1、广东省珠海市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5第I卷
2、 选择题(44分)一、选择题(包括22小题，每小题2分，共44分。每题只有1个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.雾霾是空气污染现象之一，雾和霾的分散质相同B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是A.C3H18 B.C5H12 C.C4H10 D.C6H143.一定温度下，用石墨作电极，电解1 mol Li下列物质的溶液，则电解后溶液的pH减小的是A.盐酸 B.氢氧化钾 C.硫酸铜 D.硫酸钠4.2013年3
3、月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是A.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化B.通入臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法5.下列事实中能说明HClO一定为弱电解质的是A.NaClO能与H2SO3反应B.用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗C.常温时NaClO溶液的pH7D.10 mL 1 molL1的HClO溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应6.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速
4、率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 CH2COONa固体 KCl溶液 KNO3溶液A. B. C. D.7.下列溶液一定显中性的是常温下pH7的溶液 c(H)c(OH)的溶液 遇酚酞试液不变色的溶液水电离的c(H)1107 molL1的溶液 能使甲基橙溶液显黄色的溶液A. B. C. D.8.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质C.冶炼金属的方法，与金属的活泼性有关D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应9.下列说法正确的是A.甲烷在光照条件下与Cl2发
5、生取代反应生成的产物最多有4种B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键C.石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量D.煤的干馏属于化学变化，而煤的气化和煤的液化属于物理变化10.25下列四种溶液中，由水电离的氢离子浓度之比：是1 mol/L的盐酸 pH1的盐酸 0.01 mol L的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液A.14：13：12：11 B.11：12：13：14C.1：10：100：1000 D.1000：100：10：111.如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是12.用石墨做电极电解
6、CuSO4溶液。通电一段时间后，溶液仍为蓝色。欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A.CuO B.H2O C.Cu2O D.Cu(OH)213.关于下列有机化合物的说法正确的是A.正丁烷和异丁烷既属于同分异构体也属于同系物B.油脂属于酯类，在酸性条件下的水解产物是醇和有机酸C.淀粉与纤维素都属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，所以二者是同分异构体D.油脂和蛋白质都可以燃烧，且完全燃烧生成的产物除二氧化碳之外都是水14.执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为：CH3CH2OHO2CH3COOHH2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应
7、产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是A.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大B.b为正极，电极反应式为O22H2O4e4OHC.电解质溶液中的H移向b电极D.a极上的电极反应式为CH3CH2OHH2O4eCH3COOH4H15.25时，相同pH的两种一元酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.稀释前两种溶液的浓度相等 B.HA一定是强酸C.a点的c(HA)小于b点的c(HB) D.a点溶液的导电性大于b点溶液16.一定温度下，用三室式电渗析法处理含Na2SO4废水同时制取NaOH和H2S
8、O4的原理如图所示，采用惰性电极，a、b均为离子交换膜，下列叙述不正确的是A.NaOH溶液在阴极区生成B.a为阳离子交换膜C.电解过程中第II室溶液的浓度逐渐减小D.当电路中通过4 mol电子的电量时，理论上一定会有22.4L O2生成17.为测定某盐酸的浓度，准确移取20.00 mL该盐酸于锥形瓶中，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定，开始读数C.用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL待测溶液于锥形瓶中D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果
9、偏小18.常温时，向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是A.a点：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B.b点：c(Na)c(CH3COO)C.c点：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c点：c(OH)c(CH3COOH)19.下列实验能达到预期目的的是20.下列实验装置符合实验目的的是21.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，t时AgCl的Ksp4.91010，下列说法不正确的是A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t时，AgBr的Ksp为4.91013C.在
10、AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点D.在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K100022.25时，c molL1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COO二者各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.在pH4.76时，c(CH3COOOH)c(CH3COO)B.c molL1CH3COOH溶液加水稀释中，溶液中由水电离出的c(H)减小C.在pH4.76的溶液中通入HCl，(CH3COOH)增大，(CH3COO)减小，(CH3COOH)(CH3COO)1D.由图可知，25时酷酸的K
11、a104.76第II卷 非选择题(56分)23.(12分)在我们的生活中有机物无处不在，它们之间的转化关系更是变幻无穷。来自石油的有机化工原料A可以做果实催熟剂，A可以发生如下转化：已知：E是具果香味的有机物。A在一定条件下能合成F，F是一种高分子化合物。请回答下列问题。(1)A的分子式是 ，C的名称是 。(2)D分子中的官能团名称是 。(3)反应的化学方程式是 ，反应类型 。反应的化学方程式是 ，反应类型 。24.(14分)某化学兴趣小组研究课题为探究铝电极在原电池中的作用，为了完成这一课题，他们设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中
12、Al所作的电极(正极或负极)是否相同 (填“是”或“否”)。(2)根据实验3完成下列填空：铝为 极，电极反应式： 。石墨为 极，电极反应式： 。电池总反应方程式： 。(3)实验4中铝作 极，写出铝电极的电极反应式 。(4)解释实验5中电流计指针先偏向Cu，片刻后偏向Al的原因： 。25.(16分)海洋是一个丰富的资源库，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：(1)NaCl溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为 、 。(2)写出步骤I中电解反应的总化学方程式为 。(3)简述步骤II中能析出KCl
13、O3晶体的原因是 。(4)流程中用沉淀剂沉淀出Mg(OH)2后，将沉淀分离出来的操作是 ，实验室完成这操作需要用到的玻璃仪器有 。(5)已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式 。(6)为得到无水MgCl2，步III的操作应为 。(7)步骤IV中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是 A.He B.水蒸汽 C.CO2 D.N226.(14分)已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：(1)表中三种酸酸性最强的是 (2)同物质的量浓度的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是 (用编号填写)a.CH3COO
14、Na b.NaHCO3 c.NaClO d.Na2CO3(3)常温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填字母)A.c(H) B. C.c(H)c(OH)D. E. (4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： (5)25时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 (6)标准状况下，将2.24L CO2通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH)2c(H2CO3) (7)若用标准NaOH溶液滴定某醋酸溶液，应选用 作指示剂。
