于小于(3)abcd能力提升13在一个10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，起始加入H2的物质的量为2 mol，I2的物质的量为5 mol,5 s后，HI的物质的量为0.5 mol，则这5 s内H2的反应速率为()A0.04 mol/(Ls)B0.005 mol/(Ls)C0.01 mol/(Ls)D0.1 mol/(Ls)【解析】生成HI 0.5 mol，需消耗H2 0.25 mol，则5 s内H2的反应速率为v(H2)0.25 mol10 L5 s0.005 mol/(Ls)。【答案】B
13、14将气体A2、B2各1 mol 充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol/L，c(B2)为0.16 mol/L，c(C)为0.84 mol/L，则C的化学式为()AABBA2BCAB2DA2B2【解析】该时间段内，A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值，求出A2、B2、C三种物质的系数比为122，结合质量守恒定律可知C的化学式为AB2。【答案】C15在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，经5 m
14、in后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL1。下列叙述不正确的是()A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)B5 min时，容器内D的浓度为0.2 molL1C该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐增大D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol【解析】利用“三段式”法分析。 A(s)2B(g)C(g)2D(g)起始浓度(mol/L)0.400变化浓度(mol/L)0.20.10.25 min末浓度(mol/L) 0.20.10.2A项，v(C)002 mol/(Lmin)，正确；B项，5 min时，容器内c(D)0.2 mol/L，正确；C项
15、，反应前容器内气体物质的量为n(B)2 mol，反应后气体B、C、D的物质的量为(0.20.10.2) mol/L5 L2.5 mol，故反应后压强增大，正确；D项，5 min时容器内气体总物质的量为2.5 mol，故错误。【答案】D16某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：t(s)05001 000c(H2)(mol/L)5.003.522.48c(CO)(mol/L)2.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1 000 s
16、时CO的转化率是_。(3)在500 s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_。【解析】(1)在500 s内，v(H2)2.96103 mol/(Ls)。(2)在1 000 s时反应了的H2的浓度是c(H2)5.00 mol/L2.48 mol/L2.52 mol/L，则反应了的CO的浓度是：c(CO)c(H2)1.26 mol/L，用CO表示此段时间的平均速率为：v(CO)1.26103 mol/(Ls)，CO的转化率为：100%50.4%。(3)在500 s时反应了的H2的浓度为：c(H2)1.48 mol/L，则生成的CH3OH的浓度为：c(CH3OH)c(H2)0.74 mol/L。【答案】(1)2.96103 mol/(Ls)(2)1.26103 mol/(Ls)50.4%(3)0.74 mol/L
